– نهاية التقديم: الخميس 13-04-1443 هـ ( 18-11-2021 م) آلية التقديم: يبدأ التقديم (في المواعيد الموضحة أعلاه) وذلك عبر منظومة جدارة: رابط التقديم: ( اضغط هنا)
منصة جدارة للتوظيف الإلكتروني توفر لك منصة جدارة عدد من الوظائف الذي يمكنك التقديم عليها الكترونيا جدارة هي منصة للتوظيف الإلكتروني عن بعد للوظائف داخل المملكة، يقوم شباب الخريجين بتوظيف بياناتهم ومؤهلاتهم وخبرتهم، والتقديم على الوظائف التي تُتاح بين الحين والآخر، وللمنصة العديد من المميزات الهامة مثل: إتاحة النظام كل يوم على مدار الأسبوع من 8 صباحًا إلى 3 عصرًا. النظام خدمي مجاني بدون رسوم اشتراك. شروط التسجيل في منصة جدارة يجب توافر بعض الشروط في المسجيل في نظام جدارة للتوظيف ألا وهي: أن يكون المسجل حاصلًا على درجة البكالوريوس من كلية معتمدة في المملكة. معادلة المؤهل العلمي الذي تم الحصول عليه من خارج المملكة. لا يشغل وظيفة رسمية. تقديم الوثائق المطلوبة للوظيفة المقدم عليها. منصة جدارة الوظائف الادارية الوظائف الإدارية هي أكثر الوظائف المطلوبة في المؤسسات الحكومية المختلفة، يمكن التقديم من خلال نظام جدارة بالشروط الموضحة بالأعلى، وجاءت الوظائف الإدارية في المملكة على نظام جدارة كالتالي: سكرتير عام. مساعد إداري. مساعد خدمات. منظومة التوظيف جداره. مراقب خدمات. كاتب. فني دعم. مدقق حسابات مساعد. مدقق شئون الموظفين.
منظومة جدارة للتوظيف الإلكتروني؛ هي منظومة تم إنشاؤها على شبكة الإنترنت، لتوفير فرص عمل لأبناء المملكة، وقد لاقت المنظومة ترحيبًا كبيرًا من قِبل الخريجين، حيث أتاحت المنظومة العديد من فرص العمل التي تلائم المؤهل العلمي للخريج، ويتم هذا عبر التسجيل في منظومة جدارة، ومن ثم يتم تقديم الطلب، وفقًا للشروط المطلوبة، والمؤهل العلمي، والوظائف التي يتم الإعلان عنها. تعد منظومة جدارة منظومة حكومية خدمية، تعمل على توفير فرص العمل لشباب الخريجين. منظومة التوظيف الالكتروني جدارة. يتم من خلال المنظومة تقديم الطلب على الوظائف، التي يتم الإعلان عن من قبل سائر الوزارات، وعلى رأسهم وزارة الموارد البشرية والتنمية الإجتماعية. يتم إختيار الخريجين في الوظائف وفقًا لنظام الترشيح الآلي، ومن خلاله يتم عرض نقاط الترشيح الخاصة بالمتقدم. يتم التصنيف بشكل آلي، من خلال قراءة بيانات المؤهل العلمي، وتصنيف الوظائف. يستمر تسجيل الطلبات على منظومة جدارة طوال العام، وفي كل الأوقات، كما يمكن إجراء التعديلات على البيانات المدخلة في الطلب، وتمكنك المنظومة من مراجعة الفرع الأقرب لوزارة الموارد البشرية والتنمية الإجتماعية، في حالة عدم تذكر رقم الهاتف، وكلمة المرور، أو البريد الإلكتروني.
007 جرام لكل مول، و للكلور 35. 453 جرام لكل مول و للكربون 12. 0107 جرام لكل مول. وللأكسجين 15. 9994 جرام لكل مول، و بعض هذه العناصر توجد على شكل جزيئات تحتوي على ذرتين أو أكثر فقط، و هذا يعني أن حساب الكتلة المولية للعناصر التي تتكون من ذرتين مثل الهيدروجين و الأكسجين و الكلور، ينطوي على حساب الكتلة الذرية النسبية الخاصة بالعنصر. و من ثم يتم ضربها في ثابت الكتلة المولية و الناتج يتم ضربه بعد ذلك في 2، فمثلا عنصر الهيدروجين H2: 1. 007 × 2 = 2. 014 جرام لكل مول، و عنصر الكلور Cl2: 35. 453 × 2 = 70. 096 جرام لكل مول، عنصر الأكسجين O2: 15. الكتلة المولية للمادة. 9994 × 2 = 31. 9988 جرام لكل مول. حساب الكتلة المولية للمركب يتم التعريف على الصيغة الكيميائية للمركب و معنى هذا معرفة عدد الذرات لكل عنصر يتم اشتراكه في تكوين المركب، فمثلا الصيغة الكيميائية لكلوريد الهيدروجين هي HCl و للجلوكوز C6H12O6، و هذه الصيغة الكيميائية يتم استخدامها لمعرفة عدد ذرات كل عنصر يتم اشتراكه في تكوين المركب. و حمض الهيدروكلوريك يحتوي على ذرة هيدروجين و ذرة كلور، و الجلوكوز C6H12O6 يحتوي على ست ذرات كربون و اثنا عشر ذرة هيدروجين و ست ذرات أكسجين.
ذات صلة كيف نحسب الكتلة المولية كيف احسب الكتلة المولية قانون الكتلة المولية يمكن إيجاد الكتلة المولية للجزيئات عن طريق إيجاد الكتلة الذرية لكلّ عنصر باستخدام الكتلة المُعطاة في الجدول الدوري، أو جدول الأوزان الذرية، وذلك بضرب عدد ذرات العنصر بالكتلة الذرية لهذا العنصر، ثمّ جمع جميع كتل العناصر في الجزيء المُعطى للحصول على الكتلة الجزيئية أو المولية له، وعادةً ما يتمّ التعبير عن الكتلة المولية بالجرام (g)، أو بالكيلوغرامات (kg)، [١] أمّا الكتلة المولية لعنصرٍ ما فهي تساوي العدد الكتلي لهذا العنصر في الجدول الدوري، وتُعرّف الكتلة المولية على أنّها كتلة مول واحد من المادة. [٢] مثال على قانون الكتلة المولية مثال على الكتلة المولية لجزيء يمكن حساب الكتلة المولية لحامض الكبريتيك (H2SO4) باتّباع الخطوات الآتية: [٣] وضع العناصر الموجودة في الجزيء إلى جانب عدد الذرات الموجودة لكلّ عنصر كما يأتي: الهيدروجين (H)، وعدد ذراته 2. الكبريت (S)، وعدد ذارته 1. الكتلة المولية للماء. الأكسجين (O)، وعدد ذراته 4. الانتقال إلى الجدول الدوري ، وتحديد متوسط الكتلة الذرية لكل عنصر، وهي كما يأتي: الهيدروجين (1. 00794). الكبريت (32.