الكحولات هي مركبات عضوية تحمل على الأقل مجموعة هيدروسكيل واحده (OH) ،ويشير مقطع كحول في الأساس إلى الكحول الإيثيلي(إيثانول) هو الكحول الرئيسي في المشروبات الكحولية. كيف يتم تسمية الكحولات ؟ يتم التسمية إما عن طريق الإتحاد الدولي للكمياء البحتة والتطبيقية (IUPAC) أو عن طريق الأسماء الشائعة،يتم التسمية من خلال الإتحاد الدولي عن طريق حذف آخر حرف في الألكان وهو حرف ال(E) وإضافة المقطع (OL) مثل ميثان يتم تحويله إلى ميثانول (METHANE→ METHANOL). 2-أما التسمية الشائعة فيتم استخدام مقطع الكيل على سبيل المثال ميثيل الكحول. تصنيف الكحولات 1-كحول أحادي الهيدروكسيل: هو الكحول الذي يحتوي على مجموعة واحدة من الهيدروكسيل مثل الإيثانول. 2-كحول ثنائي الهيدروكسيل: وهو الكحول الذي يحتوي على مجموعتين هيدروكسيل مثل الإيثيلين جلايكول. 3-كحول ثلاثي الهيدروكسيل: وهو الكحول الذي يحتوي على 3 مجموعات من الهيدروكسيل مثل الجلسرين. بحث عن الكحولات pdf. 4-كحولات عديدة الهيدروكسيل: وهي كحولات تحتوي على أكثر من ثلاث مجاميع هيدروكسيل مثل السوربيتول. الخواص الفيزيائية للكحولات 1-مجموعة ال(OH) تجعل الكحول أكثر قطبية أي أنها تكون أكثر قابلية للذوبان في الماء.
لكن إذا حصلت برتنة للأكسجين الكحولي أولا لنحصل على R−OH 2 +, ، عندئذ يكون لدينا مجموعة مغادرة ممتازة هي جزيئة الماء لكونها أكثر ثباتا ترموديناميا عندما تكون مستقلة ويحدث عندئذ تقاعل التبادل المحب للنواة. الكحول الثالثية تتفاعل مباشرة مع حمض كلور الماء لإنتاج هاليدات ألكيل ثالثية، حيث يتم استبدال زمرة الهيدروكسيل بذرة كلور. أما الكحول الثنائية والأولية فهي بحاجة لمنشط عند تفاعلها مع حمض كلور الماء، أهم هذه المنشطات التفاعلية هي كلوريد الزنك أو يمكن أحداث التحول مباشرة باستخدام كلوريد التيونيل يمكن أيضا تحويل الكحول إلى بروميدات اللكيل باستخدام حمض بروم الماء أو ثلاثي بروميد الفوسفور. 3 R-OH + PBr 3 → 3 RBr + H 3 PO 3 تفاعلات نزع الماء [ عدل] الكحول بحد ذاتها محبة للنواة، لذا فإن R−OH 2 + يمكن أن يتفاعل مع ROH لإنتاج ايترات وماء. التفاعل يخضع بشكل عام لقاعدة زايتسيف ، التي تقول أن الألكين الأكثر ثباتا (و هو عادة الألكين الأكثر تبادلية) هو الذي يتشكل. بحث عن الكحولات - Eqrae. تختلف درجة سهولة هذا التفاعل حسب رتبة الغوال فالكحول الثالثية تخسر الماء في درجات حرارة أعلى من درجة حرارة الغرفة بقليل، في حين تحتاج الغوال الولية درجات حرارة أعلى بكثير.
² يمكن اعتبارها قواعد وأحماض ضعيفة. تعتبر الكحولات مشتق عضوي من الماء، الذي تتم فيه تبديل ذرتي الهيدروجين بمجموعة من الألكيل. الكحولات تدخل في العديد من الصناعات الحياتية مثل:- كصناعة العطور ، المعقمات الطبية، وصناعة الوقود، ولكن بنسب معينة من إضافة الكحول. ³ تصنيف الكحولات تصنف الكحولات إلى أربعة أقسام، ولكن ذلك تبعًا لعدد مجموعة الهيدروكسيل بها، ويتم التصنيف بالشكل التالي ذكره. أحادية الهيدروكسيل وهي تلك الكحولات التي تمتلك مجموعة هيدروكسيل واحدة، مثل الكحول الإيثيلي أو ما يعرف بالإيثانول. ETHANOL ورمزه الكيميائي C2H5OH، والصيغة الجزئية له C2H6O. ثنائية الهيدروكسيل وهي تلك التي تمتلك مجموعتين من الهيدروكسيل، مثل الإيثيلين جلايكول Ethylene glycol. رمزه الكيميائي C2H6O2، والصيغة الجزئية له C₂H₄(OH)₂. ثلاثية الهيدروكسيل وهي تلك التي تمتلك ثلاث مجموعات من الهيدروكسيل مثل الجليسرول أو ما نعرفه باسم الجلسرين ورمزه الكيميائي C3H8O3. بحث عن الكحولات في الكيمياء. ⁴ متعددة الهيدروكسيل وهي تلك التي تمتلك أكثر من ثلاث مجموعات من الهيدروكسيل مثل السوربيتول Sorbitol، ورمزه الكيميائي C6H14O6. تعرف على تصنيف الكحولات الكحولات الثنائية كيف تتم التسمية يتم إطلاق الأسماء على الكحولات بطريقتين وهما كالآتي: عن طريق (IUPAC) وهو ما يعرف بالإتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية.
الأمينات ينتج الأمين عند استبدال جذر هيدروكربون أو جزرين هيدروكربون أو ثلاث جذور مكان ذرات الهيدروجينفي وهو جزئ الأمونياك، ويعتبر الأمين مركب عضوي نتروجيني من مركبات الكيمياء العضوية، ويوجد في أمونيا النشادر. ولأن الأمينات تعتبر من مشتقات الأمونيا، فهي تتكون أيضاً من استبدال ذرة هيدروجين أو أكثر مع مجموعة ألكيلية أو أكثر أو مجموعة أريلية أو أكثر. تحتوي الأمينات على ذرة نيتروجين واحدة مع زوج من الإلكترونات الحرة لذلك تعتبر الأمينات مركبات عضوية قاعدية. ووفق عدد ذرات الكربون التي تكون مرتبطة إرتباط مباشر مع ذرة نيتروجين يتم تقسيم الأمينات، حيث تقسم إلى أمينات أولية وأمينات ثانوية وأمينات ثالثية، ونجد أن الأمين أولي يتكون من ذرة كربون مرتبطة بذرة نيتروجين، والأمين الثانوي يرتبط به ذرة نيتروجين واحدة مع ذرتين كربون، والأمين الثالثي يحتوي على ذرة نيتروجين واحدة مرتبطة بثلاث ذرات كربون. تقرير عن الكحولات في الكيمياء للصف العاشر الفصل الاول. ويسمي الأمين حلقي غير متجانس إذا كانت ذرة النيتروجين هي إحدى الذرات التي تكون الحلقة في المركب الحلقي، مثل مركب البيروليدين والبيريدين، وهم يتصرفوا كتصرف الأمينات الثانوية الأليفاتية. لا تمتلك الأمينات الأليفاتية حلقة عطرية مرتبطة بذرة نيتروجين بشكل مباشر، على عكس الأمينات العطرية التي لديها ذرة نيتروجين مرتبطة مع الحلقة العطرية مثل مركبات الأنيلين المختلفة.
C 12 H 22 O 11 → C 6 H 12 O 6 + C 6 H 12 O 6 Invertase → glucose + fructose C 6 H 12 O 6 + H 2 O → C 2 H 5 OH + CO 2 Glucose → zymase + ethanol إماهة hydration: باستخدام الايثين أو ألكينات أخرى مأخوذة من أجزاء من الزيت المقطر. وباستعمال محفز من حمض الفوسفور تحت ضغط ودرجة حرارة عالية. بحث عن الكحولات والايثرات والامينات pdf. ميثانول من بخار الماء: عملية اصطناع غازية يحدث فيها دمج لجزيء CO مع جزيئين H 2 لإنتاج الميتانول باستخدام النحاس كمحفز، ZnO وAl 2 O 3 كمحفزات عند درجة حرارة 250 °C وضغط 50يساوي -100 ضغط جوي. [CO + H 2] + H 2 O (g) → CH 3 OH التفاعلات [ عدل] نزع البروتون [ عدل] يمكن للكحول أن تسلك سلوك الحموض الضعيفة فتخضع لتفاعل نزع البروتون منتجة ملح الكوكسيد وذلك إما باستخدام هيدريد صوديوم أو ن-بوتيل الليتيوم أو باستخدام أحد معدنين: الصوديوم أو البوتاسيوم. H + 2 NaH → 2 R-O - Na + + H 2 ↑ 2 R-OH + 2 Na → 2R-O − Na + مثلا 2 إيثانول + 2 Na → 2 CH 3 -CH 2 -O − Na + الماء مشابه للعديد من الكحول في درجة pK a لهم، لذلك فإن التوازن الكيميائي في تفاعل الكحول مع القلويات مثل هيدروكسيد الصوديوم ييل دوما نحو اليسار: R-OH + NaOH <=> R-O - Na + + H 2 O (equilibrium to the left) تفاعلات التبادل المحبة للنواة [ عدل] لا تعتبر مجموعة الهيدروكسيل مجموعة مغادرة جيدة في تفاعلات التبادل المحبة للنواة، لذا فإن الكحول المعتدلة لا تشارك في هذه التفاعلات.