ويتواجد العلماء المتخصصون في الكيمياء الحيوية في المستشفيات والجامعات ومراكز البحوث ومعاهد الغذاء ومؤسسات الطب الشرعي، ومصانع مستحضرات التجميل. الكيمياء غير العضوية هي الكيمياء التي تهتم بدراسة العناصر التي لا يدخل في تركيبها الكربون أو الهيدروكربونات، وبصفة عامة تهتم الكيمياء غير العضوية بالمركبات التي توصف بأنها مواد غير حية، والتي لا تحتوي على رابطة الكربون الهيدروجيني (C-H)، ومن أهم هذه المركبات التي تهتم الكيمياء غير العضوية بدراستها التركيبات البلورية والمعادن والمحفزات ومعظم عناصر الجدول الدوري. فسر سبب وجود عدة فروع علم الكيمياء. وتنقسم فروع الكيمياء غير العضوية إلى عدة أقسام هي: الكيمياء الحيوية غير العضوية وتهتم بدراسة دور المعادن في علم الأحياء، وكيمياء التنسيق التي تختص بدراسة تنسيق المركبات وتفاعلات الربيطات، وقسم الكيمياء الجيولوجية المتخصصة في دراسة التركيب الكيميائي للأرض والغلاف الجوي والصخور والمعادن وتجمع بين علمي الكيمياء والجيولوجيا، بالإضافة إلى التكنولوجيا غير العضوية والتي تهتم بدراسة تركيبات جديدة في الكيمياء غير العضوية، وقسم الكيمياء النووية وهو المسؤول عن دراسة العناصر المشعة. الكيمياء العضوية الكيمياء العضوية هي فرع من فروع علم الكيمياء يختص بدراسة المركبات التي تحتوي على عنصر الكربون مثل الوقود والبلاستيك والإضافات الغذائية والعقاقير، وتعتبر بمثابة الفرع المضاد للكيمياء غير العضوية، فالكيمياء العضوية تركز على دراسة المواد الموجودة في الكائنات الحية والتي يدخل في تركيبها عنصر الكربون، كمثال عملية التمثيل الضوئي في النباتات والتي يحدث فيها تغيرات في التركيب الكيميائي للنبات.
أقسام الكيمياء عديدة فنجد إن علم الكيمياء له تأثير على معظم نواحي حياتنا. فالتفاعلات والتحولات الكيميائية تحدث في كل الأوقات وفي كل مكان. فالهواء الذي نتفسه ينتج من تفاعلات كيميائية، ونحن نحتاج الهواء حتى يستخدمه الجسم في حدوث تفاعلات كيميائية ضرورية لحياتنا. كما أن عملية هضم الطعام الذي نتناوله هو عبارة عن تفاعلات كيميائية تحدث داخل الجسم للحصول على المواد الغذائية البسيطة التي يحتاجها الجسم من اجل الحياة. وعملية النمو هي أيضا عبارة عن تفاعلات كيميائية، وقدرتك على الرؤية ناتجة من تفاعلات كيميائية، وهكذا. الكيمياء هو علم يدرس العناصر الكيميائية والمواد من حيث (التركيب والخواص والبناء) والتحولات المتبادلة فيما بينها الكيمياء هو علم دراسة المادة وخواصها وتركيبها وتحولاتها من شكل إلى أخر بواسطة التفاعلات الكيميائية. وتركز الكيمياء على دراسة الذرات ووحدات بناء المادة) وتفاعلاتها مع بعضها البعض عند انفصالها من بعضها أو اتحادها مع بعضها لتكوين الجزيئات ( مجموعة ذرات مترابطة مع بعضها البعض) وتفاعل الجزيئات مع بعضها لتكوين أنواع أخرى، ودراسة ما يحدث من تغييرات في الطاقة إثناء هذه ال0تفاعلات الكيميائية.
ال الفرق الرئيسي بين التفاعلات الماصة للحرارة والطاردة للحرارة هو ذلك تمتص التفاعلات الماصة للحرارة الطاقة من البيئة المحيطة ، بينما تطلق التفاعلات الطاردة للحرارة الطاقة إلى البيئة المحيطة. الطاقة هي القدرة على القيام بالعمل. في النظام ، يمكن للطاقة أن تقوم بعمل ؛ يمكن أن يتغير إلى أشكال أخرى مثل الحرارة والصوت والضوء وما إلى ذلك. عندما تتغير طاقة النظام نتيجة لاختلاف درجة الحرارة بين النظام وما يحيط به ، نقول إن الطاقة قد تم نقلها كحرارة. التفاعل الماص للحرارة هو عملية يتم فيها الحصول على الطاقة من محيطها إلى النظام ، بينما التفاعل الطارد للحرارة هو عملية تطلق الطاقة من النظام إلى المحيط. 1. نظرة عامة والفرق الرئيسي 2. ما هي التفاعلات الماصة للحرارة 3. ما هي التفاعلات الطاردة للحرارة 4. مقارنة جنبًا إلى جنب - التفاعلات الماصة للحرارة مقابل التفاعلات الطاردة للحرارة في شكل جدولي 5. ملخص ما هي التفاعلات الماصّة للحرارة؟ التفاعل الماص للحرارة هو عملية يتم فيها الحصول على الطاقة من محيطها ، في شكل حرارة. التفاعلات الطارده والماصه للحراره. إذا لم تزود المناطق المحيطة بالحرارة ، فلن يحدث التفاعل. أثناء هذا التفاعل ، يبرد وعاء التفاعل لأنه يمتص الحرارة من البيئة المحيطة ، وبالتالي يخفض درجة الحرارة.
العمليات الباعثة للحرارة الماصة للحرارة آمنة وسهلة
تفاعلات باعثة للحرارة مثيرة لمحاولة: تسخين الأشياء مع واحدة من هذه العمليات تفاعلات باعثة للحرارة بسيطة. تفاعل ماص للحرارة: بعض التفاعلات الماصة للحرارة تصبح باردة بما يكفي لتسبب قضمة الصقيع. البركان الساخن والبارد: تفاعلات طاردة و ماصة للحرارة سهلة | مصادر الكيمياء. في ما يلي مثال على تفاعل آمن بما فيه الكفاية ليتمكن الأطفال من اللمس. التفاعل الباعث للحرارة الآمنة: تنتج بعض التفاعلات الباعثة للحرارة ألسنة اللهب وتصبح ساخنة للغاية (مثل تفاعل الثرمايت). هنا هو التفاعل الباعث للحرارة آمن ينتج الحرارة ولكن لن يبدأ الحرائق أو يسبب حروق. الثلج الساخن - التفاعل الباعث للحرارة: يمكن استخدام أسيتات الصوديوم أو "الجليد الساخن" إما تفاعل ماص للحرارة أو باعث للحرارة ، وهذا يتوقف على ما إذا كنت تبلور أو تذوب المادة الصلبة. مقارنه بين التفاعلات الماصة للحرارة و الباعثة للحرارة
فيما يلي ملخص سريع للاختلافات بين التفاعلات الطاردة للحرارة والحرارة الطاردة للحرارة:
ماص للحرارة الباعثة للحرارة
يتم امتصاص الحرارة (يشعر الباردة) يتم تحرير الحرارة (يشعر بالدفء)
الطاقة يجب أن تضاف لتفاعل التفاعل يحدث يحدث تلقائيا
يقلل من الاضطراب ( 0)
زيادة المحتوى الحراري (+ ΔH) في المحتوى الحراري (-ΔH)
تشير التفاعلات الباعثة للحرارة والحرارة إلى امتصاص أو إطلاق الحرارة.
أمثلة على تفاعلات ماصة و طاردة للحرارة، تعتبر الحرارة ذات مصدر مهم وقوي على كوكب الارض ، فنحصل على الحرارة من أشعة الشمس الواصلة إلينا ، وهو مصدر أولي وطبيعي له ، وبعد تطور العلم أصبح التفاعلات الكيميائية تجعلنا نحصل على الحرارة ، فالحرارة هي احدى صور الطاقة الناتجة من التفاعلات الكيميائية ، فالطاقة الناتجة قد تكون على شكل ضوء أو صوت او حرارة ، وهذه التفاعلات تحدث بصورة تلقائية. أمثلة على تفاعلات ماصة و طاردة للحرارة والتفاعلات الكيميائية نوعان وهما الطاردة للحرارة ، وهو يقوم بزيادة الانتروبيا بالنظام وتفقد كمية من الحرارة بما يحيطها ، وأيضاً تعمل على انخفاض حرارة المكان من حوله ولذلك قد تسبب انفجارات في بعض الأحيان ، بينما النوع الآخر وهي الماصة للحرارة ، فهي تقوم بامتصاص حرارة و طاقة ما خوله ليتم ذلك التفاعل ، فلذلك التفاعلات الماصة للحرارة لابد من وجودها بالتفاعلات الكيميائية لانها لا تحدث بصورة تلقائية كالطاردة للحرارة ، فلذلك لابد أن نقيس الحرارة خلال عملية التفاعل ، فهذا النوع يعمل على زيادة المحتوى و التدفق الحرارة الموجب للتفاعل. السؤال المطروح أمثلة على تفاعلات ماصة و طاردة للحرارة ؟ الإجابة هي: الماصة للحرارة كالتمثيل الضوئي بينما الطارد للحرارة كاحتراق الوقود.