ونقلت وكالة رويترز عن شاهد قوله إن الجيش والقوات شبه العسكرية انتشروا في أنحاء المدينة مما حد من حركة المدنيين. تم إغلاق مطار الخرطوم الآن ، وتم تعليق الرحلات الجوية الدولية. دعت المجموعة الرئيسية المؤيدة للديمقراطية في السودان أنصارها إلى مقاومة أي انقلاب عسكري. حكمت السلطات الانتقالية العسكرية والمدنية معًا منذ الإطاحة بالرئيس البشير بعد أشهر من الاحتجاجات في الشوارع في عام 2019. اتفاق لتقاسم السلطة بين الجيش وتحالف فضفاض من الجماعات - قوى الحرية والتغيير (FFC) - تم الاتفاق عليها ، وإطلاق مجلس السيادة. كان من المقرر أن يحكم البلاد لمدة عام آخر - بهدف إجراء الانتخابات والانتقال إلى الحكم المدني. العالم هذا الصباح.. السودان يسعى لمجابهة الأوضاع المترتبة على الاشتباكات غرب دارفور.. رئيس وزراء أوكرانيا: أكثر من 300 ألف كيلومتر مربع بحاجة لإزالة الألغام.. الأمن العراقى يعتقل أحد عناصر داعش الإرهابى بديالى. لكن الصفقة كانت دائمًا منقسمة ، مع وجود عدد كبير من الجماعات السياسية المتنافسة - والانقسامات داخل الجيش أيضًا. وزادت التوترات بعد إحباط محاولة انقلاب نُسبت إلى أتباع البشير في سبتمبر / أيلول. هذا الشهر ، نزل معارضو انتقال السودان إلى الديمقراطية إلى شوارع العاصمة الخرطوم ، لدعوة الجيش للسيطرة على البلاد. شرح الوسائط ،الآلاف يشاركون في احتجاج لدعم الجيش ومعارضة الحكومة وقالت الجماعات المؤيدة للديمقراطية إنها محاولة منظمة من قبل الجيش لاستعادة السلطة.
الانتباهة إغلاق جميع الكباري في الخرطوم وجدي صالح لـ(الإنتباهة): بلاغات حول سرقة أصول مستردة نهب خزينة جامعة الدلنج قوات خاصة لجمع السلاح قسرياً بولايات الشرق صوت الأمة: الأمة القومي يرحب بالخروج من الإرهاب وينتقد دفع التعويضات الحكومة: ترتيبات صارمة لاستعادة الثقة في الجنيه لجان المقاومة: موكب 21 أكتوبر لتصحيح المسار وليس لإسقاط الحكومة جامعة الخرطوم تستعيد ملكية عقارات خصصها النظام السابق لصندوق الطلاب. آخر لحظة إغلاق الكباري ولجان المقاومة ترفض إسقاط الحكومة بعد الرفع.. (1. اخبار السودان هذا الصباح الراكوبة. 7) مليار دولار للسودان سنوياً نقص حاد في الأدوية وتحسُبات لـ(كورونا) و(النزفية) تعليق السفر ببورتسودان وإضراب أصحاب الحافلات بالأبيض انشقاق في حركة عقار ونقص في أموال إنفاذ السلام قرارات خطيرة لوالي الخرطوم بشأن الأراضي. السوداني الدولية هبة: قوانين جديدة للاستثمار وتغيير سعر الصرف الصحة تجهز مراكز للعزل تحسباً لكورونا والحمي النزفية (العدل) تؤجل امتحان القانون الجنائي سبدرات: البشير حرم من حقوقه ومنع من تشييع والدته. القوات المسلحة رئيس مجلس السيادة يلتقي وفد المحكمة الجنائية الدولية المركزي: ترتيبات صارمة لاستعادة الثقة في الجنيه السوداني البرهان يتسلم رسالة خطية من إسياس أفورقي محامو المتهمون في انقلاب 89 يطالبون بالغاء خطبة الاتهام وشطب الدعوى.
النيل الدولية محكمة المتهمين بانقلاب 30 يونيو تواصل جلساتها موقع اسرائيلي: تل ابيب والخرطوم على وشك الاعلان عن تطبيع العلاقات خلال أيام اغلاق جميع الكباري بالخرطوم حتى مساء اليوم وزير الخارجية: ملف المدمرة كول تم طيه تماما بنسودا: حصلت على تأكيدات من البرهان بمحاسبة مرتكبي جرائم دارفور اعادة قطعة أرض من رعاية الطلاب لجامعة الخرطوم وقاية النباتات بالقضارف: انتظام حصاد السمسم رغم آفة الهاموش والكعوك والدودة الإفريقية والعنتد والجراد ساري الليل والفأر والسيول والأمطار. اقرا الخبر ايضا من المصدر الراكوبة نيوز من هنا Comments No comments yet, take the initiative.
جميع الصحف السياسية "تقريبا" لديها صفحة يومية كااااملة عن اخبار الجرائم ، واخبارها متجددة ونشطة اكتر حتى من الاخبار السياسية!...
Cl / 1S2 2S2 2P6 3S2 3P5 Cl- / 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 والحقيقة أن هذا الكلام غير دقيق فلا يوجد جزيئات مستقلة في المركبات الأيونية بل توجد على شكل تجمع أيوني يعرف بالأشكال بلورية بحيث يكون كل أيون ذو شحنة معينة محاطاً بعدد من الأيونات ذو الشحنة المخالفة. رابطة أيونية - المعرفة. وللرابطة الأيونية طاقة تعرف باسم ( طاقة الرابطة الأيونية) وهي طاقة وضع ناتجة ( سالبة) تعتمد قيمتها على كمية الشحنة المتوفرة بالأيونين وعلى نصف قطر ( الحجم الذري) كلِ منهما. طاقة الرابطة الأيونية = - ي2 / ر حيث: كمية الشحنة. ر: مجموع نصفي قطر الأيونين ويتضح من العلاقة السابقة أنه كلما زادت كمية الشحنة كلما نقصت طاقة الرابطة الأيونية ( زيادة قيمة البسط تزيد من قيمة الكسر وبأن الكسر سالب الشحنة فإن الناتج يقل) ويصبح المركب الأيوني أكثر استقراراً أما بالنسبة لنصف القطر فيلاحظ من العلاقة أنه كلما كبر نصف القطر الذري لأحد الأيونين أو كليهما زادت طاقة الرابطة الأيونية ( زيادة قيمة المقام تقلل من قيمة الكسر وبما أن الكسر سالب فالقيمة تزداد) ويصبح المركب أقل استقراراً. وللتغلب على طاقة الرابطة الأيونية وكسرها ( فصل الأيونين المكونين للرابطة) فإننا نحتاج إلى طاقة ( موجبة) تعرف هذه الطاقة باسم طاقة الترتيب البلوري.
Sodium and chlorine bonding ionically to form sodium chloride. Sodium loses its outer electron to give it توزيع إلكترونات الغازات النبيلة ، ويدخـِل هذا الإلكترون ذرة الكلور exothermically. The oppositely charged ions are then attracted to each other, and their bonding releases energy. الانتقال الخالص للطاقة هو أن الطاقة تترك الذرات، ولذلك فالتفاعل قادر أن يحدث. الروابط الأيونية Ionic bond هي أبسط أنواع الروابط الكيمائية. تعريف الرابطة الأيونية - سطور. وتنشأ هذه الرابطة نتيجة للتجاذب بين الأيونات المتضادة الشحنة مثل أيون الصوديوم الموجب (+Na) وأيون الكلور السالب (-Cl) في كلوريد الصوديوم. وتقل الرابطة الأيونية كثيراً كلما زادت المسافة بين الأيونات, بينما تزداد قوة الرابطة بزيادة الشحنات الكهربية للأيونات. والروابط الأيونية هي أكثر أنواع الراوابط الكيمائية شيوعاً في المعادن, حيث إن نحو 90% من المعادن هي في الأصل مركبات أيونية. التوزيعات الإلكترونية لليثيوم و الفلور.
تحديد صيغة المركب الأيوني لتحديد الصيغ الكيميائية للمركبات الأيونية، يجب استيفاء الشرطين التاليين: يجب أن يلتزم كل أيون بقاعدة الثمانيات لتحقيق أقصى قدر من الاستقرار. سوف تتحد الأيونات بطريقة تجعل المركب الأيوني الكلي محايدًا. بمعنى آخر، يجب أن تتوازن شحنات الأيونات. يتحد المغنيسيوم والفلور لتكوين مركب أيوني. ما هي صيغة المركب؟ يشكل Mg الأكثر شيوعًا أيون 2+، هذا لأن Mg يحتوي على إلكترونين تكافئين ويريد التخلص من هذه الأيونات لإطاعة قاعدة الثماني، بينما يحتوي الفلور على سبعة إلكترونات تكافؤ وعادة ما يشكل F – ion لأنه يكتسب إلكترونًا واحدًا لإرضاء قاعدة الثمانيات. عندما يتحد Mg 2+ و F – لتكوين مركب أيوني، يجب إلغاء شحناتها، ولذلك، واحدة المغنيسيوم 2+ يحتاج إلى F – أيونات، وتتم موازنة 2+ من Mg من خلال وجود اثنين من الأيونات المشحونة -1. إذن ، صيغة المركب هي MgF 2. الرابطة الأيوينة انجذاب أيون موجب بأيون سالب. يشير الرمز السفلي الثاني إلى وجود نوعين من الفلورين مرتبطين أيونيًا بالمغنيسيوم. [5] على النطاق العياني ، تشكل المركبات الأيونية هياكل شبكية بلورية تتميز بنقاط انصهار وغليان عالية وموصلية كهربائية جيدة عند الذوبان أو الذوبان.
وبالمثل كل أنيون يكون محاط بالكاتيونات، ونظرًا لأن الشحنات المعاكسة تتجاذب والمتشابهة تتنافر حدث الارتباط المفضل عندما يكون لكل أيون أكبر عدد ممكن من الجيران بما يتوافق مع نصف قطر الأيونات، ستة كانت أو ثمانية من الجيران الأقرب، إذ يعتمد العدد على حجم الأيونات وليس على زوايا الرابطة. بلورات الهاليد القلوية هي عبارة عن ثنائيات من النوع AH حيث أن A عبارة عن أيون قلوي (مثل الليثيوم والصوديوم والبوتاسيوم والروبيديوم أو السيزيوم) و H عبارة عن أيون هاليد من ( الفلور أو الكلور أو البروم أو اليود)، حيث تحتوي البلورات على رابطة أيونية ولكل أيون يكون هناك ستة أو ثمانية جيران. تحتوي أيونات المعادن في سلسلة الأرض القلوية ( المغنيسيوم [Mg] والكالسيوم [Ca] والباريوم [Ba] والسترونشيوم [Sr]) على إلكترونين في غلافها الخارجي وتشكل الكاتيونات ثنائية التكافؤ في البلورات الأيونية، كما وتحتاج الكالكوجينيدات (الأكسجين والكبريت والسيلينيوم والتيلوريوم) إلى إلكترونين لملء غلافها الخارجي، لذا فإنه يتم نقل إلكترونين من الكاتيونات إلى الأنيونات تاركين لكل منهما غلاف ممتلئ ومستقر. تشكل الكالكوجينات الأرضية القلوية بلورات ثنائية أيونية مثل أكسيد الباريوم (BaO) وكبريتيد الكالسيوم (CaS) وسيلينيد الباريوم (BaSe) وأكسيد السترونتيوم (SrO)، حيث أن لديهم نفس بنية كلوريد الصوديوم ولكل ذرة منهم ستة جيران، ومن الممكن دمج الأكسجين مع الكاتيونات المختلفة لتكوين عدد كبير من المواد الصلبة المرتبطة أيونيًا.
لذا في الحقيقة وباختصار مبسط تكون الأيونات في حالة من النظام والترتيب بحيث تتناوب الشحنات الموجبة والسالبة في ما بينها وتتوازن مع بعضها البعض لتكون الشحنة الكلية للمادة بالكامل تساوي صفر، علما أن حجم القوى الكهروستاتيكية في البلورات الأيونية كبير، لذا ووفقًا لذلك تميل هذه المواد إلى أن تكون مواد صلبة وغير متطايرة. الرابطة الأيونية هي في الواقع تعتبر الحالة القصوى للرابطة التساهمية القطبية والأخيرة ناتجة عن تقاسم غير متكافئ للإلكترونات بدلاً من النقل الكامل للإلكترون، وتتشكل الروابط الأيونية عادةً عندما يكون الاختلاف في الكهروميكانيكية للذرتين كبيرًا بينما تتشكل الروابط التساهمية عندما تتشابه الكهروسلبية. يعرض مركب كلوريد الصوديوم الترابط الأيوني، إذ تحتوي ذرة الصوديوم على إلكترون واحد فقط في غلافها الخارجي (المدار الأخير) بينما يحتاج الكلور إلى إلكترون واحد فقط لملء غلافه الخارجي، لذا ما يحدث هو التالي: يتبرع عنصر الصوديوم بإلكترون واحد لعنصر الكلور مكونًا أيون الصوديوم الموجب التالي (+Na) وأيون الكلور السالب التالي (−Cl). وهكذا تبعا لما سبق يصل كل أيون إلى غلاف خارجي مغلق ومستقر من الإلكترونات ويأخذ شكلًا كرويًا، بالإضافة إلى وجود قذائف مملوءة وشكل كروي فإن أيونات المادة الصلبة الأيونية لها تكافؤ عدد صحيح، والأيون ذو التكافؤ الإيجابي يسمى الكاتيون، وفي المادة الصلبة الأيونية تُحاط الكاتيونات بأيونات ذات تكافؤ سالب تسمى الأنيونات.
تميل الذرات إلى أن تقوم باكتساب أو فقدان الإلكترونات بحيث تصبح مداراتها الخارجية مستقرة ويتم تحقيق ذلك عادةً عن طريق ملء هذه المدارات بالعدد الأقصى المسموح به من إلكترونات التكافؤ، إذ يحتوي الصوديوم المعدني على سبيل المثال على إلكترون واحد تكافؤ في مداره الخارجي يتأين بفقدان هذا الإلكترون بسهولة ويكون الكاتيون +Na، وعلى العكس من ذلك يكتسب الكلور إلكترونًا لإكمال مداره الخارجي وبالتالي يكون الأنيون −Cl. في معدن الهاليت وهو كلوريد الصوديوم (الشائع أو الملح الصخري) فإن الرابطة الكيميائية التي تربط أيونات الصوديوم الموجبة وأيونات الكلور السالبة معًا هي عامل الجذب بين الشحنتين المتعاكستين، حيث يشار إلى آلية الترابط هذه على أنها أيونية أو كهربية. عادةً ما تُظهر البلورات المترابطة الأيوني صلابة معتدلة وثقل نوعي ونقاط انصهار عالية إلى حد ما وموصلية حرارية وكهربائية رديئة، حيث يتم توزيع الشحنة الكهروستاتيكية لأيون بالتساوي على سطحه، وبالتالي يميل الكاتيون إلى أن يصبح محاطًا بأكبر عدد من الأنيونات التي يمكن ترتيبها حوله، ونظرًا لأن الترابط الأيوني غير اتجاهي فإن البلورات المرتبطة بهذه الطريقة عادةً ما تظهر تناسقًا عاليًا.