المحاليل المائية من كلوريد الحديد الثلاثي لها لون بني نتيجة الحلمهة. بإضافة حمض هيدروكلوريك يصبح المحلول رائقاً وله لون أصفر بسبب انزياح التوازن في عملية الحلمهة نتيجة ازدياد تركيز أيونات (شوارد) الكلوريد في المحلول، وبسبب تشكل معقدات من رباعي كلوريد الحديد - [FeCl 4] التحضير يحضر كلوريد الحديد الثلاثي من تفاعل غاز الكلور مع كلوريد الحديد الثنائي في وسط مائي حسب المعادلة: 2[Fe(Cl 2)(H 2 O) 4]. 2H 2 O + Cl 2 → 2[Fe[H 2 O] 6]Cl 3 يحضر الشكل اللا مائي من كلوريد الحديد الثلاثي من تمرير غاز الكلور على الحديد عند درجات حرارة مرتفعة. البنية يكون الترتيب الحقيقي لمرتبطات الماء حول ذرة الحديد المركزية على الشكل التالي: [Fe(Cl 2)(H 2 O) 4]Cl. 2H 2 O حيث توجد ذرتا الكلور بموقع مفروق (ترانس) بالنسبة لبعضهما البعض في بنية كلوريد الحديد الثلاثي ثمانية الوجوه. الاستخدامات يستخدم مركب كلوريد الحديد الثلاثي في أحواض الصباغة وفي المطابع. يستخدم بشكل واسع كمادة كاشطة etching وذلك للخواص المؤكسدة القوية خاصة في مجال الإلكترونيات. Cu + 2FeCl 3 → CuCl 2 + 2FeCl 2 الشكل اللامائي من كلوريد الحديد الثلاثي يعد من أحماض لويس القوية لذا يعد من الحفازات المهمة للتفاعلات الكيميائية، من أشهرها تفاعل ألكلة فريدل كرافتس.
ينحل مركب كلوريد الحديد الثلاثي بشكل جيد في الماء مشكلاً محلولاً ذي خاصية حمضية حيث أن الأس الهيدروجيني لمحلول 0. 1 مولي مقداره 2. 0، كما ينحل أيضاً في الإيثانول والأسيتون وثنائي إيثيل الإيثر. الشكل اللامائي له بلورات لونها أخضر لها بنية كلوريد الكروم الثلاثي وتتسامى عند حوالي 120°س في الحالة الغازية يمكن الحصول على متماثر ثنائي ديمير Fe 2 Cl 6. المحاليل المائية من كلوريد الحديد الثلاثي لها لون بني نتيجة الحلمهة. بإضافة حمض هيدروكلوريك يصبح المحلول رائقاً وله لون أصفر بسبب انزياح التوازن في عملية الحلمهة نتيجة ازدياد تركيز أيونات (شوارد) الكلوريد في المحلول، وبسبب تشكل معقدات من رباعي كلوريد الحديد - [FeCl 4] التحضير [ عدل] يحضر كلوريد الحديد الثلاثي من تفاعل غاز الكلور مع كلوريد الحديد الثنائي في وسط مائي حسب المعادلة: 2[Fe(Cl 2)(H 2 O) 4]. 2H 2 O + Cl 2 → 2[Fe[H 2 O] 6]Cl 3 يحضر الشكل اللا مائي من كلوريد الحديد الثلاثي من تمرير غاز الكلور على الحديد عند درجات حرارة مرتفعة. البنية [ عدل] يكون الترتيب الحقيقي لمرتبطات الماء حول ذرة الحديد المركزية على الشكل التالي: [Fe(Cl 2)(H 2 O) 4]Cl.
2H 2 O حيث توجد ذرتا الكلور بموقع مفروق (ترانس) بالنسبة لبعضهما البعض في بنية كلوريد الحديد الثلاثي ثمانية الوجوه. الاستخدامات [ عدل] يستخدم مركب كلوريد الحديد الثلاثي في أحواض الصباغة وفي المطابع. يستخدم بشكل واسع كمادة كاشطة etching وذلك للخواص المؤكسدة القوية خاصة في مجال الإلكترونيات. Cu + 2FeCl 3 → CuCl 2 + 2FeCl 2 الشكل اللامائي من كلوريد الحديد الثلاثي يعد من أحماض لويس القوية لذا يعد من الحفازات المهمة للتفاعلات الكيميائية، من أشهرها تفاعل ألكلة فريدل كرافتس.
في الكيمياء إن مركب كلوريد الحديديك (كلوريد الحديد الثلاثي) وفي الإنجليزية (Ferric chloride) أو (Iron(III) chloride)، هو عبارة عن أحد المركبات غير العضوية يمتلك الصيغة الكيميائية التالية ( FeCl3)، وهو عبارة عن مادة صلبة برتقالية إلى بنية سوداء، وهو قليل الذوبان في الماء، كما أنه غير قابل للاحتراق، وعندما يكون رطب فإنه يسبب تآكل الألومنيوم ومعظم المعادن الأخرى، تلتقط وتزيل المواد الصلبة المسكوبة قبل إضافة الماء، ويتم استخدامه لمعالجة مياه الصرف الصحي والنفايات الصناعية، كما ويستخدم من أجل تنقية المياه وكعامل حفر لنقش لوحات الدوائر وفي تصنيع المواد الكيميائية الأخرى. كلوريد الحديد الثلاثي إن محلول كلوريد الحديديك يظهر كمحلول مائي عديم اللون إلى بني فاتح يمتلك رائحة حمض الهيدروكلوريك الباهتة. شديدة التآكل لمعظم المعادن وربما يؤدي لتآكل الأنسجة، وهو غير قابل للاحتراق، ويستخدم في معالجة مياه الصرف الصحي وتنقية المياه. إن ثلاثي كلوريد الحديد هو كيان تنسيق الحديد، وله دور كحمض لويس، ويتم تحضيره بشكل عام من كلوريد الحديدوز (كلوريد الحديد الثنائي) من خلال الكلوريد أو حمض النيتريك، كما ويتم استعماله من أجل صنع العديد من مركبات الحديديك الأخرى وكعامل كلور للفضة والنحاس وبعض المركبات العضوية، وينتج عن معالجة محلول (+Fe3) مع أيون سداسي فريتات مركب (4−[Fe (CN6)])، راسب أزرق غامق يسمى الأزرق البروسي، وهذا الصباغ له لون خفيف ضارب إلى الحمرة ويستخدم في الدهانات والمينا واللك.