تحالف رشيد وفي اليوم العالمي لمكافحة الفساد شددت المهندسة عبير مدانات المديرية التنفيذية لتحالف رشيد على ترسيخ قيم النزاهة لحصر منافذ الفساد مؤكدة على ضمان الإستقلالية المالية والإدارية للهيئات الرقابية والإشرافية والإنفاذية واستكمال موائمة جميع التشريعات بما يتوافق مع اتفاقية الامم المتحدة وأشارت إلى أن الأردن سجّل تقدمًا ملحوظًا في تنفيذ التزاماته التي أوصى بها مؤتمر مكافحة الفسادالدولي الذي انعقد في لندن عام 2016. لمتابعة وكالة سرايا الإخبارية على "فيسبوك": إضغط هنا لمتابعة وكالة سرايا الإخبارية على "تيك توك": إضغط هنا لمتابعة وكالة سرايا الإخبارية على "يوتيوب": إضغط هنا
واوضح النائب السابق ابو زيد انه سيتوجه الى موسكو لمتابعة التطورات والبحث مع المسؤولين الروس في المعطيات المرتبطة بها.
واعتبرت منيب، أن المفسدين بالمغرب يلعبون نفس دور "البياعة" وخونة الاستعمار، مؤكدة أن امتيازات منحت لمن وصفتهم بـ"خدام الدولة"، و"لولا الفساد ما استمرت امتيازاتهم". وقال محمد الغلوسي، رئيس الجمعية المغربية لحماية المال العام، إن التكلفة الاقتصادية الباهظة، للفساد، لها تأثيرات سلبية على الحياة المعيشية للمواطنين، لأن المجتمع يضطر لأداء تكلفة الفساد من قوته اليومي، على اعتبار أنه أصبح الفساد والريع والرشوة معضلة حقيقية، ولا يمكن لأي برامج تنموية كيفما كانت جودتها، أن يكون لها أثر إذا استمر انتشار الفساد، والإفلات من العقاب، مؤكدا أن البلاد محتاجة إلى انتفاضة حقيقية ضد الفساد، لأن هناك مناطق بالمغرب تعيش على وقع الفقر والهشاشة الاجتماعية والبطالة. محذرا من وجود فئات في المجتمع المغربي، تستفرد بخيراته، على حساب الفقراء، لأن التفاوت الاجتماعي والمجالي ينذران بخطورة الأزمة الحقيقية، على الوضع الاجتماعي والاقتصادي، بسبب استمرار ارتفاع الأسعار والأزمات على المستوى الدولي. ندوة: الفساد يكلف المغاربة 5000 مليار سنتيم سنويا ويعرقل مسار التنمية +فيديو – اليوم 24. وأوضح صافي الدين البودالي، عضو الجمعية المغربية لحماية المال، أن "تزايد كلفة الفساد ونهب المال العام والرشوة بالمغرب، أصبحت تحول دون تنمية مستدامة، الشيء الذي جعل الترتيب العالمي للمغرب لم يتحسّن، وظل يتبوأ المراتب الدنيا في مجال التنمية والمراتب المتقدمة في الرشوة".
كتلة محلول كربونات هيدروجين الصوديوم = كتلة كربونات هيدروجين الصوديوم + كتلة الماء كتلة محلول كربونات هيدروجين الصوديوم = 20 + 600 = 620 جم لذلك ، فإن النسبة المئوية لمحلول من كربونات هيدروجين الصوديوم = (كتلة المذاب٪٪ كتلة المحلول) * 100٪ ، لذلك ستكون النسبة = (20/620) * 100٪. النسبة المئوية بالكتلة لمحلول يحتوي على 20 جم من كربونات هيدروجين الصوديوم = 3. 22٪ أو حوالي 3٪. ما النسبة المئوية بالكتلة لمحلول يحتوي على 20 جرامًا من كربونات الصوديوم؟ المصدر:
تركز المحلول الفكرة الرئيسة: يمكن التعبير عن التركيز بدلالة النسبة المؤية أو المولات. التركيز: المحلول مقياسياً يعبر عن كمية المذاب الذائبة في كمية محددة من المذيب أو المحلول. * هناك عدة طرائق للتعبير عن التركيز وهي: ١- النسبة المئوية بدلالة الكتلة: (كتلة المحلول / كتلة المذاب)×100 مثال: ما النسبة المؤية بدلالة الكتلة لمحلول يحتوي على 20g من كربونات الصوديوم الهيدروجينية مذابة في 100g من الماء ؟ النسبة المئوية بدلالة الكتلة = (20/100)×%100 =%20 ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ٢- النسبة المئوية بدلالة الحجم: (حجم المحلول / حجم المذاب)×100 مثال: ما النسبة المؤية بدلالة الحجم لللإيثانول في محلول يحتوي على 35ml مذاب في 155ml ماء ؟ النسبة المئوية بدلالة الحجم = (35/155)×%100 =%22. 5 ٣- المولارية (التركيز المولاري) (M): * وحدة المولارية هي: (M) المولارية = ( حجم المحلول L / عدد مولات المذاب mol) مثال: ما التركيز المولاري لمحلول حجمه 1L يحتوي على mol 0. 5 من المذاب المولارية = (0. 5/1) = 0. 5 M * معادلة التخفيف: M M 1. V 1 = M 2. V 2 = المولارية V = الحجم مثال: ما حجم المحلول القياسي (الابتدائي) بالمللتر 3M KI اللازم لتحضيرمخفف منه تركيزه 1.
25M و حجمه 0. 3L ؟ V 1 = (0. 3×1. 25) / 3 V 1 = 0. 125 L V 1 = 125 ml ٤- المولالية (التركيز المولالي) (m): المولالية = (كتلة المذيب kg / عدد مولات المذاب mol) * تركيز المحلول الذي يحتوي على 1mol من المذاب في 1kg من المذيب هو 1 محلول مولالي (m) مثال: ما مولالية محلول يحتوي على 0. 77mol من كبريتات الصوديوم ذائبة في 1000g ماء ؟ المولالية = ( 1000÷1000 / 0. 77) = 0. 77m ٥- الكسر المولي: الكسر المولي: هو نسبة عدد مولات المذاب أوالمذيب في المحلول إلى عدد المولات الكلية للمذيب والمذاب. مثال: محلول يحتوي على 5mol من المذاب و 15mol من المذيب فما الكسر المولي للمذيب ؟ Xالمذيب = (5+5/15) Xالمذيب = 0. 25
يُستدل عليها من العلاقة الرياضية: النسبة المئوية بدلالة الحجم = (حجم العنصر المذاب/الحجم الكلي للمحلول) × 100 تُقدم مدرسة الفرسان بالمملكة العربية السعودية إمكانية التعرف على النسبة المئوية بدلالة الحجم بطريقة مباشرة وفعالة. إذ يُمكنكم الضغط هنا للتوجه إلى الصفحة الخاصة للعملية الحسابية. يتم وضع حجم المذاب، وحجم الكتلة في الخانات الصحيحة، ثم الضغط على زر أحسب لي. الانتظار لبضع ثواني حتى تظهر النتائج للنسبة المئوية. قارن بين النسبة المئوية بدلالة الكتلة والحجم تحتوي مادة الكيمياء على الدروس العلمية التي تفيد الطلاب في التعرف علي التفاعلات بين المواد، إلى جانب تكوين العناصر الجديدة الناتجة من التفاعل والنسب بينهما، إذ يضم درس المحاليل والمخاليط الكثير من المعلومات الذي يمكن من خلالها حل المعادلات وإجراء الحسابات لرياضية، ومن أمثلتها درس إيجاد النسبة المئوية بالكتلة أو بالحجم، إذ يُمكن التعرف على المقارنة فيما يلي: نحصل على النسبة المئوية بالكتلة عن طريق استخدام مقدار كتلة المادة أو العنصر المذاب في المحلول، ومقدار الكتلة الكلية للمذيب. بينما يُستدل على النسبة المئوية بالحجم من خلال قسمة حجم المادة الموضوعة في مقدار محدد من المذاب على الحجم الكلي للمحلول، ثم الضرب في 100.