وفي النوع الثالث يندمج مجال واحد من نوع S مع مجال واحد من نوع P ليتكون مجالين مهجنين من نوع SP. بعض الحقائق التي أثبتتها دراسة أشعة X والتي تمت على بعض الجزيئات تبين أن جميع الروابط التي تربط بين الكربون والهيدروجين في جزيء الميثان روابط متشابهة والزاوية بينها تساوي 109. 5 درجة، بينما الزوايا في الايثيلين 120 درجة وفي الاسيتلين 180 درجة. وفيما يلي تفصيل لعملية التهجين في الكربون: التهجين في ذرة الكربون المشبعة (في الألكانات) [ عدل] من المعروف أن التوزيع الإلكتروني العادي لذرة الكربون ذات الستة إلكترونات هو: 1S 2 2S 2 2P 2 ووفق قاعدة هوند يصبح التوزيع الإلكتروني للكربون كالتالي: 1S 2 2S 2 2Px 1 2Py 1 السؤال الآن هل يمكن لذرة الكربون في الميثان مثلاً أن ترتبط بالهيدروجين وفق هذا التوزيع ؟ الجواب بالطبع لا... لأن ذرة الكربون هنا تحتوي على مجالين نصف ممتلئين فقط ولو ارتبطت بهذا التوزيع مع الهيدروجين لتكون لنا جزيء صيغته CH 2. وهذا الجزيء لا وجود له. ولكي ترتبط ذرة الكربون بأربعة ذرات هيدروجين وتكون جزيء الميثان يجب أن يكون هناك أربعة مجالات نصف ممتلئة يحوي كل مجال إلكترون واحد. التهجين في الكيمياء. هذا الكلام معقول إذن المشكلة الآن هو لابد من توفر أربعة مجالات نصف ممتلئة بالإلكترونات وهذا ممكن فبالإمكان أن ينتقل إلكترون من المجال 2S إلى المجال 2P لتتكون ذرة كربون مثارة بحيث تتوزع فيها الإلكترونات كالتالي: 1S 2 2S 1 2Px 1 2Py 1 2Pz 1 ولكن هذا التصور أيضاً غير صحيح فلو ارتبطت ذرة الكربون المثارة هذه بالهيدروجين فسيتكون فعلاً جزيء صيغته CH 4 ولكن ستكون هناك رابطة واحدة مختلفة كما أن الزوايا الناتجة لن تكون 109.
5 درجة هناك مجموعة من الجزيئات التي تحتوي على ذرة مركزية ذات تهجين من النوع sp 3 ومن هذه الجزيئات: جزيء الميتان CH4: التشكيل الالكتروني لالكترونات التكافؤ للذرة المركزية C6 في الحالة الأساسية ينتقل احد الكتروني الفلك 2s إلى الفلك 2p فنحصل في الحالة المثارة على التشكيل الالكتروني التالي: بعد هذا تتكون الافلاك الهجينة الاربعة sp 3 بخلط الفلك 2s مع افلاك 2p الثلاثة لنفس الذرة تتوجه هذه الافلاك الهجينة في الفراغ نحو رؤوس رباعي الوجوه tetrahedron وتكون الزاوية بين كل فلكين مساوية 109. 5 درجة جزيء النشادر NH3 تتكون الافلاك الهجينة الاربعة في ذرة الآزوت من النوع sp3 تستخدم ثلاثة من الافلاك الهجينة لتكوين الرابطة N-H أما الفلك الرابع فيشغل بزوج من الالكترونات lone pair الحرة على ذرة الآزوت، والتنافر بين هذه الالكترونات والكترونات فلك الربط يقلل زاوية الربط H-N-H من 109. 5 درجة إلى107. 3 درجة فيصبح الشكل هرمياً بما يتفق ونظرية التنافر.
من هذا النهج ، يتم شرح الهندسة الجزيئية بأربعة مدارات sp 3 فصل في 109. 5º والإشارة نحو رؤوس رباعي الاسطح. في الصورة أعلاه يمكنك أن ترى كيف المدارات sp 3 (أخضر) إنشاء بيئة إلكترونية رباعية السطوح حول الذرة (A ، وهي C لـ CH 4). لماذا 109. 5º وليس الزوايا الأخرى ، من أجل "رسم" هندسة مختلفة؟ والسبب في ذلك هو أن هذه الزاوية تقلل من التنافر الإلكتروني للذرات الأربع المرتبطة بـ A. في هذه الطريقة ، جزيء CH 4 يمكن تمثيلها على شكل رباعي السطوح (هندسة جزيئية رباعي السطوح). إذا ، بدلاً من H ، شكلت صلات مع مجموعات أخرى من الذرات ، فماذا سيكون تهجينها؟ طالما أن الكربون يشكل أربعة روابط (C-A) ، فإن تهجينه سيكون 3. يمكن افتراض أنه في المركبات العضوية الأخرى مثل CH 3 OH ، CCl 4, C (CH 3) 4, C 6 H 12 (cyclohexane) ، وما إلى ذلك ، يحتوي الكربون على تهجين sp 3. هذا أمر أساسي لرسم الهياكل العضوية ، حيث تمثل الكربونات ذات الروابط البسيطة نقاط الاختلاف ؛ وهذا هو ، لا يبقى الهيكل في طائرة واحدة. ترجمة ما هو أبسط تفسير لهذه المدارات الهجينة دون معالجة الجوانب الرياضية (وظائف الموجة)؟ المدارات sp 3 يعني أنها نشأت من قبل أربعة مدارات: واحد ق وثلاثة ص.
سُئل مارس 25، 2021 بواسطة ( 536ألف نقاط) علامات الاختصار هي رموز كتابية ذات معان دلالية صواب خطا موقع بنك الحلول يرحب بكم اعزائي الطلاب و يسره ان يقدم لكم حلول جميع اسئلة الواجبات المدرسية و الأسئلة و الاختبارات لجميع المراحل الدراسية اسئلنا من خلال اطرح سوال او من خلال الاجابات و التعليقات نرجوا من الطلاب التعاون في حل بعض الاسئلة الغير المجاب عنها لمساعدة زملائهم السؤال التالي مع الإجابة الصـ(√)ـحيحة هــــي:: ««« الاجابة الصحيحة والنموذجية هي »»» حل السوال التالي الاجابة الصحيحة في مربع الاجابات
م (ميم ميم،من مشتغل مرخص أو من مصلحة مرخصة- سيان)، وكل كلمة من أي اختيار تبدأ بالميم. أكتب ذلك وعهدنا بالشركات التجارية موصول، حيث يثبتون بعد اسم الشركة م. ض – (ميم ضاد)- أي محدود الضمان؟ وفي ترجمة מע"מ= ضَـقـا. ففي العبرية تم اختصار מַס עֵרֶךְ מוּסָף إلى (מָעָ"מ) ويلفظونها- ماعَـم، فلماذا نحجم عن اختصار ضريبة القيمة الإضافية إلى (ض. ق. علامات الاختصار هي رموز كتابية ذات معان دلالية ؟ – تريندات 2022. ا)- ونلفظها ضَقـا، من هنا فلا أرى تثريبًا أن نقول سندفع (ضقا) في الخامس عشر من الشهر، ولا أظن اللفظة بعيدة عن جو الدافعين الذين يحسون بالضيق من دفعها. ولو تسنى لي (والأمر عسير، ولكن الاقتراح متاح) لجعلت اختصار בָּגָ"ץ (בית המשפט הגבוה לצדק)، ويلفظونها بيننا (باﭽَتس) لفظة مختصرة هي مَـعَـل (محكمة العدل العليا). ولترجمت מַנְכָּ"ל (مَـنْـكال) = ميم عين = مدير عام= م. ع. סַכּוּ"ם (سكوم) = شَـوْسَـم، وهي اختصار مجموعة الشوكة، السكين، الملعقة. هذه الاقتراحات للحؤول دون استخدام اللغة العبرية في حديثنا اليومي، وما أشيعها فيه!
م (قبل الميلاد)، ب. م (بعد الميلاد)، م (ميلادي)، هـ (هجري)، ت (توفي). وفي المكاييل والمقاييس والأوزان: م (متر) سم (سنتيمتر) ملم (مليمتر)، كغم (كيلو غرام)... في الألقاب: د. دكتور، أ. د (أستاذ دكتور) وهذا اللقب أستخدمُ له الرمز ب. =(بروفيسور). وفي الاتصال: نستخدم ت. (تلفون)، ص. ب (صندوق بريد). ثم إننا نجد في المعاجم المختلفة الحديثة اختصارات يجعلها المؤلف دليلاً في تصدير معجمه أو في نهايته، كما أننا نقرأ في كتب الأبحاث رموزًا على نحو: م. س (مصدر سابق)، م. ن (مصدر نفسه، ومنهم من يجعلها- ن. م)، را (راجع)... إلخ من المنظمات السياسية من اختار الاختصارات، ونجح فيها، نحو: حماس، فهي اختصار أوائل الكلمات: حركة المقاومة الإسلامية، و فتح- التي كانت في الأصل ح. ت. ف حتف= حركة تحرير فلسطين، لكن وبسبب المعنى (الحتف= هو الموت) فقد قلبوا الترتيب ليتيمنوا خيرًا، فكانت (فتح)، وعملية قلب الحروف جرت كذلك في اختصار حزب "فدا"= (الاتحاد الديموقراطي الفلسطيني). ثم كانت هناك وكالات للأنباء قد عمدت إلى هذه الاختصارات، نحو وفا- وكالة فلسطين للأنباء، واع= وكالة أنباء العراق. في محاولاتي لترجمة كلمات طاغية في العبرية على لغتنا حاولت إدخال الاختصار، فمثلاً: جربت في ترجمة עֶסֶק מורְשֶׁה أن جعلتها: م.