ايس كريم تشيز كيك ، ice cream cheesecake - YouTube
يضاف إلى المزيج كوب من الجبن الكريمة وملعقة كبيرة من عصير الليمون والفانيليا، وتخفق المكونات جيدًا حتى تُمزج المكونات ويتكاثف المزيج وذلك للحصول على مزيج ثقيل. يضاف إلى المزيج البسكويت المفتت مع ملعقتين من مربى التوت وقطع التوت، ثمتقلب المكونات مع بعضها البعض حتى تمتزج جيدًا. يسكب المزيج في قالب، ويوضع في الفريزر لليوم الثاني، ثم يقلب مثل قالب الكيك ويزين بصوص مربى التوت. يقطع ويوضع في طبق تقديم خاص بالآيس كريم ويقدم. آيس كريم تشيز كيك باسكن روبنز 500 غرام من البسكويت السادة. 200 غرام من الزبدة الطرية. 500 غرام من كريمة الجبنة بدرجة حرارة الغرفة. نصف كوب من مزيج السكر المتجلد. ملعقتان كبيرتان من مستخلص الفانيليا. 600 مل من الكريمة الكثيفة. ملعقة كبيرة من ملون الطعام الوردي. أربع ملاعق كبيرة من مربى التوت. ربع كوب من جوز الهند المبروش. ايس كريم تشيز كيك - YouTube. يوضع البسكويت في الخلاط الكهربائي حتى يصبح فتاتًا خشنًا، ثم تضاف الزبدة وتمزج المكونات جيدًا، يترك المزيج جانبًا. يستخدم المضرب الإلكتروني لضرب الكريمة الجنبة، والسكر المتجلد، والفانيليا في وعاء حتى يصبح المزيج ناعمًا. تضاف الكريمة وتضرب لمدة من دقيقة لدقيقتين أو حتى يمتزج الخليط ويصبح كثيفًا قليلًا.
خفق بياض البيض على سرعة متوسطة إلى أن يتم تكوين مارينغ لامع متماسك. وضع الزبدة اللينة في وعاء أخر، وخفقها بمضرب شبك يدوي إلى أن تصبح هشة. وضع بعض الزبدة فوق بياض البيض بالتدريج وخفقها على سرعة بطيئة حتى تختفي الزبدة والحصول على كريمة هشة، ثم إضافة الفانيلا.
تحضير الفلزات(المعادن): حديد بواسطة Fe 2 O 3 et Fe 3 O 4 (انظر فولاذ) الألومنيوم من الألومينا الهيدروجين انطلاقا من الماء والعديد من الفلزات مثل اليورانيوم، والتنغستن، والموليبدينوم، والقصدير، والتيتانيوم (المرور من TiCl 4), والسيليسيوم. تفاعلات في الكيمياء العضوية: تفاعلات لإضافة مواد عضوية معدنية إلى CO2 أو كيتون تفاعل مع SO 3 لإنتاج السلفونات. أكسدة ب MnO 4 -, CrO 3 الجفاف ب P 2 O 5 تحفز، خصوصا بالألومينا والزيوليت الكيمياء المعدنية: مع الماء لإنتاج الحموض الأكسجينية مثل SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4 إنتاج قواعد قوية Na 2 O عوامل المؤكسدة / الناقل الأوكسجين: أكاسيد النيتروجين حامض النيتريك البرمنغانات مركب متبلر, البركلورات (انظر المتفجرات) ملونات الألعاب النارية (اكاسيد معدنية) علم الأحياء: حامض الفوسفوريك من اصل اكسيد الفوسفور يلعب دورا مهما كعنصر من تركيبة جزيئة الحمض النووي وناقل للطاقة كالأدينوساين Source:
تحضير الفلزات(المعادن): حديد بواسطة Fe 2 O 3 et Fe 3 O 4 (انظر فولاذ) الألومنيوم من الألومينا الهيدروجين انطلاقا من الماء والعديد من الفلزات مثل اليورانيوم، والتنغستن، والموليبدينوم، والقصدير، والتيتانيوم (المرور من TiCl 4), والسيليسيوم. تفاعلات في الكيمياء العضوية: تفاعلات لإضافة مواد عضوية معدنية إلى CO2 أو كيتون تفاعل مع SO 3 لإنتاج السلفونات. أكسدة ب MnO 4 -, CrO 3 الجفاف ب P 2 O 5 تحفز، خصوصا بالألومينا والزيوليت الكيمياء المعدنية: مع الماء لإنتاج الحموض الأكسجينية مثل SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4 إنتاج قواعد قوية Na 2 O عوامل المؤكسدة / الناقل الأوكسجين: أكاسيد النيتروجين حامض النيتريك البرمنغانات مركب متبلر, البركلورات (انظر المتفجرات) ملونات الألعاب النارية (اكاسيد معدنية) علم الأحياء: حامض الفوسفوريك من اصل اكسيد الفوسفور يلعب دورا مهما كعنصر من تركيبة جزيئة الحمض النووي وناقل للطاقة كالأدينوساين المصدر:
أمثلة على تفاعلات كيميائية ،التفاعلات الكيميائية هي طريقة يتم فيها تكسير الروابط الكيمائية، لإنتاج روابط جديدة وذلك ما يؤدي إلى اختلاف في اختلاف صفات المادة الأساسية فلذلك، نجد أن التفاعلات الكيميائية تلعب دورا كبيرا في جميع أجساد الكائنات الحية، والتماثيل الضوئي للنبات. أمثلة على تفاعلات كيميائية يعد علم الكيمياء من اهم العلوم التي يتم دراستها، فهو يدرس المادة وخصائصها وتركبيها والتغيرات التي تنتج عنها، ويدرس ايضا الذرات والروابط الكيميائية التي تكون المادة، ولها اهمية كبيرة فتساعد على فهم واستيعاب المواد التي حولنا، وتحقق الرقي والرفاهية للإنسان وغيرها. حل سؤال:أمثلة على تفاعلات كيميائية NaCl (aq) + AgNO3 (aq) → NaNO3 (aq) + AgCl
تحتاج موازنة المعادلات إلى شيء من التدريب ولا يمكنك اتقانها من مثال واحد, ولكل معادلة تفاعل أرقام خاصة لإحداث الموازنة ، أي تساوي أعداد الذرات من كل نوع في طرفيها. عمل الطالبة / سميه محمد متوم
وتستخدم فيها الحرارة غالباً لإحداث التفكك أو تستخدم الطاقة الكهربائية. تتفكك بعض أكاسيد العناصر الفلزية بالحرارة لينتج الفلز ويتصاعد غاز الأكسجين ، مثل تفكك أكسيد الزئبق (HgO) بالحرارة إلى فلز زئبق والأكسجين طبقا للمعادلة. 2HgO===2Hg+O2. التاكسد والإختزال هي تفاعلات كيميائية يحدث فيها تغير في عدد أكسدة ذرات المواد المتفاعلة نتيجة إنتقال الإلكترونات فيما بينها، وتعد تفاعلات التأكسد والإختزال من أهم التفاعلات الكيميائية في حياتنا اليومية، وهي تحدث في معظم الأماكن من حولنا، السيارة والطائرة تتحركان بالطاقة الناتجة عن أكسدة الوقود، وكذلك نحصل على التيار الكهربائي من البطاريات بعمليات الأكسدة والإختزال، والحديد يصدأ نتيجة تعرضه لعملية أكسدة، كما أن إستخلاص الفلزات مثل الحديد والألومنيوم يتم بإختزال خاماتها. المراجع ↑ Paul M. Treichel John C. Kotz, " Chemical reaction "،, Retrieved 10-7-2018. Edited ↑ " Decomposition Reaction ",, Retrieved 10-7-2018. Edited. ↑ " Equations, Chemical ",, Retrieved 10-7-2018. امثلة على تفاعلات كيميائية مع. ↑ " Oxidation-reduction (redox) reactions ",, Retrieved 10-7-2018. بواسطة: Alaa Ali مقالات ذات صلة