تعتبر الروابط الكيميائية بأنواعها وخصائصها بالإضافة إلى التفاعلات الكيميائية إحدى أحجار الأساس لعلم الكيمياء، وهي العملية الناتجة عن التصاق الذرات المتجاورة ببعضها البعض في المركبات والبنية البلورية نتيجة قوى الجذب فيما بينها، مما يؤدي لتشكل المركبات الكيميائية المختلفة. 1 كيف تتشكل الروابط الكيميائية تبحث الذرات عن الاستقرار لذلك تقوم بتشكيل الروابط الكيميائية للحصول على ذلك، حيث تسمح تلك الروابط بضمان استقرار الذرة بأفضل قدرٍ ممكنٍ عن طريق ضمان استقرار الإلكترونات الخارجية إما عن طريق مشاركة إلكترون بين ذرتين أو التخلي عن إلكترون لذرةٍ مجاورةٍ أو أخذ إلكترونات. 2 خصائص الروابط الكيميائية الطول: طول الرابطة هو مسافة التوازن بين نواتي الذرتين المرتبطتين. الطاقة: تتعلق الطاقة بمدى قوة الرابطة وتشير الى كمية الطاقة اللازمة لفك الرابطة بين النواتين وفصلهما. القطبية: تعني مدى انحياز الغمامة الإلكترونية نحو إحدى الذرتين. أنواع الطاقة الكيميائية - إضاءات عالمية. الترتيب: يحدد الترتيب عدد الأزواج من الإلكترونات التي تدخل في الرابطة الكيميائية، وكلما ازداد العدد ازدادت قوة الرابط. * مواضيع مقترحة بماذا تتشابه الروابط الكيميائية المختلفة هدف الذرات الأساسي من الارتباط وتشكيل الجزيئات والمركبات هو توفير أقصى طاقة ممكنة، لأن الذرات المترابطة أكثر ثباتًا من الوحيدة.
وتسمى هذه الرابطة أحياناً برابطة التساهمية غير القطبية ( مثال أخر): H2O - HF هنا تظهر الرابطة التساهمية بشكل غير عادل فمن المفترض أن تقدم كل ذرة الكترون من أجل إكمال مدارها الأخير لكن الذي يحصل هو إنجذاب الالكترون نحو الذرة الأكثر قدرة كهربائية على جذب الالكترونات وبتالي سوف تمتلك تلك الذرة شحنة سالبة بينما تمتلك الذرة الاخرى شحنة موجبة وبتالي نحصل على رابطة تساهمية قطبية. في هذا المثال تقوم ذرة الفلور ذات الكهرسلبية العالية جداً بجذب الكترون ذرة الهيدروجين. ( ملاحظة): هناك أنواع من الرابطة التساهمية قد تكون أحادية - ثنائية - ثلاثية وذلك تبعاً للالكترونات المقدمة من كل ذرة فإذا قدمت كل ذرة الكترون واحد تتشكل بينهما رابطة تساهمية أحادية. مواضيع قد تهمك 3- الرابطة التساندية ( الرابطة التناسقية): تنشأ الرابطة التساندية بين ذرة تقدم زوج من الالكترونات الحرة تسمى بذرة المانحة وذرة أخرى تقدم مداراً فارغاً وتسمى بذرة المستقبلة. أنواع الروابط الكيميائية - سطور. تختلف الرابطة التساندية عن الرابطة التساهمية بمصدر زوج الالكترونات المكون للرابطة. ففي الرابطة التساهمية كلتا الذرتين تقدم الكترون. أما في الرابطة التساندية ذرة واحدة تقدم زوج الكتروني والاخرى المدار الفارغ.
الخصائص التي تمنحها الرابطة للفلز ترجع الكثير من خصائص الفلزات الطبيعية إلى طبيعة هذه الرابطة، فالتوصيل الكهربائي والتوصيل الحراري للفلزات سببه هو حركة الالكترونات الحرة بين الذرات. حركة الالكترونات الحرة داخل المعدن تنتظم عند تمرير التيار الكهربائي من خلاله، وتتقدم الالكترونات من القطب السالب إلى الموجب. الهيدروجينية الأصرة الهيدروجينية تتكون عند اتحاد الهيدروجين مع عناصر ذات كهرسلبية عالية مثل الهالوجينات والأوكسجين تكون الأصرة التساهمية وهذه العناصر ذات قطبية عالية نظراً للفارق الكبير في الكهروسلبية مما يؤدي إلى ظهور شحنة جزئية موجبة على ذرة الهيدروجين مكوناً قطباً موجباً وشحنة جزئية سالبة على ذرة العنصر الآخر وبسبب وجود هذه القطبية العالية فإن أحد طرفي الجزيئة المستقطبة سوف تتجاذب مع طرف جزيئة مجاورة يحمل شحنة جزئية مغايرة، وهكذا فإن أطراف الجزيئات التي تحمل شحنة سالبة سوف تتجاذب مع أطراف جزيئات تحمل شحنة جزئية موجبة والعكس صحيح ويرمز لها عاة بخط منقط(----).
الذرات التي تحتوي على ما يزيد قليلاً عن ثمانية إلكترونات قد تفقدها للذرات ، التي تقل عن ثمانية. قد تشترك الذرات التي لا يمكن أن تفقد أو تكسب للحصول على تكوين ثماني بتات. قد تقبل الجزيئات الأقل من تكوين الثماني حتى بعد التفاعل زوجًا وحيدًا من الإلكترونات الموجودة في ذرات أو جزيئات أخرى. اسم القوى التي تستمر في تفاعل الذرات معًا؟ في المعادن ، تتداخل المدارات الخارجية للذرات وبالتالي فإن الإلكترونات الموجودة فيها لا تنتمي إلى أي ذرة معينة ولكنها تتدفق إلى جميع الذرات أيضًا وتربطهم جميعًا معًا (الترابط المعدني). الذرات التي يجب أن تفقد وتكتسب إلكترونات ، تصبح أيونات وتتماسك معًا بواسطة قوى الجذب الكهروستاتيكية (الرابطة الأيونية). عندما تعطي الذرات الإلكترونات وتتشاركها بالتساوي ، تصبح الإلكترونات المشتركة القوة الموحدة بينهما (الرابطة التساهمية). قد يكون زوج وحيد يحتوي على جزيئات ناقصة الإلكترون وحرة مرة أخرى ويلبي العطش الثماني للذرة التي تعاني من نقص الإلكترون. يربط الإلكترون المشترك بين الذرة الغنية بالإلكترون والذرة التي تعاني من نقص الإلكترون (رابطة التنسيق). ما هي المدارات المهجنة؟ ما هي استخداماته؟ المدارات الفرعية للطاقة المتشابهة نسبيًا ، قد تندمج وتشكل مجموعة جديدة من نفس العدد من المدارات ، لها خاصية جميع المدارات المساهمة بما يتناسب مع أعدادها.
ترتيب الروابط الكيميائية حسب قوتها يمكن ترتيب الروابط الكيميائية اعتماداً على قوتها حسب الترتيب الآتي: [١] الرابطة الأيونية> الرابطة التساهمية> الرابطة الهيدروجينية> قوى فاندرفالس. الرابطة الأيونية هي أقوى رابطة كيميائية لأنها تتشكل عن طريق النقل الكامل للإلكترونات، وتليها الرابطة التساهمية؛ لأنها تتكون من مشاركة الإلكترونات، ثم الرابطة الهيدروجينية التي تتكون من التجاذب الكهروستاتيكي الجزئي بين ذرة الهيدروجين المرتبطة بذرة أكثر كهرسلبية مثل الفلور، والأكسجين، والنيتروجين، والذرة المجاورة الأخرى التي تحمل زوج منفرد من الإلكترونات، وأخيراً قوى فاندرفالس لأنها عبارة عن مجموع القوى الكهربائية المتبادلة بين الذرات والجزيئات؛ لذلك فهي تعد أضعف الروابط الكيميائية. [٢] ما هي الرابطة الكيميائية؟ يمكن تعريف الرابطة الكيميائية (بالإنجليزية: Chemical bond) بأنها قوة تجاذب وترابط ذرتين أو أكثر معاً، وينتج عنها ما يعرف بالمركبات أو الجزيئات، ويوجد عدة أنواع من الروابط الكيميائية بين الذرات تتفاوت في قوتها وتماسكها. [٣] كيف تتشكل الرابطة الكيميائية؟ تشكل الذرات روابط كيميائية لِجعل غلافها الأخير أكثر استقراراً، ويتم ذلك من خلال قوة التجاذب (بالإنجليزية: Attraction force)، حيث تنشأ قوة تجاذب بين إلكترونات الذرة ونواتها الموجبة، وبين الإلكترونات الخارجية للذرة ونوى الذرات الأخرى؛ وتنتج الرابطة الكيميائية نتيجة كسب، أو فقد، أو مشاركة الإلكترونات الخارجية (إلكترونات التكافؤ الموجودة في الغلاف أو الدار الأخير للذرة) بين الذرات.
يمكن للذرّات أيضاً أن تكوّن روابط وسيطة بين الرابطة التساهمية والأيونية. وهذا لأن هذه التعريفات مبنية على درجة عدم تمركز الإلكترونات. فيمكن للإلكترونات أن تكون غير متمركزة جزئياً بين الذرات، ولكن تقضي وقتاً أطول حول ذرة معينة أكثر من ذرة أخرى. وهذا النوع من الترابط غالبًا ما يسمى تساهميًا قطبيًّا جميع هذه الروابط تكوّن قوًى «بين» الجزيئات وتقوم بإمساك الذرات معا في الجزيء. يوجد قوى بين جزيئية والتي تسبب تجاذب الجزيئات أو تنافرها. تتضمن هذه القوى التجاذب الأيوني، الرابطة الهيدروجينية ، وتجاذب ثنائي قطبي-ثنائي قطبي ، وتجاذب ثنائي قطبي محثوث. يعتبر كتاب لينوس باولينج «طبيعة الرابطة الكيميائية» أفضل كتاب على الإطلاق تحدّث عن موضوع الروابط الكيميائية. انظر أيضًا [ عدل] تاريخ نظرية الجزيئات المدار الذري طاقة الترابط طاقة تفكك الرابطة الرابطة المزدوجة الجدول الدوري رابطة 3-مركز-2-إلكترون نظرية المدار الجزيئي المراجع [ عدل] ^ "معلومات عن رابطة كيميائية على موقع " ، ، مؤرشف من الأصل في 27 مارس 2020. ^ "معلومات عن رابطة كيميائية على موقع " ، ، مؤرشف من الأصل في 24 يوليو 2019. ^ "معلومات عن رابطة كيميائية على موقع " ، ، مؤرشف من الأصل في 9 يوليو 2019.
الرابطة الكيميائية هي ظاهرة تواجد الذرات متماسكة معا في الجزيء أو البلورة. وجميع الروابط الكيميائية ترجع لتفاعل الإلكترونات الموجودة في الذرة. وهذه الإلكترونات جزء من المدار الذري للذرة (Atomic Orbital AO), ولكن في الرابطة, يقوموا بتكوين مدار جزيئي (Molecular Orbital MO). وتفاعلات هذه الإلكترونات النووية تنتج من القوى الأساسية للكهرومغناطيسية. وتكون الذرات رابطة لو أن مداراتها أصبحت أقل في الطاقة بعد تفاعلها مع بعضها البعض. [عدل]أنواع الروابط الكيميائية وهناك 5 أنواع مختلفة من الترابط الكيميائي تستخدم لتصنيف أنواع التفاعلات الذرية. وهذه التصنيفات يتم تعريفها بواسطة التوزيع الإلكتروني ومستويات الطاقة. وللروابط الفعلية خصائص يصعب تقريقها, ولذلك فيمكن أن تكون هناك رابطة تشتمل على نوعين من أنواع الترابط الآتية. الرابطة التساهمية. الرابطة التساهمية التنافرية. الرابطة الفلزية. الرابطة الهيدروجينية ويقال للإلكترونات الموجودة في المدار الجزيئي لرابطة أنها "متمركز" على ذرة/ذرات معينة, أو "غير متمركزة" بين ذرتين أو أكثر. ونوع الرابطة بين ذرتين يعرف بتمركز الكثافة الإلكترونية أو عدم تمركزها بين ذرات المادة.
تحل اليوم الذكرى الأولى لوفاة الفنان الراحل حسن حسني الذي استطاع على مدار مسيرته الفنية أن يمتعنا بأدوار ظلت محفورة في قلوب وعقول محبيه. قدم حسن حسني خلال مسيرته الفنية ما يقرب من 500 عملا، حيث أصبح رمزا من رموز الكوميدية في السينما المصرية الذي امتلك إيفيهات لا تنسى علقت في أذهان محبيه ويستخدمونها حتى الآن: اقرأ أيضا: في ذكراه.. تعرف على أفضل أفلام حسن حسني وعلاقته بـ سمير غانم ورجاء الجداوي ويقدم "الطريق" أشهر إيفيهات حسن حسني التي علقت في قلوب وعقول الجمهور المصري، خلال أعماله الفنية: يا فاشل يا فاشل 1-جاء إفيه "يا فاشل يا فاشل"، للفنان كريم عبد العزيز، من قبل الفنان حسن حسني، من أحد المشاهد التي جمعتهما سويا في فيلم "الباشا تلميذ"، الذي عرض في صيف 2004. خاف ياعيد. يا ام نيازي صحي نيازي وقوليله ضبش حرامي 2-جاء إفيه "يا ام نيازي صحي نيازي وقوليله ضبش حرامي"، من فيلم "غبي منه فيه" الذي كان من بطولة النجمين هاني رمزي، وحسن حسني، وقاله له في أحد المشاهد التي جمعته مع مع الأول والفنان نيللي كريم. 3-ياناس محدش ياخد ميدو ابني ويديني بداله مروحة جاء إفيه "ياناس محدش ياخد ميدو ابني ويديني بداله مروحة"، خلال أحدث فيلم "ميدو مشاكل"، وقال حسن حسني هذه الجملة في أحدي المشاهد التي جمعته بالفنانة نشوى مصطفى.
يا ناس هموت يا ناس جاء إفيه "يا ناس هموت يا ناس"، من فيلم "غبي منه فيه" بطولة الفنان هاني رمزي وقاله حسن حسني في أحد المشاهد التي جمعتهما سويا، وعرض الفيلم في يوليو 2004.
كن أول من يعلم الخبر مع تطبيق "نبض" حمّل التطبيق مجاناً الآن
كل ما يتطلبه الأمر إدخال رقم هاتف الضحية على منصة للمراقبة عن بعد ومن ثم يتكفل بيجاسوس بالباقي. والباقى هنا تعنى التنصت على المكالمات وقراءة رسائل واتساب أو تليجرام والتقاط الصور من الجهاز المخترق وتحديد موقع الهاتف الذكي. ابتديت تخاف، صح؟. لا، امسك نفسك كده لسه التقيل جي. مطورو برامج التجسس هذه، استغلوا ثغرات تكنولوجية فى الأجهزة المستهدفة، ليست معروفة لدى مصنعى الهواتف الذكية. يعنى إيه؟.. يعنى برامج زى بيجاسوس تقدر تخترق أجهزة آى فون للضحايا مستغلة ثغرة فى خدمة «آى ميساج» لم تنبته إليها فرق تصنيع شركة «أبل». معقولة.. دى تبقى كارثة.. سَارّة — خاف يا عيد... هى فعلا كارثة خاصة لما تعرف إنه هناك قائمة مسربة بخمسين ألف رقم هاتف اختارها زبائن لشركة «إن إس أو» الإسرائيلية، المطورة لبرنامج بيجاسوس، بهدف القيام بعمليات تجسس محتملة وده من امتى؟.. من 2016 و»أنت متدراشي، يا جدع». يا خبر اسوح ده على كده كل أسرارنا برة ومفضحويين. لا فرفش كده لأن اللى جاى مجاش زيه!. وفقا لخبراء، يعمل مرتزقة التجسس الإلكترونى الأقل كفاءة على تطوير أساليبهم، مما يعنى أنه فد تكون هناك عشرات الشركات القادرة على تقديم نفس خدمة التجسس فى السنوات القليلة المقبلة.
احمد شعبان ما رأيك إذا أخبرتك أن هاتفك اللطيف والذى يعد أعز صديق، جاسوس عليك؟. آه والله جاسوس.. بتقولوا إيه ولاد؟. جااااسوس. الحقيقة أحيانا ما تكون مخيفة ولكن هذه المرة مرعبة. برنامج إسرائيلى يتسلل إلى الهواتف، أصبح حديث العالم بعد استخدامه للتجسس على رؤساء دول ومسئولين سياسيين ونشطاء وصحافيين. قد تظن أنك تحمل جهازا رقميا لا يتم اختراقه. لا، كان غيرك أشطر. وأقصد بغيرك هنا الرئيس الفرنسى إيمانويل ماكرون الذى تم استهداف هاتفه وآخرين من أعضاء حكومته بعملية تجسس محتمل من برنامج بيجاسوس. استنى، لسه الحكاية مخلصتش لحد كده. إيه رأيك لو قولتلك إن الرئيس الفرنسى بجلالة قدره اضطر يغير هاتفه ورقمه. مش بس كده، لا كمان فرنسا قررت تعدل إجراءات التأمين وخاصة المتعلقة بتأمين ماكرون. ( ميكروفونات سرية يا حسن». أشهر 10 إفيهات لا تنسى لحسن حسني في ذكراه الأولى | الفن | جريدة الطريق. طيب ليه الخوف ده كله من «بيجاسوس»؟ وليه هو مختلف؟. ببساطة، البرنامج ده، وفقا للباحثين، يقدر يخترق جهازك بسرية تامة وبدون أى تدخل للضحية. يا خبر!. تقصد تقول إن الأمر لا يحتاج لنقر الشخص المستهدف على رابط ما أو الدخول إلى موقع مضلل أو الرد على رسالة لكى يخترق برنامج التجسس جهازه؟!. الإجابة للأسف، نعم.