For faster navigation, this Iframe is preloading the Wikiwand page for المش مهندس حسن (فيلم). Connected to: {{}} من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة المش مهندس حسن بوستر الفيلم معلومات عامة تاريخ الصدور 7 ديسمبر 2008 اللغة الأصلية لغة عربية البلد مصر الطاقم المخرج منال الصيفي البطولة محمد رجب دوللي شاهين إدوارد أحمد سعيد عبد الغني رجاء الجداوي أحمد راتب ساندي صناعة سينمائية المنتج كامل أبو على التوزيع الشركة العربية للإنتاج والتوزيع السينمائي تعديل - تعديل مصدري - تعديل ويكي بيانات المش مهندس حسن هو فيلم مصري من إنتاج 2008 من إخراج منال الصيفي. [1] [2] ملخص الاحداث تدور أحداث الفيلم في اطار كوميدي اجتماعي حول حسن طالب الهندسة العبقري القادم من الأرياف وسط ظروف اقتصادية ليبدأ حياته الجامعية وكله اصرار علي تخطي العقبات والنجاح في دراسته ليعيل اسرته وفي هذه الأثناء يقابل مها زميلته في الكلية ويبدي اعجابه الشديد بها وفي محاولاته للوصول إليها تدور عدة مفارقات كوميدية وتتويجا لهذه المفارقات إذ به يقرر استيطان منزل أحد أصدقائه ليكون بجوار حبيبته وذلك وسط رفض عائلة صديقه وفي سبيل الوصول لحبيبته يدور الصراع بينه وبين اهلها الرافضين لهذه العلاقة وتكتمل الأحداث في اطار كوميدي.
قطعت مها علاقتها بحسن وقبلت خطوبة ابن خالتها رياض، ولكن سوزي التي استيقظ ضميرها أبلغت كريم بالمؤامرة و إن رياض هددها بالرسوب لو رفضت مساعدته. كما أخبرته أن النقود التي كانت تأخذها منه ومن زملاءها كانت ترسلها لأهلها الفقراء لتنفق على أمها و أخواتها الصغار. النهاية اكتشف رامي الصغير ( محمود شاهين) شقيق مها أنه صور بدون قصد الاتفاق الذي تم بين رياض وجيهان وبيع الامتحان لها ولزملائها. فتم إبلاغ عميد الكلية ( ماهر سليم) الذي الغي الامتحان وعاقب الطلبة الذين اشتروه من رياض الذي حوله للتحقيق. في ذلك الوقت احتاجت والدة حسن لعملية جراحية ضرورية فلم يستطيع حسن الحصول على المال اللازم وتوفيت والدته. علمت مها بما حصل وبما قام به ابنة خالها رياض فلحقت بحييها حسن في البلد واعتذرت له وطلبت السماح منه. طاقم العمل فيلم المش مهندس حسن: محمد رجب ( حسن)،دوللي شاهين ( مها) ،أحمد سعيد عبد الغني ( رياض)،ادوار ( كريم) ،رجاء الجداوي (د. سعاد)، أحمد طاهر ( د. طاهر)، ريم هلال ( سوزي)،حنان يوسف ( والدة حسن)، سلوى محمد علي ( درية والدة مها ،) بهجت الجبوري ( د. خليل والد رياض)، ساندي علي ( جيهان فكري). إقرأ أيضاً رابط مختصر للصفحة أحصل على موقع ومدونة وردبريس أكتب رايك في المقال وشاركه واربح النقود شارك رابط المقال هذا واربح يجب عليك تسجيل الدخول لرؤية الرابط
أما كريم ( ادوارد) الذي يخضع بالكامل لأمه التي كانت تختار له ملابسه و أكله وحتى كليته. فقد اختار بنفسه زميلته سوزي ( ريم) هلال والتي كانت تبتزه وتقيم علاقات مع آخرين وتبتزهم. عاد الدكتور طاهر ( احمد راتب) والد كريم من الكويت و أعجب بكفاح حسن وتفوقه الدراسي. و أعجب به أكثر عندما سمعه ينصح كريم بالابتعاد عن سوزي التي تقيم علاقة كل يوم مع أحد الطلبة ورأي فيه نعم الأخ لأبنه كريم الذي فوجئ أن سوزي تلاحقه في كل مكان فابتعد عنها. حبكة فيلم المش مهندس حسن في نفس الوقت كان حسن الذي يحصل دائما على امتياز في البكالوريوس قد حصل على امتياز في جميع المواد ورسب في المادة التي يدرسها الدكتور خليل ( بهجت البجوري) والد زميله رياض (أحمد سعيد عبد الغني) ابن خالة مها الذي نجح وتم تعينه معيداً بقسم والده. كان رياض يستغل اعتماد والده عليه ويبيع الامتحانات للطلبة ويستخدمهم لتنفيذ أغراضه بمضايقة حسن حتى يبعده عن مها. ولجأ رياض لحيلة شيطانية لإبعاد حسن نهائياً عن مها. فاتفق مع الطلبة أثناء دراستهم العملية في أحد الفنادق لاستدراج حسن لحجرة جيهان ( ساندي) سيئة السمعة. وكذلك اتفق مع سوزي أن تصطحب معه مها للغرفة ومعها المفتاح لتشاهد حسن فأحضان جيهان وهو سكران.
المقصود بحرارة التكوين القياسية هي وفقكم الله طلابنا المجتهدين ، حيث يريد كل منكم الوصول إلى اقصى المستويات التعليمية بالدرجات الممتازة في كل المواد التعليمية، ونحن نقدم لكم على موقع بصمة ذكاء الاجابه الواضحه لكل اسئلتكم منها الإجابة للسؤال: تعتبر متابعتكم لموقع بصمة ذكاء على استمرار هو من اجل توفير الجواب الصحيح على السؤال المطلوب وهو كالآتي الحل الصحيح هو: هي التغير في تركيز المواد المتفاعلة، والمواد الناتجة في وحدة الزمن. التغير في المحتوى الحراري الذي يرافق تكوين مول واحد من المركب في الظروف القياسية من عناصره في حالاتها القياسية. هي كمية الحرارة الممتصة، أو المنطلقة في التفاعل الكيميائي.
675KJ فاحسب حرارة التكوين القياسية للميثان بوحدة KJ: (علماً بأن الكتل الذرية: H =1, C =12) الحل: حینما یطلب في المسألة حساب حرارة التكوین القیاسیة فإنه یعني حرارة التكوین الناشئة من تفاعل مول واحد من المادة. وفي المسألة أعطینا حرارة التكوین لـ 1 g من الميثان ، وبالتالي نحولها إلى مولات: وبالتالي: مثال(4): إذا علمت أن طاقة تكوین كلورید الصودیوم تساوي (-413 kJ/mol) فاحسب الطاقة المنطلقة عند تكوين 20 g من NaCl: (علماً بأن الكتل الذرية: Na =23, Cl =35. 5) الحل: نحسب مولات 20 g من NaCl: وبالتالي فإن: مثال (5): احسب طاقة التفاعل التالي: علماً بأن طاقة التكوین بوحدة KJ كما يلي: الحل: مثال (6): احسب طاقة التفاعل التالي: علماً بأن طاقة التكوین بوحدة KJ كما يلي: الجواب النهائي: – 881 KJ مثال (7): لديك التفاعل التالي: احسب طاقة التفاعل علماً بأن طاقة تكوين Al 2 O 3 تساوي (-1676 KJ) وطاقة تكوين Fe 2 O 3 تساوي (-822. 7 KJ) الجواب النهائي: – 853. 7 KJ مثال (8): حسب المعادلة التالیة: علماً بأن طاقة التكوین بوحدة kJ/mol كما یلي: (ا) أحسب طاقة التفاعل (ب) أكتب المعادلة الكيميائية الحرارية (ج) أحسب طاقة احتراق مول واحد من C 2 H 6 الجواب النهائي: (أ) طاقة التفاعل = -3121 KJ (ب) المعادلة الكيميائية الحرارية: (ج) طاقة احتراق مول واحد من C 2 H 6 = ΔH = – 1560.
ونظرا لأن تلك الوحدة كبير جدا عندما نتعامل مع الذرات و الأيونات و الجزيئات فيستخدم الفيزيائيون وحدة أصغر من ذلك وهي وحدة إلكترون فولت للجسيم الواحد وهي تعادل نحو 100 كيلوجول مول −1 ، وهذه هي كمية الطاقة التي تنطبق على 1 مول من الجسيمات أي ل عدد أفوجادرو من الجسيمات. طبقا لتعريف الإنثالبي القياسي فإننا نعتبر جميع العناصر في حالتها القياسية (25 درجة مئوية و 1 ضغط جوي) ، فيكون الأكسجين في حالة غازية (g) و الكربون في حالة صلبة (s) فهو في هيئة جرافيت ، وهما في تلك الحالة لهم انثالبي قياسي للتكوين مساويا للصفر. أما ثاني أكسيد الكربون (g) الناتج فقد نشأ عن ترابط الكربون بالأكسجين وهو تغير للإنثالبية حيث أصبح مركبا. خطوات التفاعل [ عدل] الإنثالبي القياسي للتكوين يساوي مجموع تغيرات الطاقة في عمليات منفردة تتلو الواحدة الأخرى حتي نحصل على المركب الناتج من المواد الداخلة في التفاعل طبقا لدورة بورن-هابر للتفاعل. فعلى سبيل المثال سنقوم بحساب الإنثالبي القياسي لتكوين كلوريد الصوديوم ، ويسير التفاعل كالآتي: ( Na (s) + (1/2)Cl 2(g) → NaCl (s تعني ( s) الحالة الصلبة و (g) غاز. يسير هذا التفاعل على خطوات تتضمن تأين المواد الداخلة في التفاعل وأنفصال إلكترونات عن ذرات ثم اتحاد أيونات لتشكيل المركب الناتج المتعادل كهربيا.
الاجابة: هي كمية الحرارة المنطلقة أو الممتصة عند تكوين مول واحد من المركب من عناصره الأولية بشرط أن تكون في حالتها القياسية، فالنظريات الكيميائية عديدة والتي من خلالها يمكننا استيعاب ما يحدث من حولنا من تفاعلات.