ذات صلة العدد الكتلي أين يكتب العدد الذري للعنصر تعريف العدد الذري يُعرف العدد الذري على أنّه عدد البروتونات في الذرة، ويُشار له بالرمز (Z)، إذ يمكن تحديد نوع العنصر وخصائصه من خلاله. كتب تعريف العدد الذري والعدد الكتلي - مكتبة نور. [١] وما تجدر الإشارة إليه أنّ الجدول الدوري الحديث تم ترتيب العناصر فيه بناءً على ازدياد العدد الذري، والذي اكتشفه العالم هنري موزلي، إذ يوضع العدد الذري أعلى العنصر في الجدول الدوري ، أما عند التعبير عن العنصر فإنه يوضع على يسار العنصر ويُعبر عنه برقم صغير أسفل العنصر. [٢] تعريف العدد الكتلي يُعرف العدد الكتلي بأنّه مجموع عدد البروتونات والنيوترونات وفقاً للمعادلة الرياضيّة الآتيّة: [٣] العدد الكتلي = عدد البروتونات + عدد النيوترونات ويُشار له بالرمز (A)، إ ذ يوضع العدد الكتلي في الجدول الدوري أسفل العنصر، أما عند التعبير عن العنصر فإن العدد الكتلي يوضع على يسار العنصر بحيث يعبّر عنه برقم صغير الحجم أعلى العنصر. [٣] ويجدر بالذكر أن كتلة الإلكترونات لا تدخل في حساب العدد الكتلي، وذلك لأن كتلتها صغير جداً، وأصغر ب 1, 800 مرة تقريباً من كتلة البروتون، كما أنّ العدد الكتلي لأي ذرة يساوي الكتلة الذرية مقرباً إلى أقرب عدد صحيح، بالإضافة إلى أنّ النظائر المُختلفة للعنصر نفسه يكون لها أعداد كتليّة مختلفة ، وذلك لأنها تحوي أعداداً مختلفة من النيوترونات.
بحيث ينقص العدد الذري للنواة بمقدار 2 () وينخفض عدد النيوترونات بمقار 2 (). جسيم ألفا المتكون من 2 بروتون و 2 نيوترون هو نواة ذرة الهيليوم، أما ماتبقى من نواة اليورانيوم-238 فيكون قد تحول إلى عنصر آخر وهو الثوريوم-234. [4] كما يتحلل كربون-14 بطريقة طبيعية عن طريق تحلل بيتا حيث يتحول أحد نيوترونات النواة إلى بروتون ويكون ذلك مصحوبا بإصدار إلكترون وجسيم خفيف جدا جدا وربما ليست له كتلة يسمى نقيض نيوترينو. أي أن العدد الذري يزيد بمقدار 1 () ويبقى عدد الكتلة كما هو (), ويقل عدد النيوترونات بمقدار 1 (). يسمى عدد غير نسبي العدد - الموقع المثالي. [5] الذرة الناتجة هي النيتروجين-14 ويوجد في نواتها 7 بروتونات و 7 نيوترونات. يوجد نوع ثالث لتحلل النواة يجري من دون تغير في عدد الكتلة وهو تحلل غاما وهذا يحدث عادة لحالة شبه مستقرة لبعض أنوية الذرات. ونظرا لكون عدد البروتونات وعدد النيوترونات لا يتغير خلال هذا النوع من التحلل فلا يتغير خلاله عدد الكتلة. عدد الكتلة وكتلة النظير [ عدل] يعطي عدد الكتلة كتلة الذرة أو كتلة النظير بوحدات وحدة ذرية التي يرمز لها بالرمز (u). فمثلا تساوي كتلته الذرية 12، بوحدات وحدة ذرية ، وتعرف الوحدة الذرية (u) بأنها 1/12 من الكتلة الذرية لـ ، حيث يؤخذ الكربون-12 كمرجع قياسي.
في ختام البحث عن الفرق بين العدد الذري والعدد الكتلي من الجدير بالذكر أن الجدول الدوري يضم العناصر مرتبة وفقًا لازدياد العدد الذري، إذ يأتي العدد الذري على الجانب العلوي من العنصر في الجدول الدوري بينما يأتي العدد الكتلي أسفل العنصر، أما في التعبير الكيميائي، أو المعادلات يكتب كل منهما على يسار العنصر، فيكتب العدد الكتلي برقم صغير الحجم أعلى العنصر، في حين يكتب العدد الذري على شكل رقم صغير أسفل العنصر. المراجع ^, Atom, 03/01/2021 ^, Difference Between Atomic Mass and Atomic Number, 03/01/2021 ^, Atomic number, atomic mass, and isotopes, 03/01/2021 ^, The Periodic Table of Elements, 03/01/2021
الفرق بين العدد الذري والعدد الكتلي من أساسيات علم الكيمياء ، وهو من المفاهيم الأولية في برامج التعليم في كل الدول العربية لمادة الكيمياء، وهو جزء من درس الذرة ، كما أن هذين العددين يشكلان أبرز مكونات الجدول الدوري للعناصر، وفي هذا المقال سيتم تقديم بحث مبسط عن الذرة ومكوناتها، وخصائصها الفيزيائية والكيميائية. نبذة عامة عن الذرة قبل تحديد الفرق بين العدد الذري والعدد الكتلي من الضروري تقديم نبذة عن الذرة، أو باللغة الإنجليزية "Atom"، وهي الوحدة الأساسية، والأولية في تكوين المادة، وهي تنقسم إلى الأجزاء الآتية: [1] البروتونات: وتسمى باللغة الإنجليزية "Protons"، وهي جزيئات موجبة الشحنة. النيوترونات: وتسمى باللغة الإنجليزية "Neutrons"، وهي مكونات متعادلة الشحنة. الإلكترونات: وتسمى باللغة الإنجليزية "Electrons"، وهي جسيمات ذرية سالبة الشحنة، تتوزع على مدارات حول نواة الذرة. ما الفرق بين العدد الذري والعدد الكتلي يكمن الفرق بين العدد الذري والعدد الكتلي في تعريفهما، حيث إن العدد الذري هو عدد البروتونات في الذرة، ويرمز له بالحرف "Z"، بينما العدد الكتلي هو في كيمياء الذرة، مجموع قيمة البروتونات والنيوترونات، ويرمز له بالرمز "A"، والجدير بالذكر أنه ومن معادلة حساب العدد الكتلي نستنتج أن كتلة الذرّة تلخص وتختصر في نواتها المكوّنة من البروتونات والنيوترونات، حيث يتمّ تجاهل الكتلة الصغيرة للإلكترونات في حساب العدد الكتليّ، ويساعد العدد الذري في التنبؤ وتحديد الخصائص الكيميائية والفيزيائية للذرة.
كما أنّ استخدام العدد الكتلي إلى جانب العدد الذرّي يكون نادراً جداً، حيث يتم استخدامهما فقط في حال أردنا تحديد كل من عدد البروتونات والنيترونات لنواةٍ ما، وفي أغلب الأحيان يتم استخداهما بشكلٍ كبير عند حدوث التفاعلات الكيميائيّة التي تهتم فقط في دراسة النواة؛ وذلك نظراً لأنّه خلال حدوث تلك التفاعلات سيحدُّث تغيّر في أعداد كل من البروتونات والنيترونات. يُمكن تسميّة العدد الكتلي بكتلة الذرّة أو كتلة النظير والذي يُقاس بوحدة " وحدة ذرّية"، إلّا أنّ هناك اختلاف بين العدد الكتلي وكتلة النظير، حيث يعود السبب وراء هذا الإختلاف إلى أنّ وزن النيترون يكون أثقل بقليل من البروتون ونتيجةً لذلك فإنّ كتلة الذرّة التي تحتوي على البروتونات ستزيد بشكلٍ أكبر من تلك التي تحتوي على النيرتونات. أثر زيادة العدد الكتليّ على الذرّة: السبب الرئيسي الذي يجعل الذرّة غير مُستقرة هي زيادة العدد الكتلي بشكلٍ كبير، حيث أنّه ونتيجةً لهذه الزيادة ستمتلك الذرّة عدداً من الخصائص الفيزيائيّة المُشعّة. إلى جانب ذلك فإنّه وكلما كانت الزيادة في ذلك العدد كبيرة جداً كلمّا أصبحت الذرّة غير مستقرّة بشكلٍ أكبر إضافةً إلى أنّ وزنها سيُصبح أثقل، الأمر الذي يؤدي إلى حدوث انشطار قوي حتى تتمكّن تلك الذرّة من الوصول إلى حالة الإستقرار.
هذان العنصران الناتجان من التفاعل هما الباريوم-144 و سترونشيوم-94. كما نلاحظ تحرر 2 نيوترون من هذا التفاعل. ينتج عن كل عملية انشطار قدر هائل من الطاقة يبلغ نحو 200 مليون إلكترون فولت ، و تظهر تلك الطاقة في صورة حرارة وإشعاع. وتعادل الطاقة المتحررة من الانقسام طاقة ارتباط نواتي الذرة الناتجتان. لهذا فالطاقة النووية أكبر كثيرا من طاقة ارتباط إلكترون في غلاف الذرة، إذتبلغ طاقة ارتباط الإلكترون نحو 13 كيلو إلكترون فولط فقط. المراجع [ عدل] طالع أيضاً [ عدل] عدد ذري معرفات كيميائية IUPAC GoldBook ID: N04248, M03726
مثال (2): ما هو عدد النيوترونات في ذرة الكلور (Cl) التي عددها الذري 17، وعددها الكتلي 35؟ [٦] الحل: بما أنّ العدد الذري يساوي عدد البروتونات، والعدد الكتلي = عدد البروتونات + عدد النيوترونات فإن 35 = 17 + عدد النيوترونات وبالتالي فإن عدد النيوترونات = 35 - 17= 18 نيوتروناً. مثال (3): ذرة الصوديوم ، العدد الذري لها هو 11، ما هو عدد البروتونات والإلكترونات؟ [٧] الحل: يُلحظ أنّ العدد الذري= عدد البروتونات= عدد الإلكترونات في الذرة المتعادلة، وبالتالي فإن عدد البروتونات يساوي 11، وعدد الإلكترونات يساوي 11 أيضاً. مثال (4): ما هو عدد البروتونات، والنيوترونات، والإلكترونات في الذرة المتعادلة لعنصري البورون (B 10 5) والزئبق (Hg 199 80)؟ [٨] الحل: العدد الذري في ذرة البورون=5، إذاً عدد البروتونات=5، وعدد الإلكترونات=5، وعدد النيوترونات=5. العدد الذري في ذرة الزئبق =80، إذاً عدد البروتونات=80، عدد الإلكترونات=80، وعدد النيوترونات 119. العدد الذري والكتلي لأشهر العناصر الكيميائيّة يبين الجدول الآتي الأعداد الذرية، والكتلية لأشهر العناصر المستخدمة مرتبة من المجموعة الأولى إلى المجموعة الثامنة: [٩] رقم المجموعة العنصر العدد الذري العدد الكتلي 1 الهيدروجين (H) الليثيوم (Li) 3 6 الصوديوم (Na) 11 23 2 البريليوم (Be) 4 10 المغنيسيوم (Mg) 12 24 الكالسيوم (Ca) 20 40 البورون (B) 5 الألمنيوم (Al) 13 27 الجاليوم (Ga) 31 70 الكربون (C) السيليكون (Si) 14 28 الرصاص (Pb) 82 207 النيتروجين (N) 7 الفسفور (P) 15 الزرنيخ (AS) 33 75 الأكسجين (O) 8 16 الكبريت (S) 32 البولونيوم (Po) 84 206 الفلور (F) 9 19 الكلور (Cl) 17 35.
أنت هنا الرئيسية بوابة الخدمات الالكترونية بوابة تساعدك على سرعة وسهولة الوصول للخدمات الالكترونية مثل النظام الأكاديمي وبوابة القبول الالكتروني والارشفه الالكترونيه المسار: slide show image: background: #cccccc
هذه هي المعلومات الكاملة بخصوص بوابة النظام الأكاديمي بجامعة الملك سعود التي تحتوي على كثير من الخدمات الإلكترونية التي يحتاجها كل طالب من الطلاب في الجامعة.
هناك يمكنك التسجيل واستخدام الخدمات الإلكترونية المتاحة عبر البوابة. وفي الختام قدمنا البوابة الإلكترونية لجامعة الملك سعود المعترف بها كبوابة إلكترونية في الجامعة والتي تقدم العديد من الخدمات الإلكترونية المختلفة لخدمة طلاب الجامعة وأعضاء هيئة التدريس بالجامعة من خلال الجهد والطقس. هذا يحفظهم.
الرؤية توثيق أملاك الجامعة على أحدث ما توصلت إليه التقنية للاستفادة من أملاك الجامعة بما يعود بالنفع والفائدة على منسوبي الجامعة. البوابه الاكاديميه جامعه الملك سعود عماده الدراسات العليا. مزيد الرسالة العمــل عــى كل مــا مــن شــأنه المحافظــة عــى أمــلاك الجامعــة مــن خلال تطويــر أنظمتهــا التقنيــة وإيجــاد التغطيــة التأمينيــة المناسبة... الأهداف تطوير أملاك الجامعة. المشاركة في تنويع مصادر دخل الجامعة. إنشاء مرجعية لأملاك الجامعة. اقتراح السبل الكفيلة بالمحافظة على... حول الإدارة تعد إدارة أملاك جامعة الملك سعود الإدارة الإشرافية على أملاك الجامعة العينية الثابتة والمنقولة (العقارات بالتخصيص) وحمايتها وإعداد الخطط اللازمة لاستثمار...... مزيد
والعهد ، ويوجد في البوابة تسع خدمات ، والخدمات الإلكترونية يمكن الوصول إليها في جامعة الملك سعود من خلال الرابط المباشر "من هنا" جامعة الملك سعود بلاكبورد نظام إدارة التعلم الإلكتروني عن بعد بجامعة الملك سعود أو ما يسمى بلاك بورد بجامعة الملك سعود ، والذي يهدف إلى تسهيل العملية التعليمية عن بعد بسهولة وأمان ، حيث يمكن لجميع المعلمين والطلاب التواصل فيما بينهم ، و لإضافة مواد علمية متنوعة عبر السبورة ، كما يمكن للطلاب الحصول عليها. البوابه الاكاديميه جامعه الملك سعود تسجيل دخول. حيث يعتبر نظام البلاك بورد في التعليم الإلكتروني ، حيث سهّل هذه الخدمات التعليمية الإلكترونية لتقدم العملية التعليمية وفق الدراسة عن بعد المعتمدة من وزارة التعليم العالي ، وسمح هذا النظام بفتح فصول افتراضية ، في من أجل الوصول إلى جميع أجزاء المناهج المتاحة على النظام ، ولحضور المحاضرات الافتراضية عن بعد ، يمكن للطلاب الوصول إلى السبورة في جامعة الملك عبد العزيز من خلال الخطوات التالية: إذهب إلى نظام البلاك بورد الخاص بجامعة الملك عبد العزيز "من هنا". انقر فوق تسجيل الدخول إلى النظام. أدخل اسم المستخدم وكلمة المرور للحساب. رابط بوابة النظام الأكاديمي بجامعة الملك سعود يعتبر النظام الأكاديمي من الأنظمة المهمة في جامعة الملك سعود بالمملكة العربية السعودية ، والذي يعتبر حلقة الوصل بين الطالب والجامعة لإتمام كافة المعاملات المتعلقة بالنظام ، وهذا الأمر ساهم في تقليص الفجوة بين الطلاب وهيئة التدريس.
استقطاب وتطوير المعلمين المحترمين. تحقيق الجودة المطلوبة من خلال الاعتماد وتقليل عدد طلبة البكالوريوس وزيادة نسبة الخريجين وزيادة شروط الالتحاق بالجامعة. تمكين طلاب الجامعة من تطوير المهارات الفكرية والمهنية طوال حياتهم الأكاديمية. بناء جسور التواصل داخل وخارج الجامعة مع الجامعات والشركات والمجموعات المحلية والدولية. توفير بيئة محفزة لأساتذة الكلية والطلاب والموظفين. تطوير مؤسسات الجامعة وتنويع مصادر التمويل. إعادة بناء الهيكل التنظيمي للجامعة وبناء نموذج إداري يدعم رؤية الجامعة. شاهد أيضاً: جامعة الملك سعود التخصصات من بعيد البوابة الإلكترونية لجامعة الملك سعود تعد البوابة الإلكترونية لجامعة الملك سعود من الأنظمة الإلكترونية التي أطلقتها الجامعة عبر موقعها الإلكتروني ، وهي من بوابات التعلم الإلكتروني الرئيسية التي تعمل على الاستجابة عن بعد لاحتياجات العملية التعليمية عبر الإنترنت. البوابه الاكاديميه جامعه الملك سعود بلاك بورد. مملكة. توفر المملكة العربية السعودية الكثير من الوقت والجهد في إدارة العملية التعليمية. ولهذا تقدم البوابة ما يقرب من (26 خدمة إلكترونية) ، بما في ذلك عدد من الخدمات الإلكترونية ، منها: نصائح حول الرواتب والمسيرات والحضانة والإجازات.
بلاك بورد جامعة الملك سعود نظام إدارة التعلم الإلكتروني عن بعد لجامعة الملك سعود أو ما يسمى ببلاك بورد جامعة الملك سعود الذي الهدف منه هو تسهيل العملية التعليمية عن بعد بكل سهولة وأمان، حيث انه بالإمكان لجميع المعلمين والطلاب التواصل بينهما، وإضافة المواد العلمية المختلفة عبر البلاك بورد، كما يمكن للطلاب الوصول إليها. حيث يعتبر نظام البلاك بورد في التعليم الإلكتروني حيث سهلت هذه الخدمات التعليمية الإلكترونية من أجل سير العملية التعليمية وفق الدراسة عن بعد التي إعتمدتها وزارة التعليم العالي، وقد أتاح هذا النظام لفتح الفصول الإفتراضية، ومن أجل الوصول لجميع أجزاء المناهج المتوفرة على النظام، وحضور المحاضرات الإفتراضية عن بعد، وبإمكان الطلاب الدخول للبلاك بورد بجامعة الملك عبدالعزيز عبر الخطوات التالية: التوجه إلى نظام البلاك بورد جامعة الملك عبد العزيز "من هنا". النقر على الدخول إلى النظام. إدخال اسم المستخدم وكلمة المرور الخاصة بالحساب. بوابة النظام الأكاديمي جامعة الملك سعود وأسس وأهداف الجامعة للعمل - إيجي برس. النقر على تسجيل الدخول. رابط بوابة النظام الاكاديمي جامعة الملك سعود النظام الأكاديمي يعتبر من الأنظمة الهامة في جامعة الملك سعود بالسعودية التي تعتبر حلقة الوصل بين الطالب والجامعة لإتمام جميع المعاملات الخاصة بالنظام، وهذا الأمر الذي ساهم في تقليل الفجوة بين الطلاب وهيئة التدريس والجامعة، لذلك بإمكان الطلاب تسجيل الدخول لبوابة النظام الأكاديمي بجامعة الملك سعود عبر الرابط المباشر "من هنا".