نقدم إليكم زوار «موقع البستان» نماذج مختلفة لعروض بوربوينت لدرس «التشكيل بالجذوع والأغصان» في مادة التربية الفنية، الوحدة الرابعة: مجال أشغال الخشب، وهو من الدروس المقرر تدريسها خلال الفصل الدراسي الثاني، لطلاب الصف السادس الابتدائي، ونهدف من خلال توفيرنا لنماذج هذا الدرس إلى مساعدة طلاب الصف السادس الابتدائي (المرحلة الابتدائية) على الاستيعاب والفهم الجيد لدرس مادة التربية الفنية «التشكيل بالجذوع والأغصان»، وهو متاح للتحميل على شكل عرض بصيغة بوربوينت (ppt). يمكنكم تحميل عرض بوربوينت لدرس «التشكيل بالجذوع والأغصان» للصف السادس الابتدائي من خلال الجدول أسفله. درس «التشكيل بالجذوع والأغصان» للصف السادس الابتدائي: الدرس التحميل مرات التحميل عرض بوربوينت: التشكيل بالجذوع والأغصان للصف السادس الابتدائي 619
درس التشكيل بالجذوع والأغصان - الصف السادس الابتدائي - الفصل الدراسي الثاني - تربية فنية - - YouTube
درس التشكيل بالجذوع والاغصان للصف السادس الابتدائي.. بدائل - YouTube
وصف الخطوات الصحيحة لمزج ألوان الاكريلك وتقنيات استخدامها. تعرف انواع التعبير في الرسم. تدرك الفرق بين الاشكال الطبيعية والاشكال الفنية المرسومة تعرف موضوعات الأعمال الفنية التشكيلية. وصف الاعمال التشكيلية العربية تعرف صياغات مختلفة للزخارف الهندسية. تدرك تعريف هندسي للنقطة. يستنتج تعريف هندسي للخط. يتذكر انواع من التشعب الزخرفي. معرفة خطوات رسم التشعب الزخرفي داخل الشكل الهندسي. استنتاج تعريف للزخرفة المتشعبة. الالمام بمصلحات جديدة في الزخارف المتشعبة. تذوق بعض الزخارف المتشعبة. التشكيل بالجذوع والاغصان الاعداد والتنفيذ للصف السادس الابتدائي - YouTube. المهارة: 1-الترتيب 2-تحديد الهدف 3-الاتصال 4-الإلقاء 5-التذكر 6-الاستيعاب 7-الإلقاء 8-التقويم 9-الكتابة 10- القراءة 11-الفهم لطلب التوزيع يرجي زيارة الموقع التالي ولشراء المادة كاملة يرجي الضغط هنا لمعرفة الحسابات البنكية للمؤسسة: اضغط هنا يمكنك التواصل معنا علي الارقام التالية:👇🏻
كتاب المعلم تربية فنية سادس المقدمة من مؤسسة التحاضير الحديثة وحل أسئلة بالإضافة إلي عروض العمل وباور بوينت لمادةالتربية الفنية بكل طرق التحضير الممكنة.
ملخص و ورق عمل ( الجدول الدوري والتدرج في خواص العناصر) لمادة الكيمياء للصف الثاني ثانوي الفصل الدراسي الاول لعام 1434 - 1435 هـ منقول دعواتكم تحترم تعليم كوم الحقوق الفكرية للآخرين ، لذلك نطلب ممن يرون أنهم أصحاب حقوق ملكية فكرية لمصنف أو مواد وردت في هذا الموقع أو أي موقع مرتبط به الاتصال بنا ، المزيد.. جميع الحقوق محفوظه لــدي تعليم كوم
معرفة التركيب الإلكتروني لذرة العنصر. معرفة سلوك العنصر الكيميائي. توقع التفاعلات الكيميائية التي يمكن أن يدخل فيها العنصر. خصائص خصائص الجدول الدوري للجدول الدوري يوجد 118 عنصرًا في الجدول الدوري، ولا يزال البحث عن الابتكار والعناصر الجديدة مستمراً. معظم العناصر الموجودة في الجدول الدوري هي معادن، وهي معادن قلوية ومعادن أرضية قلوية ومعادن أساسية ومعادن انتقالية. يحتوي الجدول الدوري على سبع فترات أفقية. يحتوي على 18 مجموعة (أعمدة رأسية). تسمى صفوف الجدول الدوري الفترة، ورقم عنصر الدور هو أعلى مستوى طاقة للإلكترونات غير المزعجة. يعتمد الجدول الدوري في تصنيف العناصر على الزيادة في أعدادها الذرية، حيث يتناقص حجم الذرة عند الانتقال من اليسار إلى اليمين في دورة واحدة، كما يزداد عند الانتقال من أعلى إلى أسفل في مجموعة واحدة. تتشابه عناصر المجموعة الواحدة في الخصائص لها نفس ترتيب الإلكترونات مثل المدار الأخير. تميل عناصر المجموعة الأولى والثانية والثالثة إلى فقد الإلكترونات وتصبح أكثر كهرسلبية. تميل عناصر المجموعات الرابعة والخامسة والسادسة إلى اكتساب الإلكترونات وتصبح أكثر كهرسلبية. تنتهي كل فترة في الجدول الدوري بعنصر خامل (نبيل) يتميز بحقيقة أن إلكترونات مداره الأخير ممتلئة.
الكهروسالبية 4. مدى قابلية ذرات العنصر على جذب الإلكترونات في الرابطة الكيميائية 4. تقل عند الانتقال الى اسفل المجموعة وتزداد عند الانتقال من اليسار الى اليمين 4. أعلى كهروسالبية الفلور واقلها السيزيوم والفرانسيوم 4. القاعدة الثمانية 4. تنص على أن الذرة تكتسب الألكترونات أو تخسرها أو تشارك بها لتحصل. على ثمانية إلكترونات تكافؤ في مستوى طاقتها الاخير 4. لاتشمل العناصر الدوره الاولى لأنها تحتاج الى إلكترون فقط 4. تكمن فائدة هذه القاعده في تحديد نوع الأيون الذي ينتجه العنصر فالعناصر التي تقع على الجانب الأيمن من الجدول الدوري تكتسب عادة الكترونات فتنتك أيونات سالبة وبطريقة مشابهة تفقد العناصر التى على الجانب. الأيمن من الجدول الدوري لتنتج ايونات. موجبة
مناطق الجدول الدوري الحديث أولاً: المنطقة اليسرى. وتحوي عناصر المجموعتين الرئيسيتين ( 1أ و 2أ) والمعروفة باسم الفلزات القلوية والفلزات القلوية الأرضية على الترتيب ، وتشغل الكترونات التكافؤ في ذرات هذه العناصر المجال الكروي S. ثانياً: المنطقة اليمنى. وتحوي بقية العناصر في المجموعات الرئيسية ( 3،4،5،6،7،صفرالرئيسية) وتتميز عناصر هذه المنطقة بملء المجالين ( S, P) في مستوى التكافؤ ، وهذه المنطقة تحوى جميع اللافلزات وأشباه الفلزات وبقية الفلزات ، كما تضم جميع الهالوجينات ( عناصر المجموعة 7أ) والغازات النادرة أو الخاملة ( عناصر المجموعة صفر). وتعرف عناصر هاتين المنطقتين ( اليسرى واليمنى) بالعناصر التمثيلية وكذلك تعرف بالعناصر غير الانتقالية. ثالثاً: المنطقة الوسطى. وتحوي جميع العناصر في المجموعات الفرعية (ب) وتتألف من ثلاثين عنصراً جميعها من الفلزات في ثلاث متسلسلات تضم كل متسلسلة عشرة عناصر، وتتميز عناصر هذه المنطقة بوجود الكترونات التكافؤ في المجالين( S, d) في مستوى التكافؤ ، وتعرف عناصر هذه المنطقة بالعناصر الانتقالية غير التمثيلية. رابعاً: المنطقة السفلى. وتتألف من سلسلتين كل سلسلة تضم أربعة عشر عنصراً سلسلة اللانثانيدات والتي تأتي بعد عنصر اللانثانوم وتبدأ بالسيريوم وسلسلة الاكتينيدات وتأتي بعد عنصر الاكتينيوم وتبدأ بعنصر الثوريوم ، تتميز عناصر هذه المنطقة بملء المجال من نوع f في مستوى التكافؤ ، وتعرف عناصر هذه المنطقة بالعناصر الانتقالية الداخلية.
^ Lithium at WebElements. نسخة محفوظة 17 أكتوبر 2017 على موقع واي باك مشين.