قالب بوربوينت متحرك لعمل تقارير الإدارة المالية برزنتيشن مالي يتكون من 25 شريحة مُصممة لتحتوي على معلومات عن رصد تحركات المال داخل مشروع أو مؤسسة حيث يتيح لك شرائح لكتابة الأهداف المالية الخاصة بالمؤسسة ، وشرائح أخرى لعرض أرقام العملاء والمبيعات والموظفين والأرباح الشهرية، وتجد أيضاً شريحة لعرض كم الأموال المُستثمرة بالريال السعودي ويمكن تغيير العملة، هذا بالإضافة إلى جداول ورسوم بيانية لتمثيل الأرقام المالية، يمكننا القول أن هذا التصميم يُساعدك في عمل تقرير مالي احترافي في دقائق معدودة. 25 شريحة بوربوينت. يدعم انتقالات الشرائح. ترقيم تلقائي للشرائح. يتضمن رسوم بيانية. يتضمن تخطيطات مالية. عرض بوربوينت عربي بالكامل. يدعم مقاس WideScreen. يدعم امتداد PPTX. متوفر على Google Slides. يتضمن الصور. يدعم تغيير الألوان بسهولة. يدعم ألوان XML. يدعم إصدارات بوربوينت بدءاً من 2007 فما أحدث.
يميل لتبسيط شكل المعلومة التعليمية وإيصالها في شكل نقاط مختصرة بدلًا من قراءة 10 صفحات، لذا يستعين به أغلب الطلبة والمدرسين في المواد والنصوص التعليمية. يبرز دوره أيضًا في تصميم الرسوم البيانية المعقدة والملخصات البصرية، كما أنه يحتوي على الكثير من القوالب التي تساعد على تصميم هذا الأمر. يحقيق أقصى استفادة في عرض المشاريع بشكل محترف. يمكنك استخدامه لعمل تصميم يعبر عن عطلتك التي قمت بها، من خلال وضع الصور بجانب بعضها، ومشاركتها للأصدقاء والعائلة. تستخدمه الشركات والأشخاص لعرض العروض التجارية الخاص بهم. خلق علامة قوية في ذهنهم تجاه السلع. يقدم عرض بوربوينت مزايا عديدة لمستخدميه سهل الاستخدام كما أنه يتيح تبسيط المعلومة ونشرها على نطاق واسع بشكل مثالي يخدم المتلقي. يحتوي بداخله على العديد من القوالب والرسومات المتحركة والتصاميم التي تخدم على فكرتك في الأصل. يتيح لك خيار حفظ المحتوى بأكثر من صيغة حسب الطلب. قوالب بوربوينت جاهزة قوالب بوربوينت عربية يضم هذا القسم مجموعة كبيرة من القوالب باللغة العربية يمكنك تحميلها بشكل مجاني مع امكانية شراء بعض القوالب المتميزة، والتعديل عليها وتغيير الألوان والاستقرار عليها بالنهاية.
مرحبا، عرض بوربوينت جديد اليوم وهذا العرض يمكنك من خلاله تحويل المحتوى والبيانات المُعقدة والكثيرة غلى تصميم عصري وجذاب يُعبر باحترافية عن شركتك أو علامتك التجارية، إلى جانب توفر العديد من المميزات من أهمها سهولة التحكم في القالب وتخصيصه بالشكل المطلوب. مميزات العرض التقديمي 52 شريحة جديده وجاهزة للاستخدام. العرض يدعم خاصية السحب والإفلات للصور. يحتوى العرض على رسوم بيانية. عرض مميز يدعم مجالات كثيرة ومتعددة. يشتمل العرض على رموز كثيرة مفيدة. وستكتشف المزيد بعد تحميل العرض... معاينة العرض التقديمي بالصور تحميل القالب
التوزيع الالكتروني للكربون الكربون ورمزه C هو العنصر السادس الذي يحتوي على ستة إلكترونات. يمكن كتابة التوزيع الإلكتروني الكربون: 1s 2 2s 2 2p 2 يحتوي الكربون على 4 الكترونات في الغلاف الخارجي اي 4 الكترونات تكافؤ. التوزيع الالكتروني للبوتاسيوم البوتاسيوم رمزه K المأخوذ من Neo-Latin kalium. العدد الذري للبوتاسيوم هو 19. حدد التوزيع الالكتروني لكل من كبريتيد الماغنسيوم - إسألنا. عنصر البوتاسيوم الأساسي هو معدن قلوي ناعم أبيض فضي يتأكسد على الفور في الهواء ويتفاعل بقوة مع الماء. مع الماء ، يولد حرارة كافية تشعل الهيدروجين الذي ينبعث في التفاعل ويحترق بلهب أرجواني اللون. يكون التوزيع الإلكتروني للبوتاسيوم: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 يمتلك البوتاسيوم الكترون تكافؤ واحد في الغلاف الخارجي. الذهب وهو عنصر انتقالي ويقع في المجموعة الحادية عشرة من الجدول الدوري. في حالة الذهب ، يوجد 79 إلكترونًا في 6 أغلفة من ذرة الذهب. عدد الإلكترونات في كل مدار هو 2 و 8 و 18 و 32 و 18 و 1. التوزيع الإلكتروني للذهب هو: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 1 4f 14 5d 10 [Xe] 4f 14 5d 10 6s 1 تكافؤ إلكترونات الذهب يوجد إلكترون واحد فقط في الغلاف الخارجي للذهب ، لذا فإن عدد إلكترونات التكافؤ في الذهب هو واحد.
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6 [Ar] 3d 6 4s 2 يوجد إلكترونان فقط في الغلاف الخارجي للحديد مما يعني أن الحديد يحتوي على إلكترونين تكافؤ فقط. التوزيع الالكتروني للنحاس النحاس عنصر كيميائي رمز Cu الذي جاء من كلمة لاتينية تسمى cuprum. وسنوضح هذه الطريقة بالأمثلة المباشرة أولاً: العناصر والأيونات ، استعن بالجدول الدوري مثال (1): الصوديوم ما رمز الصوديوم ؟ Na ما المجموعة التي ينتمي إليها في الجدول الدوري ؟ الأولى ( IA) كم العدد الذري للصوديوم ؟ 11 كم عدد الكترونات ذرة الصوديوم في حالة التعادل ؟ ارسم التوزيع الالكتروني لذرة الصوديوم في حالة التعادل. كم عدد الكترونات التكافؤ لذرة ؟ 1 ( واحد) كيف يمثل لويس ذرة الصوديوم ؟ أنه يمثلها بالرمز Na. الرمز هو رمز الصوديوم المتفق عليه دولياً وهو هنا بحسب لويس) يمثل نواة ذرة الصوديوم والكتروناته الداخلية العشرة ، أما النقطة بقرب الرمز فهي رمز الكترون التكافؤ الخاص به. التوزيع الالكتروني للصوديوم — الكيمياء العضوية: التوزيع الإلكتروني. عدد الكترونات التكافؤ لذرة الصوديوم هو ( 1) وهو يدل على المجموعة الأولى التي ينتمي إليها الصوديوم في الجدول الدوري. نعلم أن الصوديوم يفقد هذا الالكترون عند دخوله في تفاعل كيميائي مع عنصر آخر ، وعند ذلك تنتج ذرة صوديوم مشحونة بشحنة موجبة واحدة لأن عدد البروتونات ( + 11) ، بقي كما هو بينما أصبح عدد الالكترونات ( 10).
إن ما يقرب من 25% من الكبريت الخام الذي يتم إستخراجه اليوم ينتج من عملية معالجة البترول، أو من عمليات استخراجه من الصخور الكبريتية. ومعظم كمية الكبريت اليوم تستخرج من المخزون الموجود في باطن الأرض مع الأملاح الأخرى في عملية تسمى "Frasch Process". عنصر الكبريت أماكن تواجد عنصر الكبريت في الطبيعة: يتواجد عنصر الكبريت قرب جداول المياه الساخنة والمناطق البركانية على سطح الأرض. وهو من أكثر المعادن تواجدًا في القشرة الأرضية، وذلك بنسبة تصل إلى 0. 06%، ويُعتقد بأنه يوجد في باطن الأرض بنسبة أكبر من ذلك، كما يتواجد أيضصا في مياه البحار بنسبة 0. 09%. خصائص عنصر الكبريت الفيزيائية والكيميائية: إن هذا العنصر الخام ليس له طعم أو رائحة، ويكون على هيئة مركب أبيض اللون مائل للاصفرار. هو عنصر رديء التوصيل للكهرباء، وغير قابل للذوبان في الماء. وهو يتفاعل مع جميع العناصر الكيميائية الأخرى الفلزية منها واللافلزية مكونًا السلفات، غير أن معدن الذهب والبلاتين لا يمكن أن يتم تفاعل بينهما وبين الكبريت. وتكون درجة الإنصهار له عند 115. 21 °مئوية، ودرجة الغليان عند 444. 60 °مئوية، وتكون كثافته 2. 067 سم³. وبالحرارة تقل لزوجة الكبريت تدريجيًا حتى تصل إلى أقل لزوجةعند درجة 157° مئوية، ولكنها سرعان ما ترتفع ثانية لتصل إلى أقصى لزوجة عند درجة حرارة 187 °مئوية.
( Ca 2+) ، ( S) ، ( Mg 2+). السؤال السادس: أي الذرات تملك أعلى طاقة تأين أولى في الأزواج الآتية: ( Na, K) ، ( N, Be) ، ( He, Ne). ( Na) ، ( N) ، ( He). السؤال السابع: أفسّر: أ- تتناقص حجوم الذرات في الدورة الثالثة بالاتجاه من اليسار إلى اليمين في الجدول الدوري. بسبب زيادة شحنة النواة الفعالة في الدورة الواحدة بالانتقال من اليسار إلى اليمين. ب- تتناقص طاقة تأين عناصر المجموعة الواحدة بالاتجاه من الأعلى إلى الأسفل في الجدول الدوري. بسبب زيادة الحجم الذري لعناصر المجموعة الواحدة بالانتقال من الأعلى إلى الأسفل. ج- تزداد حجوم الأيونات السالبة مقارنة بحجوم ذراتها. بسبب زيادة التنافر بين إلكترونات المستوى الخارجي الناتجة من كسب الإلكترونات. السؤال الثامن: أدرس الجدول الآتي، ثم أجيب عن الأسئلة التي تليه: أ- أكتب التوزيع الإلكتروني لكل ذرةٍ من ذرات العناصر الآتية: Z, Y, M. Z: [Ar] 4s 1 3d 5 Y: [Ne] 3s 2 M: [He] 2s 2 2p 3 ب- ما رقم مجموعة كل عنصر من العناصر الآتية: U, X, V. V: الأولى ( A). X: السابعة ( A). U: الرابعة ( B). ج- ما العدد الذري لعنصر من دورة العنصر V ، ومجموعة العنصر E ؟ العدد الذري: 31 د- ما عدد الإلكترونات المنفردة في المستوى الخارجي لذرة العنصر R ؟ (3) إلكترونات منفردة.