ثم تتفاعل أيونات الهيدروكسيد مع أيون الحديد الثنائي (الحديدوز) لتشكل هيدوكسيد الحديدوز أو ما يعرف الصدأ الأخضر، كما في التفاعل التالي: Fe 2+ (aq) + 2OH - (aq) → Fe(OH) 2 (s) كما تتفاعل أيونات الحديدوز مع الأوكسجين وأيونات الهيدروجين لتشكيل أيونات الحديد الثلاثي (الحديديك)، كالتالي: 4Fe 2+ (aq) + 4H + (aq) + O 2 (aq) → 4Fe 3+ (aq) + 2H 2 O(l) والآن، تتفاعل أيونات الحديد الثلاثي مع أيونات الهيدروكسيد لتشكيل هيدروكسيد الحديد الثلاثي المُّميه، أو ما يدعى بـ هيدروكسيد الحديديك. Fe 3+ (aq) + 3OH - (aq) → Fe(OH) 3 (s) إنّ هيدروكسيد الحديديك Fe(OH) 3 عبارةٌ عن صدأ متفكك ذو بنيةٍ مساميةٍ، ويمكن أن يتحول إلى أكسيد الحديديك Fe 2 (O) 3 وهو الصدأ المألوف ذو اللون البني المحمر. ملاحظة: توضيح معنى الرموز الواردة في المعادلات السابقة: الرمز (aq) اختصار لـ "aqueous" و تعني "محلول مائي". الرمز (s) اختصار لـ solid وتعني "صلب". الرمز (g) اختصار لـ "gas" وتعني "غاز". والرمز (l) اختصار لـ"liquid" وتعني "سائل". 4 منع تشكُّل الصدأ يسبب الصدأ الكثير من الأضرار والخسائر الاقتصادية، لكن لحسن الحظ يمكن منع تشكله باستخدام العديد من الطرق، ومنها: إضافة الطبقات العازلة: كما ذُكر أعلاه، فإنّ تشكّل الصدأ مرهونٌ بتوفر الرطوبة والأوكسجين مع معدن الحديد، بالتالي فإنّ عدم حصول التلامس بين هذه العناصر يمنع بشكلٍ أساسيٍّ تشكل الصدأ.