انقر فوق مشاركة لتجعلها عامة. عَطَل مالك المورد لوحة الصدارة هذه. عُطِلت لوحة الصدارة هذه حيث أنّ الخيارات الخاصة بك مختلفة عن مالك المورد. يجب تسجيل الدخول حزمة تنسيقات خيارات تبديل القالب ستظهر لك المزيد من التنسيقات عند تشغيل النشاط.
الصخور الرسوبية الكيميائية الصخور الرسوبية الكيميائية هي التي تتكون نتيجة لمجموعة من العمليّات الكيميائيّة المختلفة؛ كالتبخر، والتبلور من ماء البحر، وبالتالي فإنها تكون ذات درجة مساميّة أقل، ومن الأمثلة عليها: الكربونات المترسبة، والكرست، والحجر الجيري غير العضوي، ومن أهم الصخور الجيريّة: الحجر الجيري البطروخي المكوّن من ترسبات كيميائيّة موجودة في ماء البحر أو البحيرات، كما تشمل الصخور الرسوبيّة الكيميائيّة صخور الكربونات، وصخور المتبخرات، والصخور السلسية. الصخور الرسوبية العضوية الصخور الرسوبية العضوية هي أنواع الصخور التي تكونت نتيجة تجمع أجزاء من بقايا الكائنات الحيّة الصلبة خلال فترة زمنيّة طويلة؛ كالحجر الجيري العضوي المكوّن بالأساس من محار وبعض هياكل الحيوانات التي تحتوي على نسبة كبيرة من كربونات الكالسيوم، ويتم الترسيب العضوي بفعل الكائنات البكتيريّة الدقيقة الناتجة عن تحلل النباتات، كما قد ينتج عن الترسيب العضوي صخور سيليكيّة تحتوي على باقي حيوانات الإسفنج، والراديولا، والديومات، بالإضافة إلى الصخور الكربونيّة الذي يشكل الكربون الجزء الرئيسي منها. المصدر:
يعتبر النفط من أهم مصادر الطاقة وأكثرها انتشاراً، وتوجد نظريتان توضحان كيف تكوّن النفط في جوف الأرض، وهما: النظرية العضوية: [ عدل] وهي نظرية تفترض أن النفط قد تكوّن من مادة عضوية عبارة عن مواد مكوّنة من الهيدروجين والكربون، وقد تكوّنت من النباتات والحيوانات التي كانت تعيش منذ ملايين السنين سواء أكانت على اليابسة أو البحار فعندما ماتت هذه الكائنات الدقيقة ترسبت في قاع البحار القديمة التي كانت تغطي مساحات شاسعة من الأراضي اليابسة وعلى مدى السنين تحللت تلك الكائنات وذلك بفعل الحرارة والضغط في جوف الأرض ليتكوّن النفط الخام وكانت من العوامل المساعدة هي أنواع من البكتريا والمواد المشعة. النظرية الغير عضوية: [ عدل] هي تفترض أنه قد تم اتحاد بين عنصري الهيدروجين والكربون تحت ضغط وحرارة عاليين في أعماق الأرض. مما أدى إلى تكوّن النفط والغاز الطبيعي ، ويوجد النفط في فجوات كثيرة من الصخور الرسوبية ويتكوّن النفط من نسب وزنية مختلفة لعدة عناصر هي (الكربون – الهيدروجين – الأوكسجين – النتروجين – الكبريت).
إقرأ أيضًا: كيف يحدث الاحتباس الحراري 2. الصخور المتحولة و الصخور المتحولة نتيجة من تحول الصخور القائمة التي تم تعديل الهيكلية والمعدنية تحت بعض الظروف المادية أو الكيميائية، أو مزيج من الاثنين معا، مثل درجة الحرارة او الضغط أو النشاط الكيميائي للسوائل وكل من التحول هذه التعديلات ، التي تحدث عادة تحت السطح ، تعمل على تحويل الصخور الأصلية دون أن تفقد حالتها الصلبة ، مما يؤدي إلى تكوين صخرة متحولة. الطاقة/النفط - ويكي الكتب. تعتمد الصخور المتولدة على تكوين وملمس الصخر الأصلي ، وعلى عوامل التحول ، وكذلك على الوقت الذي تعرضت فيه الصخرة الأصلية لتأثيرات ما يسمى بعملية التحول. نظرًا لطبيعة أصلها ، قد يكون هناك تدرج كامل بين الصخور المتحولة والصخور النارية أو الرسوبية التي تشكلت منها. توفر دراسة هذه الصخور معلومات قيمة للغاية حول العمليات الجيولوجية التي حدثت داخل الأرض وحول تباينها عبر الزمن. الصخور المتحولة الورقية هي صخور تتعرض للحرارة والضغط التفاضلي أثناء التحول وتتميز بتقديم محاذاة متوازية للمعادن ، مما يعطي الصخر مظهرًا من طبقات أو شرائط. يحدد حجم وشكل الحبوب المعدنية في هذه الحالات نوع ترقيم الأوراق ، والذي يمكن أن يتراوح من دقيق إلى خشن.
تبلغ قيمة هذه القوى في المواد الصلبة من 1/20 إلى 1/10 من قيمة الرابطة الأيونية - أو التساهمية وهي ضعيفة أيضاً في السوائل. وتوجد هذه القوى بين جزيئات الغازات النبيلة وكذلك في الهالوجينات التي ترتفع درجة غليانها بزيادة كتلتها الجزيئية. الرابطة الهيدروجينية تنشأ الرابطة الهيدروجينية في الماء السائل والثلج، نتيجة لقوى التجاذب الكهربائي بين ذرة الهيدروجين في جزيء وذرة الأكسجين في جزيء آخر مجاور. ويكون لذرة الهيدروجين القدرة على تمركز نفسها بين ذرتي أكسجين ترتبط بإحداها بواسطة رابطة تساهمية قطبية، وبالأخرى بواسطة رابطة هيدروجينية. أنواع القوى بين الجزيئات. توجد هذه الرابطة في المركبات التي تحتوي جزيئاتها على ذرة هيدروجين مرتبطة برابطة تساهمية مع ذرة أخرى ذات سالبية كهربائية عالية مثل الفلور أو الأكسجين أو النيتروجين. من أمثلة المركبات التي يوجد بين جزيئاتها روابط هيدروجينية. الأمونيا (NH3) وفلوريد الهيدروجين (HF) بالإضافة إلى الماء H2O. وهذه الرابطة تكسب مركباتها خصائص فريدة، فمع أنها رابطة ضعيفة إلا أنها تسبب تغيرات في الخواص الفيزيائية للمركبات. مقارنة بين خواص المركبات الأيونية والتساهمية قوى الترابط بين الجزيئات (شرح مفصل) صفحة 1 من اصل 1 صلاحيات هذا المنتدى: لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى منتديات العالم الرياضي:: الاقسام التعليمية والثقافية:: منتديات الموسوعة:: الموسوعة العلمية انتقل الى:
أنواع القوى بين الجزيئات يمكن استخدام التفاعل بين القوى بين الجزيئات لوصف كيفية تفاعل الجزيئات مع بعضها البعض ، تحدد قوة أو ضعف القوى بين الجزيئات حالة مادة ما (على سبيل المثال ، صلبة ، سائلة ، غازية) وبعض الخصائص الكيميائية (على سبيل المثال ، نقطة الانصهار ، الهيكل) ، هناك أربع فئات رئيسية من التفاعلات بين الجزيئات وكلها مظاهر مختلفة لـ "جذب الشحنات المعاكسة". تفاعل أيون ثنائي القطب تفاعل إلكتروستاتيكي يشتمل على ثنائي القطب مشحون جزئيًا لجزيء واحد وأيون مشحون بالكامل ، يحدث تفاعل ثنائي القطب عندما يصادف أيون جزيء قطبي ، في هذه الحالة ، تحدد شحنة الأيون أي جزء من الجزيء يجتذب وأي جزء ينفر ،ينجذب الكاتيون أو الأيون الموجب إلى الجزء السلبي من الجزيء ويصده الجزء الموجب ، ينجذب الأنيون أو أيون سالب إلى الجزء الموجب من الجزيء ويصده الجزء السالب. مثال على تفاعل أيون ثنائي القطب هو التفاعل بين أيون الصوديوم والماء (H2O) حيث ينجذب أيون الصوديوم وذرة الأكسجين لبعضهما البعض ، بينما يتنافر كل من الصوديوم والهيدروجين من بعضهما البعض. أي ألكان له أقوى قوى بين الجزيئات؟ - الأكبر. الرابطة الهيدروجينية الروابط الهيدروجينية هي نوع من القوة ثنائية القطب التي تحدث عندما ترتبط ذرة الهيدروجين بذرة عالية الكهربية (أكسجين ، فلور ، نيتروجين) ،تنجذب ذرة الهيدروجين الموجودة على جزيء واحد إلى الذرة الكهربية على الجزيء الثاني ، الروابط الهيدروجينية مهمة بشكل لا يصدق في علم الأحياء ، لأن الروابط الهيدروجينية تحافظ على قواعد الحمض النووي مقترنة معًا ، مما يساعد الحمض النووي في الحفاظ على هيكله الفريد.
كما هو متوقع تزداد قوة الرابطة بزيادة الكهربية للمجموعة التي ترتبط بالهيدروجين ، لذلك تميل الجزيئات المحتوية على المجموعات الوظيفية (HO, NH) إلى العثور على نقاط غليان أعلى من المتوقع اعتماداً على وزنها الجزيئي. فان دير فالس التفاعلات ثنائية القطب يمكن أن تساهم وبقوة مجموعات أخرى إلى جانب الهيدروجين في الرابطة التساهمية القطبية مع الذرات الكهربية ، مثال ، يحو كل من هذه الجزيئات ثنائي القطب: من الممكن تفاعل ثنائيات الأقطاب مع بعضها البعض بشكل جذاب ، مما يزيد من نقطة الغليان ، وبالرغم من ذلك نظرا لأن فارق الكهربية بين الكربون (كهربيته = 2. قوة داخل الجزيء - ويكيبيديا. 5). والذرة الكهربية مثل (الأكسجين، أو النيتروجين) لا يعد فارقا كبيرا كما في الهيدروجين (كهربيته = 2. 2) ، فإن التفاعل القطبي لا يعد قويا ، وبالتالي في المتوسط ، تميل هذه القوى إلى أن تصبح أضعف من الروابط الهيدروجينية. قوات تشتت فان دير فال "قوات لندن تعد هذه القوة أضعف القوى الجزئية على الإطلاق ويطلق عليها (قوى التشتت، أو قوى لندن) ، تمثل هذه القوة التجاذب بين ثنائيات الأقطاب اللحظية في الجزيء علي سبيل المثال:- ( الأرجون)، يعد غاز خامل ، ولكن إذا تم تبريده لدرجة ( -186) درجة مئوية ، فإنه بإمكانك تكثيفه إلى أرجون سائل، وتعد قوى التشتت هو المسؤلة عن كونه سائلا.
اذا يجب أن يكون لها ما يسمى "عزم ثنائي القطب" على ان يكون صغير جدًا "ولكن ليس صفريًا في نفس الوقت" ونقطة الغليان منخفضة جدًا. اما إيثيل ميثيل إيثر له هيكل مشابه لـ H2O ؛ فيحتوي على رابطتين قطبيتين هم C-O منفردتين وموجهتين بزاوية 109 درجة تقريبًا مع بعضهما البعض ، اما عن روابط C-H غير القطبية نسبيًا. ولذلك ان النتيجةفي تلك المرحلة تكون ان " ثنائيات أقطاب الرابطة C و O تقوم بتعزيز بعضها البعض جزئيًا وتوليد عزمًا من ثنائي القطب ومهمًا يجب أن يعطي نقطة الغليان وتكون عالية بشكل معتدل. فيحتوي الأسيتون على رابطة قطبية C = O مزدوجة موجهة عند حوالي 120 درجة وإلى مجموعتين من الميثيل مع روابط C-H غير قطبية. وهنا يحدث الاتي يكون ثنائي أقطاب الرابطة C – O ويتوافق مع ثنائي القطب الجزيئي ، والذي وجب عنه أن ينتج " عزم ثنائي القطب" ولكن كبير نسبيًا ونقطة غليان له عالية. نقاط الغليان وترتيبها في التفاعلات مثال:ميثيل بروبان <إيثيل ميثيل إيثر <أسيتون على توافق مع هذه النتيجة بشكل جيدً ومع البيانات الفعلية: اما methylpropane تعتبر هي نقطة الغليان عند مايساوي = −11. 7 درجة مئوية. اما عن العزم ثنائي القطب فهو (μ) = 0.