ملخص - حسب النظرية الكمية طاقة الذرة لا تأخذ كل القيم الممكنة ، بل بعض القيم المحددة والمتقطعة، محددة بذلك حالات طاقية تعرف بمستويات الطاقة؛ - تكون مستويات الطاقة في الذرات مكماة. - كل انتقال للذرة من مستوى طاقي E p إلى مستوى آخر E n يصاحبه تغير في الطاقة ، وانبعاث أو امتصاص إشعاع؛ - يتم انبعاث إشعاع تردده عند انتقال الذرة من مستوى طاقي E p إلى مستوى آخر E n ، حيث - يعطي مخطط الطاقة تمثيلا لمستويات الطاقة المتاحة لكل ذرة. أُنقر ثم أزح الزالقة لاختيار طاقة. عدد المستويات الثانوية الموجودة في مستويات الطاقة الرئيسة الاربعة لذرة الهيدروجين - إسألنا. أُنقر على قُم بالإثارة لإرسال إشعاع له هذه الطاقة. أُنقر ثم أزح الإلكترون لتغيير مستواه الطاقي. أهداف التعلم تعرف أن الطاقة مكماة؛ تعرف طيف الحزات لذرة الهيدروجين وتفسيره؛ للمزيد من المعلومات تتميز كل ذرة ببنيتها الإلكترونية. وحسب النظرية الكمية التي بنيت في بداية القرن XX م من طرف بلانك (Planck) وبوهر… الرجاء الإشتراك
ويكون لدى شعاع الضوء تردد متناسبا مع طاقتة. أي إذا كانت طاقة الشعاع عالية كان تردد موجته عالية، وإذا كانت طاقة الشعاع منخفضة يكون تردد موجة الشعاع منخفضة. قد يعود إلكترون ذرة الهيدروجين من مستوى طاقة رقم 5 إلى مستوي تحته مثالا إلى مستوي طاقة رقم 3 ؛ أو قد يعود إلى مستوى طاقة رقم 2 ألو إلى المستوي الأرضي رقم 1. في كل تلك الحالات تختلف كمية الطاقة التي تصدر من كل قفزة من تلك القفزات عن الأخرى، وتبدو كخطوط طيف على حائل عندما تنكسر على موشور. إذا قمنا في المعمل بتسخين الصوديوم مثلا إلى درجة عالية نجد أنه يشع ضوءا أصفرا برتقاليا، وإذا قمنا بتحليل طيفه هذا لوجدنا أن له خطوطا طيف تختلف عن خطوط طيف الهيدروجين. الاختلاف يظهر كاختلاف في ترددات الأشعة الصادرة من الصوديوم عن ترددات الاشعة الصادرة من الهيدروجين. فكل عنصر كيميائي له بصمة هي طيفه ؛ ويمكن التعرف على العنصر من طيفه (بصمته). وطيف عنصر يمكن رسمه في رسم بياني يعطي العلاقة بين شدة خطوط الطيف و وتردداتها ، أو طول موجة خط الطيف. والعلاقة بين تردد شعاع ضوء (موجة كهرومغناطيسية) و طاقته تعطى بالمعادلة: حيث ثابت بلانك. احسب طاقة المستويات الثاني والثالث والرابع لذرة الهيدروجين - إسألنا. أساس فهمنا لتكوين الطيف يعود إلى نموذج بور لذرة الهيدروجين.
س: انتقال الإلكترون من مستوى طاقة خارجي إلى مستوى الطاقة الرابع يمثل سلسلة.. ( بالمر ـ ليمان ـ براكيت ـ باشن) وزاري 2012 م 3ـ السلسلة التي تقع في الطيف المرئي من طيف ذرة الهيدروجين: هي سلسلة ( بالمر ـ ليمان ـ باشن ـ براكيت) وزراي(2004ـ 2005م) س: صح أم خطأ: الطاقة المتحولة إلى إشعاع في سلسلة ليمان أكبر من الطاقة المتحولة إلى إشعاع في سلسلة بالمر (). وزاري ********************************************************* شرح بالفيديو لدرس سلاسل طيف ذرة الهيدروجين هل اعجبك الموضوع: معلم لمادة الفيزياء ـ طالب ماجستير في تخصص تكنولوجيا التعليم، يهتم بالفيزياء والرياضيات وتوظيف تكنولوجيا التعليم في العملية التعليمية، بما في ذلك التدوين والنشر لدروس وكتب الفيزياء والرياضيات والبرامج والتطبيقات المتعلقة بهما
كذلك عندما نقوم بتسخين قطعة من النحاس فهي تصدر أيضا طيفا ضوئيا، ولكن خطوط طيفها تكون مختلفة عن خطوط طيف قطعة الحديد الساخن ( اختلاف في أطوال الموجات الضوئية الصادرة (فوتونات)) بسبب اختلاف البنية الإلكترونية الذرية في المادتين. فمن طيف الحديد نتعرف على الحديد ومن طيف النحاس نتعرف على النحاس. والجهاز الذي يقوم بتحليل تلك الأطياف ويظهر خطوطها يسمى مطياف. بجهاز المطياف يمكننا التعرف على المواد عن طريق تحليل أطيافها. كيف ينشأ الطيف سنأخذ مثال الطيف الضوئي الذي نعرفه لضوء الشمس. تحتوي الشمس في معظمها على عنصر الهيدروجين. هذا الهيدروجين في درجات حرارة عالية بحيث يقفز إلكترون ذرة الهيدروجين إلى مستوى طاقة عالية في ذرة الهيدروجين. أي أن الإلكترون يكون مثارا أو ذرة الهيدروجين تكون مثارة بحيث أن ذرة الهيدروجين لا تستطيع البقاء مثارة طوال الوقت ؛ فبعد فترة وجيزة يعود الإلكترون إلى مستواه الأرضي - إلى مستوى طاقة أقل - بعدما يتخلص من جزء من الطاقة التي تسببت في إثارته. تلك الطاقة التي يتخلص منها هي الفرق بين طاقته أثناء الإثارة وطاقة بعد هبوطه إلى مستوى طاقة أقل في ذرة الهيدروجين. ويطلق تلك الطاقة في هيئة شعاع ضوء.