22 يونيو، 2020 الأخبار كشف برنامج إيجار التابع لوزارة الإسكان، عن تفعيل خاصية تمكين المتعاملين في قطاع الإيجار العقاري من الموافقة على توثيق العقود الإيجارية واستعراضها عبر تطبيق " سكني " الالكتروني. وأوضح برنامج إيجار أنه أصبح بإمكان المؤجر والمستأجر في عقود الإيجار، الاطلاع على تفاصيل العقود، قبل الموافقة وإتمام عملية التوثيق، وذلك عبر تطبيق "سكني"؛ كخيار إضافي يسهل إجراءات التعاقد في شبكة إيجار. وأكد أن ذلك ينطبق على المواطنين السعوديين الذين يستخدمون التطبيق، إلى جانب الاستمرار في إمكانية استخدام منصة "أبشر" للموافقة على توثيق العقد، كما تمكّن الخدمة طرفي العقد من استعراض العقود والاطلاع عليها بعد إتمام عملية الموافقة على توثيقها. ايجار خدمة توثيق العقود. يأتي إطلاق هذه الخاصية، في سبيل تسهيل إجراءات التعاقد بين المؤجر والمستأجر ضمن سعي البرنامج إلى تطوير شبكته بشكل مستمر لضمان تجربة مستخدم ناجحة تتسم بالسرعة، والسهولة، والوضوح، وسعيًا لتوحيد القنوات التي يستخدمها مستفيدو وزارة الإسكان. جدير بالذكر، أن تطبيق سكني الإلكتروني يجد تفاعلًا كبيرًا بين المواطنين؛ إذ أشارت الاحصاءات الأخيرة إلى نحو مليوني عملية تحميل للتطبيق من قبل المواطنين خلال الأشهر الأولى من إطلاقه، كما صنف في بعض الفترات كأكثر التطبيقات تحميلًا في المملكة، الأمر الذي يجعل إضافة خيار توثيق العقود فيه؛ تيسيرًا للمستفيدين.
ويهدف البرنامج إلى تعزيز الثقة في قطاع الإيجار العقاري، وحفظ حقوق جميع الأطراف ذات العلاقة من مؤجرين ومستأجرين ووسطاء العقاريين، وصياغة عقود إيجاريه موحدة تلبي احتياجات المستفيدين، وتحسين أداء القطاع ورفع مساهمته في الناتج المحلي، وتقليص النزاعات من خلال توثيق العقود، ويمكن زيارة الموقع الإلكتروني لشبكة إيجار على الرابط أو الاتصال على الرقم المجاني 920005226.
شعار "إيجار" كشفت الشبكة الإلكترونية لخدمات الإيجار "إيجار"، التابعة لـ"وزارة الإسكان"، عن أن تسجيل عقود الإيجار التجارية ارتفع بنسبة 40% خلال شهر سبتمبر الماضي مقارنة بالعقود المسجلة خلال شهر أغسطس الماضي. وأوضحت حسبما أوردت وكالة الأنباء السعودية، أن العقود المسجلة قاربت الـ20 ألف عقد تجاري خلال شهر سبتمبر الماضي. "إيجار": توثيق العقود التجارية في الشبكة يسجل ارتفاعاً بنسبة 40% في سبتمبر. وأشارت إلى أن الارتفاع في عدد العقود التجارية المسجلة يأتي نتيجة استجابة المتعاملين في قطاع الإيجار العقاري التجاري وتمهيدًا للإلزام بربط إصدار الرخص البلدية وتجديدها بعقود الإيجار التجارية الموثقة في الشبكة الذي بدأ في 4 أكتوبر 2020. وأضافت أن التفاعل مع عقد إيجار التجاري يحقق تطلعات المتعاملين في القطاع رغبة في الاستفادة من المزايا التي يوفرها العقد الإلكتروني، ومنها (السداد الشهري، وجدولة الدفعات ومرونتها، وإمكانية تسجيله كعقد مشروط، وتعديل النشاط التجاري بعد إبرام العقد، والتأجير بالباطن، وخدمة إمهال الدفعات) وغيرها من الصلاحيات والمزايا. وحسب البيانات المتاحة على "أرقام" ، فإن نظام "إيجار"، يحكم العلاقة بين المالك والمستأجر من خلال توثيق عقد الإيجار، ويمكنه ربط المكاتب العقارية بالمملكة بشبكة تقنية خاصة، توضح معلومات المستأجرين وتاريخهم الائتماني من حيث سداد الإيجارات والتعثر، وموعد السداد، سواء كان شهرياً أو نصف سنوي أو سنوياً، إلى جانب ست خدمات أخرى.
هناك العديد من العوامل التي تؤثر على التوازن الكيميائي ، لكنها لا تؤثر على التفاعل نفسه بسبب عدم تأثيرها على تركيز كل من المواد المتفاعلة ونتائج التفاعل ، وذلك لوجود النظام في حالة من الاستقرار. لكن أهميته تكمن في كونه يؤثر على كمية المواد المستخدمة ولكن بشكل مؤقت حيث أن هذه العوامل تسبب خللاً ، وبعد ذلك يميل النظام إلى الاستقرار مرة أخرى ، تابع أهم المعلومات من خلال موقع محيط. العوامل المؤثرة على التوازن الكيميائي هناك عدة عوامل تؤثر على التوازن الكيميائي ، ويمكن سردها على شكل نقاط من خلال ما يلي: تركيز. درجة الحرارة. ضغط. الغازات الخاملة. المنبهات. مثال توضيحي إذا افترضنا أن كلا من H2 و CO هما منتجان ثانويان لعملية صناعية ، وأنه يمكن دمجهما للحصول على الميثان CH4 كوقود ، فعند وضع كلا الغازين في حاوية مغلقة عند درجة حرارة 1200 كلفن ، فإن التالي يحدث: يصل التفاعل الطارد للحرارة إلى التوازن وينتج الميثان والماء والحرارة. نظرًا لأن تركيز الميثان الناتج منخفض جدًا ، فلا يمكن استخدامه عمليًا. يعمل علماء الكيمياء على التحكم في وضع التوازن للحصول على كمية أكبر من الميثان ، مناسبة للاستخدام العملي ، من خلال التحكم في العوامل التي تؤثر على التوازن الكيميائي.
[4] إضافة غاز خامل تؤدي إضافة غاز خامل في التفاعل الكيميائي إلى رفع الضغط الكلي، والذي يشمل المواد المتفاعلة ونواتج التفاعل، وعليه فإن الغازات الخاملة لا تؤثر في الاتزان الكيميائي، شرط أن لا تؤثر في تركيز أو ضغط أحد المتفاعلات أو النواتج بصفة فردية. [6] درجة الحرارة تعد درجة الحرارة من أهم من الشروط التي تتحكم في حالة التوازن الكيميائي فهي تؤثر في حالة المواد، وفي سرعة تحرك الجزيئات، كما أن التفاعلات تنقسم بين ماصة وطاردة للحرارة، وبالتالي فإن درجة الحرارة تغير اتجاه التفاعل الكيميائي. [4] المواد المحفزة لا تؤثر المواد المحفزة في الاتزان الكيميائي، فهي ومن خلال تعريفها في علم الكيمياء تقوم بزيادة سرعة التفاعل، وبالتالي فإن مبدأ لوشاتلييه لا يمكن تطبيقه في هذه الحالة. [5] العوامل المؤثرة في الاتزان الكيميائي تتطلب معرفة وإلمام بالمفاهيم والمصطلحات والقوانين الكيميائية الأساسية، وهي في العالم التطبيقي ضرورية لتفسير الكثير من الظواهر الطبيعية، والعديد من العمليات الجوهرية عند الكائنات الحية، وحتى في الصناعات المختلفة، كصناعة الأدوية ، والأغذية. المراجع ^, Chemical reaction, 15/12/2020 ^, الإتزان الكيميائي, 15/12/2020 ^, Types of Equilibrium, 15/12/2020 ^, 15.
لفحص هذه النظرية تم تنفيذ ثلاث تجارب للتفاعل: H2(g)+I(g) ------2HI(g) تعني قيمة Keq العالية في التفاعل H2(g)+I(g) ------2HI(g) ان النواتج موجودة بكميات اكبر من المتفاعلات عند الاتزان. لكن في كثير من التفاعلات تكون قيمة Keq صغيرة السؤال: انظر إلى الكتاب ص 128 و اكتب ثلاثة خواص للإتزان 1- 2- 3- حسابات على ثابت الإتزان aA+Bb----cC+dD Kep=(Cc) (Dd) / (Aa) (Bb) حساب قيمة ثابت الإتزان Cc =Kep×AaBb/Dd حساب تركيز مادة ناتجة Aa= CcDd/Kep×Bb حساب تركيز مادة متفاعلة العوامل المؤثرة في الاتزان الكيميائي مبدأ لوتشاتلييه تركيز الميثان 0. 0590mol/I قليل جدا فإنه لا يمكن استعماله عمليا. فهل يمكن لعلماء الكيمياء التحكم في موضع الاتزان للحصول على كمية أكبر من الميثان ؟ في عام 1888م اكتشف العالم الفرنسي هنري لويس لوتشاتلييه أن هناك طرائق للتحكم في الاتزان لجعل التفاعل أكثر إنتاجا. وقد طرح ما يسمى الآن مبدأ لو تشاتلييه: إذا بذل جهد على نظام في حالة اتزان فإن ذلك يؤدي إلى إزاحة النظام في اتجاه يخفف أثر هذا الجهد. و الجهد هو أي تغيير يؤثر في اتزان نظام معين مبدأ لوشاتليه: اذا اثر مؤثر ما مثل درجة الحرارة او الضغط او التركيز على تفاعل في حالة اتزان فإن التفاعل يسير في االتجاه الذي يقاوم هذا المؤثر.
حقيقة أنه سيزيد بشكل أساسي من عدد الاصطدامات فإنه يسبب زيادة في طاقة الاصطدام للمواد المتفاعلة كِيمْيَائِيًّا. المواد التحفيزية: لا تؤثر المحفزات على التوازن الكيميائي، من خلال تعريفها في الكيمياء، فهي تزيد من سرعة التفاعل وبالتالي لا يمكن تطبيق مبدأ Le Châteaux في هذه الحالة. تابع معنا: بحث عن البيئة الصف الأول الإعدادي جاهز للطباعة متى يتم حدوث الاتزان الكيميائي؟ حيث يعمل التوازن في التفاعلات الكيميائية عندما تكون درجة الحرارة والضغط ثابتين، وبالتالي فإن معدل التفاعل الكيميائي يتناسب طَرْدِيًّا مع نسبة تركيز المواد المتفاعلة إلى نسبة تركيز المواد الناتجة. بحيث تحدث زيادة في تركيز المواد الناتجة وانخفاض في تركيز المواد المتفاعلة بمرور الوقت. مما يشير إلى زيادة في التفاعل العكسي وانخفاض في التفاعل الأمامي في نفس الوقت، حتى السرعة الأمامية والعكس ردود الفعل تصبح متساوية. هناك نوعان من التوازن الكيميائي، وهما كالتالي: التوازن المتجانس: يحدث التوازن المتجانس عندما تكون المواد المتفاعلة والمواد الناتجة في نفس الحالة. التوازن غير المتجانس: يحدث التوازن غير المتجانس عندما تكون المواد المتفاعلة والمواد الناتجة في حالات مختلفة عن بعضها البعض.
الضغط يؤثّر الضغط على وضع الإتزان وعلى قيمة ثابت الإتزان، فالتفاعلات التي ينتج عنها غاز يتجه التفاعل إلى الإتجاه الذي يقلّ فيه حجم النظام، أمّا بالنسبة للتفاعلات التي تحدث في المحلول فإنها لا تتأثراً كثيرا بالضغط. درجة الحرارة يعتمد تأثير درجة الحرارة على التوازن الكيميائي على علامة ΔH للتفاعل ويتبع مبدأ Le-Chatelier. مع زيادة درجة الحرارة، ينخفض ثابت التوازن لتفاعل طارد للحرارة. في تفاعل ماص للحرارة، يزداد ثابت التوازن مع زيادة درجة الحرارة. إلى جانب ثابت التوازن، يتأثر معدل التفاعل أيضًا بالتغير في درجة الحرارة. وفقًا لمبدأ Le Chatelier، يتحول التوازن نحو الجانب المتفاعل عندما تزداد درجة الحرارة في حالة التفاعلات الطاردة للحرارة، بالنسبة للتفاعلات الماصة للحرارة، يتحول التوازن نحو جانب المنتج مع زيادة درجة الحرارة. استخدام محفّز المحفّز Catalyst، هو مادة تعمل على زيادة معدّل سرعة التفاعل الكيميائي، إلا أن المحفّزات تعمل بصورة متكافئة على طرفي التفاعل فتعمل على تسريع الطرفين بشكل متساوٍ وهذا لا يؤثر على نقطة التوازن نفسها إنّما يعمل على تسريع الوصول إليها. عوامل غير مؤثرة في التوازن الكيميائي عوامل مؤثرة المحفز لا يؤثر المحفز على التوازن الكيميائي.
ب) يكون فيه عدد جزيئات المنتج لا يساوي عدد جزيئات المادة المتفاعلة مثال 2SO2 (g) + O2 (g) ⇌ 2SO3 (g). التوازن الغير متجانس تفاعلات التوازن الغير متجانسة هي التي يوجد بها مواد متفاعلة ومنتجات في مراحل مختلفة حيث يتم فيها تفكيك كربونات الكالسيوم الصلبة لإعطاء أكسيد الكالسيوم الصلب وثاني أكسيد الكربون الغازي. ومن الجدير بالذكر أن تركيزات المواد الصلبة النقية ثابتة ولا تظهر في تعبير تركيز الاتزان. خصائص الاتزان الكيميائي يحتوي الاتزان الكيميائي على تفاعلين متضادين أو متعاكسين، ويبقى التنافس في التفاعل الكيميائي سواء الطردي أو العكسي بنفس السرعة حتى يصلوا إلى مرحلة الاتزان الكيميائي، والذي يميز هذا الاتزان أنه يمتلك طبيعة نشطة. تسير التفاعلات الكيميائية تلقائيًا تجاه تحقيق الاتزان دون وجود أي تدخل خارجي، وحدوث أي تغيرات في اتزان النظام الكيميائي مثل التغيرات في درجة الحرارة أو الضغط يؤدي إلى حدوث إخلال في الاتزان الكيميائي. في حالة حدوث إي إخلال في الاتزان الكيميائي نتيجة مؤثر خارجي فإن المجموعة تقوم بتغير خصائصها تلقائيًا. المراجع 1