وبذلك نكون ناقشنا كل التفاصيل الخاصة بعملية تكميم المعدة بالتقسيط، عليك التحقق من الطبيب والمستشفى قبل الشروع في الإجراءات، والأهم من ذلك عليك أن تفكر جيدًا في البدائل، كالتكميم في مصر بتكلفة أقل دون الحاجة للتورط في أقساط شهرية، وإذا كانت لديكم أي استفسارات تواصلوا معنا.
يتحكم في الشهية لدى مرضى السمنة من خلال تقليص حجم المعدة مما يساعد في إنقاص الوزن عن طريق تقليل كمية الطعام بدلاً من التأثير على امتصاص العناصر الغذائية ، كما أنه آمن للغاية وليس له أي آثار سلبية على الصحة العامة للجسم. التخلص من أمراض القلب المزمنة المصاحبة لمشكلة السمنة ، حيث يؤدي تراكم الدهون في الأوعية الدموية إلى انخفاض تدفق الدم ، مما يؤدي إلى انخفاض معدلات ضربات القلب ، مما يؤدي إلى الإصابة بأمراض مزمنة مثل أمراض القلب التاجية وتوقف القلب يؤدي مباشرة إلى الموت. يسمح تكميم المعدة أيضًا بفقدان الوزن بسرعة في فترة زمنية قصيرة بطريقة آمنة وفعالة ، كما أن التغيرات الهرمونية بعد الجراحة طبيعية وتجلب الشعور بالرضا ، حيث يفقد مرضى السمنة حوالي 70٪ من وزنهم أثناء الجراحة.. في السنة الأولى من الجراحة ، تضاعفت أهمية جراحة التكميم بالنسبة لمريضتي من السكر ، بالإضافة إلى تحسين حالتهم وتحسين حياتهم. تم تحديد تكلفة عملية تكميم المعدة في مصر بعد مراجعة الحالة الصحية لمرضى السمنة وتحديد إجراء تكميم المعدة المناسب للسمنة.
احصل على السعر المناسب لك لهذه العملية عمليات تجميل أخرى يمكنك إجراؤها في السعودية بالونة المعدة في الرياض بالون المعدة في جدة تكميم المعدة في جدة عيادات شفط الدهون بالرياض ربط المعدة في الرياض تكلفة عملية تحويل مسار المعدة في السعودية أفضل عيادة تجميل في الرياض
تكميم المعدة المعدل تتطلب عملية تكميم المعدة المعدلة إضافة حلقة سيليكون حول المعدة لمنعها من التوسع مرة أخرى مما يزيد من فرص نجاحها ، وهو ما يميزها عن غيرها من جراحات تكميم المعدة ، لذلك فإن عملية تكميم المعدة المعدلة لها ميزة خاصة سعره وسعره 60 ألف جنيه. طبيب ومريض سمنة تعتمد تكلفة عملية تكميم المعدة في مصر على سمعة الطبيب المعالج وفريقه الطبي ، كطبيب ناجح في جراحة السمنة سيزيد بالتأكيد من تكلفة تكميم المعدة. أما بالنسبة للأطباء الأقل شهرة ، فإن أسعارهم تعتبر معقولة ، ولكن دون ضمان النتيجة الحتمية. التقنيات المستخدمة في جراحة تكميم المعدة في مصر. تختلف تكلفة جراحات السمنة حسب نوع التقنية المستخدمة أثناء الجراحة ، لذلك يجب أن يتفق الطبيب على نوع التقنية قبل إجراء الجراحة حتى لا يتجاوز المريض عبء التكلفة ؛ يتساءل الكثير من الناس أيضًا عن تكلفة جراحة تكميم المعدة ، وخاصة تكميم المعدة غير المؤلم ، أو تكلفة الجراحة تحت التخدير الموضعي؟ تكميم المعدة غير المؤلم هو تكميم المعدة بالمنظار وينطبق على جميع جراحات السُمك ، وليس فقط عملية التكميم. أما بالنسبة لتكلفة تكميم المعدة في مصر تحت تأثير التخدير الموضعي ، حيث لا يخضع مريض السمنة للتخدير الكامل ، فيكفي تخدير مكان العملية فقط.
بعد الجراحة وشق المعدة بشكل صحيح ، أو إذا تناول المريض الكثير من الطعام في المعدة. هل هناك خطورة في استئصال معظم المعدة؟ يعرف أي شخص خضع لعملية تكميم المعدة بالمنظار أن مضاعفاتها ليست بشكل عام في عظمة القص ؛ نظرًا لأن تكميم المعدة يعتمد بشكل أساسي على إزالة معظم المعدة إلى حوالي 70٪ من حجمها الأصلي. يتم إجراء الجراحة بعد أن خضع المريض للكثير من التحليلات والإشعاع للتأكد من أن المريض لا يعاني من أي مضاعفات أو مشاكل صحية بعد الجراحة أو أثناءها ، إذا استطعنا معرفة ضعف كل جراحة تكميم ، فهي بالضبط الكم ، تعديل الأكمام ، أو أكمام البكيني ، ومضاعفات جراحة الكم المصاحبة للقطع ، لذلك فهي بسيطة ويمكن تجنبها بالاعتماد على نظام غذائي يصفه لك الطبيب. كيفية تجنب مضاعفات تكميم المعدة هناك نوعان من المضاعفات والإصابات الناتجة عن جراحة تكميم المعدة والتي يجب على المرضى البدينين أن يكونوا على دراية بها ، أحدهما هو المضاعفات المؤلمة لعملية تكميم المعدة والآخر هو المضاعفات الجسدية بعد عملية تكميم المعدة. نظام غذائي غير متوازن. يجب على مرضى السمنة الالتزام بالنظام الغذائي الذي يحدده الطبيب بعد تكميم المعدة والذي ينقسم إلى 4 مراحل: المرحلة الأولى تتجنب الطعام الصلب وتتناول الطعام السائل فقط ، والمرحلة الثانية يمكن تناول الشراب وهريس الطعام.
[٣] أمثلة على حساب العدد الذري والعدد الكتلي يتم استخدام العدد الذري والعدد الكتلي من أجل تكوين صورة كاملة عن الذرة والعناصر، من حيث الصفات والخصائص، ومدى قوة تمسك النواة بالذرات، ومعرفة عدد البروتونات، والإلكترونات، والنيوترونات لكل عنصر، وفيما يأتي أمثلة توضحية: مثال (1): ذرة عددها الذري 9، وعددها الكتلي 19 فما هو عدد البروتونات، وعدد الإلكترونات، وعدد النيوترونات فيها؟ [٤] الحل: عدد البروتونات هو 9، وذلك لأن عدد البروتونات يساوي دائما العدد الذري. عدد الإلكترونات هو 9، وذلك لأن عدد البروتونات يساوي عدد الإلكترونات في الذرة المتعادلة. عدد النيوترونات هو 10، وذلك لأن عدد النيوترونات يمكن الحصول عليه من خلال طرح العدد الذري من العدد الكتلي، أيّ أنّ (عدد البرتونات + عدد النيوترونات) – (عدد البروتونات) = عدد النيوترونات. مثال (2): ما هو عدد النيوترونات في ذرة الكلور (Cl) التي عددها الذري 17، وعددها الكتلي 35؟ [٨] الحل: بما أنّ العدد الذري يساوي عدد البروتونات، والعدد الكتلي = عدد البروتونات + عدد النيوترونات فإن 35 = 17 + عدد النيوترونات وبالتالي فإن عدد النيوترونات = 35 – 17= 18 نيوتروناً.
على سبيل المثال، فإن العدد الذري (Z) لعنصر الكربون (C) يساوي 6، وذلك لأنه يحتوي على 6 بروتونات، ومن الممكن أن يختلف عدد النيوترونات في الذرة مما يؤدي إلى إنتاج نظائر مختلفة لذلك العنصر، والنظائر هي عبارة عن ذرات من نفس العنصر تمتلك أعداد مختلفة من النيوترونات. كما وأنه من الممكن أن يختلف عدد الإلكترونات أيضًا في ذرات نفس العنصر، مما ينتج عنه أيونات (أو ما يعرف بالذرات المشحونة)، مثلا، يمكن أن يتواجد الحديد في حالته المتعادلة أو في على شكل أيونات تتضمن الحالتين التاليتين +2 و +3. ما هو العدد الكتلي؟ أما بالنسبة لرقم كتلة العنصر أو العدد الكتلي فيرمز له بالرمز (A)، وهو عبارة عن مجموع أعداد كلا من البروتونات والنيوترونات، حيث يتم تجاهل المساهمة الصغيرة القادمة من كتلة الإلكترونات عند حساب العدد الكتلي؛ وذلك لأنها صغيرة جدا نوعا ما. كما أنه من الممكن أن يتم استخدام هذا التقريب للكتلة لحساب عدد النيوترونات بسهولة، وذلك يتم عن طريق طرح عدد البروتونات من الرقم الكتلي. تزن كلا من البروتونات والنيوترونات حوالي وحدة كتلة ذرية واحدة ويرمز لهذه الوحدة بـ (amu)، كما أنه سيكون لنظائر العنصر الكيميائي نفسه نفس العدد الذري ولكن بأرقام كتلية مختلفة.
الكتلة الذرية الكتلة الذرية تعطي نفس مفهوم العدد الكتلي وفي بعض الاحيان يطلق عليها الوزن الذري وقد قال علماء الكيمياء ان الكتلة الذرية هي متوسط كتل النظائر في هذا العنصر بحسب النسب الموجودة بها وفي بعض الاحيان يختلف الوزن المتوسط عن العدد الصحيح بسبب وجود عدة نظائر في عنصر ويمكن ان نتخذ من عنصر الكلور كمثال خاصة انه يحتوي على نظيرين. عدد الكتلة وكتلة النظير عادة يعطي عدد الكتلة كتلة النظير او كتلة الذرة بوحدات الوحدة الذرية وهي التي يرمز لها بالرمز ( U) فعلى سبيل المثال عنصر 12C تساوي الكتلة الذرية 12 بوحدات الوحدة الذرية وقد تم تعريف الوحدة الذرية بأنها 1\12 من الكتلة الذرية ولذلك يتم اتخاذ عنصر الكربون كمرجع رئيسي بالنسبة الى النظائر الاخرى حيث انها تختلف الى حد ما في حدود 0. 1U عن العدد الكتلي. اسباب اختلاف عدد الكتلة وكتلة النظير تعد طاقة ارتباط النووية من اهم اسباب الاتلاف بين عدد الكتلة والكتلة الذرية حيث انها تختلف من نواة الى نواة اخرى فكلما كانت النواة تحتوي على طاقة ارتباط اكبر كلما كانت الطاقة الكلية لها اصغر وبالتالي تكون الكتلة الكلية اصغر وهو ما اثبت معادلة تكافؤ المادة والطاقة للعالم المخضرم البيرت اينشتاين فالمعادلة هي E=MC2 حيث m هي الكتلة بينما c هي سرعة الضوء في الفراغ وبالنسبة الى 35C1 فان كتلة النظير تكون الى حد ما اقل من ال 35 ولكننا نأخذها على انها 35.
[٣] [٢] [٥] [٦] العدد الذري والكتلي لأشهر العناصر الكيميائيّة يبين الجدول الآتي الأعداد الذرية، والكتلية لأشهر العناصر المستخدمة مرتبة من المجموعة الأولى إلى المجموعة الثامنة: [٧] رقم المجموعة العنصر العدد الذري العدد الكتلي 1 الهيدروجين (H) الليثيوم (Li) 3 6 الصوديوم (Na) 11 23 2 البريليوم (Be) 4 10 المغنيسيوم (Mg) 12 24 الكالسيوم (Ca) 20 40 البورون (B) 5 الألمنيوم (Al) 13 27 الجاليوم (Ga) 31 70 الكربون (C) السيليكون (Si) 14 28 الرصاص (Pb) 82 207 النيتروجين (N) 7 الفسفور (P) 15 الزرنيخ (AS) 33 75 الأكسجين (O) 8 16 الكبريت (S) 32 البولونيوم (Po) 84 206 الفلور (F) 9 19 الكلور (Cl) 17 35. 5 البروم (Br) 35 80 الهيليوم (He) النيون (Ne) الأرغون (Ar) 18 العلاقة بين العدد الذري للعنصر وسلوكه الكيميائي يمكن تحديد الخصائص الكيميائيّة للعنصر من خلال معرفة عدده الذري بالجدول الدوري، وذلك لأن عدد البروتونات يساوي عدد الإلكترونات في الذرة المتعادلة، ويمكن من خلال معرفة عدد الإلكترونات تحديد التوزيع الإلكتروني للعنصر، ومعرفة طبيعة إلكترونات التكافؤ في المدار الأخير؛ حيث إن طبيعة هذه الإلكترونات تحدد مدى قدرة الذرة على مشاركة إلكتروناتها، وتكوين روابط كيميائية خلال التفاعلات الكيميائية.
ومع ذلك، هذا ليس ضروريًا لأنه يمكنك استخدام الحرف C للبحث عن العدد الذري في الجدول الدوري. ولكن ماذا إذا كان لديك نظير معين؟ لنتخيل أن لدينا الكربون-12. يمكننا البحث عن عنصر الكربون في الجدول الدوري ونحصل على الرمز والعدد الذري لهذا النظير. ويمكننا بعد ذلك أخذ العدد الكتلي لهذا النظير ووضعه أعلى اليسار لنميزه. إذا أردت أن تحصل على رمز ذرة العنصر، يمكنك استخدام رمز العنصر بمفرده أو رمز العنصر مع العدد الذري. إذا أردت أن تجعل الأمور واضحة تمامًا، يمكنك إضافة العدد واحد قبل الرمز؛ ما يعني ذرة كربون واحدة. ويمكنك فعل الأمر نفسه مع ذرة نظير معين، مع العدد الذري أو بدونه. بالنسبة للأيون المكافئ، كل ما يمكنك فعله هو إضافة الشحنة في المكان المعتاد، وهو أعلى اليمين. بعد كل هذا الشرح، حان وقت التدريب على بعض الأسئلة. العدد الذري للنيون هو 10. ما عدد البروتونات الموجودة في ذرة النيون؟ النيون هو اسم عنصر يوجد في الجدول الدوري للعناصر. وهو يوجد في المجموعة 18، التي تعرف أيضًا بالمجموعة ثمانية، والدورة الثانية. الذرة هي نواة محاطة بسحابة إلكترونية. داخل النواة نجد بروتونات ونيوترونات. إذن، عندما يطلب منا السؤال معرفة عدد البروتونات الموجودة في ذرة النيون، فإننا نبحث داخل النواة.
مثال (3): ذرة الصوديوم ، العدد الذري لها هو 11، ما هو عدد البروتونات والإلكترونات؟ [٩] الحل: يُلحظ أنّ العدد الذري= عدد البروتونات= عدد الإلكترونات في الذرة المتعادلة، وبالتالي فإن عدد البروتونات يساوي 11، وعدد الإلكترونات يساوي 11 أيضاً. مثال (4): ما هو عدد البروتونات، والنيوترونات، والإلكترونات في الذرة المتعادلة لعنصري البورون (B 10 5) والزئبق (Hg 199 80)؟ [١٠] العدد الذري في ذرة البورون=5، إذاً عدد البروتونات=5، وعدد الإلكترونات=5، وعدد النيوترونات=5. العدد الذري في ذرة الزئبق =80، إذاً عدد البروتونات=80، عدد الإلكترونات=80، وعدد النيوترونات 119.
نسخة الفيديو النصية في هذا الفيديو، سوف نتعرف على الأعداد الذرية والأعداد الكتلية، ونرى كيف تنطبق على العناصر والنظائر والذرات والأيونات. منذ اكتشاف وجود الذرة، كان من المهم معرفة مم تتكون. الآن نعلم أن كل ذرة أو أيون بسيط له نواة. وداخل هذه النواة توجد البروتونات موجبة الشحنة والنيوترونات متعادلة الشحنة. تعرف البروتونات والنيوترونات معًا بالنيوكليونات لأنها جسيمات توجد عادة داخل النواة. وحول النواة، نجد إلكترونات في السحابة الإلكترونية. البروتونات والنيوترونات لهما نفس الكتلة تقريبًا. أما الإلكترونات، فكتلتها أقل بكثير. لذلك تشكل النواة معظم كتلة الذرة أو الأيون البسيط. وهذا يطرح سؤالًا. ما أفضل طريقة لوصف النوى ومقارنة بعضها ببعض؟ إذا عددت البروتونات داخل أي نواة، فستحصل على العدد الذري لتلك النواة. على سبيل المثال، تحتوي نواة الكربون على واحد، اثنين، ثلاثة، أربعة، خمسة، ستة بروتونات. إذن، العدد الذري لهذه النواة وجميع نوى الكربون هو ستة. لكن العدد الذري قد يختلف معناه بعض الشيء تبعًا لما نشير إليه. في أبسط الحالات، العدد الذري للنواة هو عدد البروتونات في هذه النواة. يمكن التعبير عن هذا بالعبارة التالية.