أوقفت السلطات الكويتية مقيمة بريطانية لارتكابها فعلاً شائناً بحقّ المقدّسات الدينية الإسلامية في البلاد. ووجهت لها "تهمة انتهاك حرمة الأديان " بسبب وشم وضعته على ساقها يتضمّن "آية قرآنية"، وفق صحيفة "الرأي" الكويتية. وقالت الصحيفة إنّ "مواطناً كويتياً كان قد أبلغ عن البريطانية بعد أن شاهدها في أحد المستشفيات الخاصة"، مشيرةً إلى أنّ "رجال الأمن انتقلوا إلى مكانها وتمّ ضبطها وإحالتها لمركز الشرطة حيث تمّ تسجيل قضية انتهاك حرمة الأديان ضدّها". وعلى "تويتر"، تباينت آراء المعلقين بين مؤيّديين ومعارضين للتوقيف. ضبط مقيمة بريطانية وتسجيل قضية انتهاك حرمة الأديان ضدها لوضعها آية قرآنية على ساقها بشكل «تاتو» البلاغ جاء من أحد المواطنين بعد أن لاحظ الآية على ساقها في أحد المستشفيات الخاصة #الكويت — نيوز كوم (@nuwscom) November 6, 2021 أسعدالله صباحكم يامعشر المُغردين والمُغردات طِبتم وطاب يومكم بكل خير أينما كنتم صباح الخير ياعيالنا وشبابنا وبناتنا ونوابنا في السجون والمنافي وطالبي اللجوء السياسي صباح الحُرية والديمقراطية في الدولة المدنية الليبرالية العلمانية صباح الأمن والأمان والمحبة والسلام على الجميع — أنور الرشيد (@anwar_alrasheed) November 7, 2021
12-15-21, 10:14 AM # 331 لمع الفنار /.. صباح الخير أيها العالم.. 12-16-21, 07:19 AM # 332 واعلم أنّ جهادكَ الوحيد في هذه الحياة، هو قلبك، فشُدَّ وثاقه واستقِم؛ كي لا تميل ولا تلين ولا تواجه هذا العالم بِـ صدرٍ مُنهك..! صباح الخير.... 12-17-21, 12:16 AM # 334 لمع الفنار /.. كل غائب معه عذر إلا أنتِ معكِ قلبي.. كونوا بخير 12-17-21, 07:29 AM # 335 إلى من هم طيبون في أصلهم... أوفياء في وصلهم... رائعون في فعلهم... كساكم اللـه حلل السعد و المهابة و حفظكم من الهم و الكآبة و الهمكم الدعاء أوقات الإجابة و اكرمكم الرضا و القناعة و رزقكم السلامة والسعادة والشفاعة..... أسعد الله صباحكم وجمعتكم بالخير والمغفرة.... 12-17-21, 08:33 AM # 336 كمن أعظم هبات الله لك، حُلَّة من الرحمة يُلبسها قلبك، فتكسو بها محيطك ومن حولك صباح الخير
الكيمياء العامة المبسطة, مواضيع مميزة 5, 546 زيارة الكيمياء العامة المصورة أثر درجة الحرارة و الضغط على الذوبانية: تزداد ذائبية معظم المواد الصلبة و السائلة في المذيبات السائلة بارتفاع درجة الحرارة ، أما بالنسبة للغازات في السوائل فيلاحظ عكس ذلك إذ أن عملية الذوبان بالنسبة للغازات في السوائل دوما تقريبا طاردة للحرارة. و تشير قيمة ΔH بأن الذائبية تزداد بزيادة درجة الحرارة. فلأغلب المواد عندما يتم تبريد محلول مركز ساخن فإن المادة الصلبة الزائدة تتبلور. درجات الحرارة الخانقة نذير بارتفاع أسعار الغذاء | صحيفة الاقتصادية. و تسمى عملية إذابة المذاب وإعادة تبلوره مرة ثانية بإعادة التبلور. و هذه العملية مفيدة جدا لتنقية المذاب. و للضـــغط تأثيرا ضئيلا على ذائبية السوائل أو المــواد الصلبة في المذيبات السائلة. ألا أن ذائــبية الغازات تزداد دوما مع ازدياد الضغط. بوسترات (لوحات) كيميائية بدقة عالية (أكثر من 25 لوحة) من تصميم الأستاذ أكرم أمير العلي تطبيقات كيميائية من تصميم الأستاذ أكرم امير العلي متوفر للجوالات التي تعمل بنظام أندرويد android على سوق جوجل بلاي google play 1 – تطبيق ملصقات الجدول الدوري باللغة العربية: بطاقات تحتوي على معلومات شاملة و مختصرو في نفس الوقت كل عنصر على حدة (اللغة العربية).
و يمكن تبيان العلاقة بين الضغط و ذوبانية الغاز من خلال علاقة بسيطة تعرف باسم قانون هنري: S g = kP g حيث S g ذوبانية الغاز و k ثابت التناسب يعرف باسم ثابت قانون هنري للغاز في ذلك المذيب و هي تختلف لكل زوج مذيب-مذاب و هي أيضا تختلف باختلاف درجة الحرارة. و Pg هي الضغط الجزئي للغاز فوق المحلول. و يمكن الاستفادة من تأثير الضغط على الذوبانية في صناعة المشروبات الغازية ، فعبوات المشروبات الغازية تعبأ بوجود ضغط لـ ثاني أكسيد الكربون CO 2 أكبر من 1 ضغط جوي ، و عند فتح الزجاجة أو العلبة يقل ضغط الجزئي لثاني أكسيد الكربون CO 2 الواقع فوق المحلول و بالتالي تقل ذوبانية CO 2 و يتحرر غاز CO 2 من المحلول على شكل فقاعات. تزداد ذائبية الغازات بارتفاع درجة الحرارة - موقع معلمي. 3 – تأثيرات درجة الحرارة. تزداد ذائبية معظم المواد الصلبة و السائلة في المذيبات السائلة بارتفاع درجة الحرارة ، أما بالنسبة للغازات في السوائل فيلاحظ عكس ذلك إذ أن عملية الذوبان بالنسبة للغازات في السوائل دوما تقريبا طاردة للحرارة. و تشير قيمة ΔH o بأن الذائبية تزداد بزيادة درجة الحرارة حيث K 2 ثابت الإذابة عند T 2 و K 1 ثابت الإذابة عند T 1 و ΔH o تغير الإنثالبي ( المحتوى الحراري) عند الظروف القياسية.
و أيضا المواد غير القطبية تميل إلى الذوبان في المذيبات غير القطبية. فكلما كانت التفاعلات بين الجزيئات متشابه كان هناك احتمالية أكبر للمادة أن تذوب في المادة الاخرى ، و أيضا كلما كانت التفاعلات بين جزيئات المذيب و المذاب أكثر قوة ، ازدادت احتمالية ذوبان المذيب في المذاب. كما أن التركيب الكيميائي للمذيب أو للمذاب يلعب دورا هاما في عملية الإذابة. فمثلا الميثانول CH 3 OH يذوب بسهولة في الماء بينما يذوب البنتانول CH 3 (CH) 4 OH بصورة أقل في الماء و ذلك بسبب أن كلما زاد عدد ذرات الكربون أي كلما طالت السلسلة الكربونية اصبحت قطبية مجموعة الهيدروكسبل OH أقل و بالتالي يسلك الجزيء سلوك الهيدروكربونات. فالسبيل الوحيد لزيادة ذوبان مادة ما في الماء هو بزيادة المجموعات القطبية فيها. فمثلا الجلوكوز يذوب بسهولة في الماء بينما الهكسان الحلقي لا يذوب في الماء. و هذا الفارق في الذوبانية بين المذيبات المذيبات القطبية و غير القطبية له تطبيقاته الحيوية الهامة في جسم الإنسان ، فمثلا فيتامين A يذوب في المركبات غير القطبية ، بينما فيتامين C قابل للذوبان في الماء. : تزداد ذائبية الغازات بارتفاع درجة الحرارة. - موقع المتقدم. 2 – تأثير الضغط: بالنسبة للمواد الصلبة أو السوائل فإنه ليس للضغط أي تأثير يذكر ، و لكن في حالة الغازات فإن الذوبانية تزداد بزيادة الضغط، فذوبانية الغاز في سائل تزداد بزيادة الضغط.
بين تاثير درجة الحرارة في ذائبية المواد الصلبة في الماء وذائبية الغاز في الماء ؟
الموسوعة الكيميائية 11, 875 زيارة العوامل المؤثرة على الذائبية هناك ثلاث عوامل هامة مؤثرة على الذائبية و هي: 1 – تفاعلات المذيب-المذاب: حيث الخصائص الفيزيائية و الكيميائية للمذيب و المذاب ، فبناء على ما سبق ممكن القول أن المذيب يذوب المذاب المشابه له في الخصائص و الصفات. فالمواد القطبية تميل إلى الذوبان في المذيبات القطبية بسبب التفاعلات القطبية-القطبية بين جزيئات المذيب و المذاب. فمثلا جزيء الماء قطبي و يمكن أن يشكل روابط هيجدروجينية أيضا ، و عليه فإن الجزيئات القطبية و خاصة التي ممكن أن تشكل روابط هيدروجينية مع جزيئات الماء تميل أن تذوب في الماء. فـ الأسيتون مثلا قطبي و ممكن أن يكون روابط هيدروجينية مع الماء بسبب وجود ذوج من الإلكترونات غير الرابطة على ذرة الأكسجين في مجموعة الكربونيل القطبية. أما السوائل غير القطبية فإنها تميل لعدم الذوبان في المذيبات القطبية ، فمثلا الجازولين و الذي هو خليط من الهيدروكربونات لا يمتزج مع الماء. و سبب كون الهيدروكربونات موادا غير قطبية هو أن روابط C-C غير قطبية ، و أيضا روابط C-H إلى حد ما غير قطبية أيضا ، و السبب الثالث أن أشكال الجزيئات متناسقة بصورة كافية لأن تلغي تأثير الرابطة القطبية الضعيفة C-H. كما أن التفاعلات بين جزيئات الماء القطبية مع الجزيئات الهيدروكربونية غير القطبية ليست قوية بكفاية لتشكيل المحلول.