عالم الفن الأربعاء، 27 أبريل 2022 03:18 مـ بتوقيت القاهرة نشرت الفنانة التركية هاندا أرتشيل ، صورة جديدة لها عبر حسابها الشخصي على موقع تبادل الصور والفيديوهات إنستجرام. وظهرت هاندا أرتشيل في الصور بإطلالة ساحرة مما اثارت اعجاب متابعيها. حيث أكدت الممثلة التركية هاندا أرتشيل، انفصالها عن الممثل التركي كرم بورسين، وذلك بالتزامن مع إنتشار نبأ إرتباطها برجل أعمال تركي. كما ألغت هاندا أرتشيل متابعتها لكرم بورسين على صفحات مواقع التواصل الإجتماعي و قامت بحذف بعض الصور التي تجمعها بكرم، ليقوم كرم بعد ذلك بحذف الصورة التي جمعتهما معًا من جزر المالديف. وجاء الانفصال بسبب رفض هاندا أرتشيل تمثيل دور البطولة مع كرم بورسين في المسلسل الجديد، "بيني وبين العالم" قائلة انها لا تقدّم مشاهد حميمة وتتحفظ بذلك، مع موافقة زميلتها الممثلة التركية، ديميت أوزديمير على الدور و تأدية هذا المشهد مع كرم.
معلومات عن الممثلة التركية هاندا إرتشل Hande Erçel ولدت الممثلة التركية هاندا إرتشل في 24 من نوفمبر/ تشرين الثاني عام 1993، في بلدة بانديرما بمحافظة بالكاثير التركية. تدرس حاليًا بقسم الفن التركي التقليدي في جامعة معمار سينان للفنون الجميلة. حصلت عام 2012 على المركز الأول في مسابقة ملكة جمال الحضارة التي تقام في دولة أذربيجان. فتحت لهاندا ارتشل أبواب الشهرة منذ فوزها في مسابقة ملكة الجمال تلك حيث قدم لها الكثير من العروض لتصبح عارضة أزياء في تركيا. جاءت شهرة إرتشل الحقيقية عندما اختيرت لتجسيد شخصية "سيلين" في الدراما التركية الشبابية "بنات شمس" الذي قامت ببطولتها بجانب النجمة إفريم ألاسيا والنجم إمره كيناي وعدد من النجوم الشباب منهم تولجا صاريطاش وبورجو أوزبيرك وبيرك أطان وميراي أكاي. جسدت هاندة دور فتاة مشاغبة في المرحلة الثانوية تعيش تخبطات مرحلة المراهقة في الوقت الذي تقرر والدتها الزواج من رجل ثري بينما تحاول شقيقتها التوأم منع ذلك الزواج. حصلت إرتشل عن دورها في مسلسل بنات شمس على جائزتين كأفضل ممثلة لعام 2015 و 2016. بعد انتهاء مسلسل بنات شمس قدمت هانده إرتشل أول بطولة مطلقة في حياتها من خلال مسلسل "العشق لا يفهم من الكلام" بجانب النجم بوراك دينيز.
Hande Erçel مقاطع من كل مسلسلات الممثلة التركية هاندا أرتشيل / هل تغيرت أم لا ؟ - YouTube
14- صرّحت في إحدى المقابلات، أنّها تحب الرجل الصادق والوفي، والذي يعرف ماذا يريد من الحياة. 15- انفصلت عن خطيبها المغنّي مراد دالكليش، بعد علاقة حب دامت سنوات عدة. هذا الأمر شكّل حديث السوشيل ميديا، خصوصاً أنّه كان واضحاً مدى الحب الذي يجمعهما. كما أن البعض رأى أن انفصالهما له علاقة بالممثل كرم بورسين، الذي يشارك هاندا ارتشيل بطولة مسلسل انت اطرق بابي. لكن الثنائي المنفصل نفى هذا الأمر، وأكّد أن هذه الأقاويل غير صحيحة. كيف كانت لغة جسد هاندا ارتشيل ومراد دالكليش قبل الإنفصال؟ 16- من هوايات هاندا ارتشيل، الرسم. صرّحت خلال بث مباشر عبر إنستقرام، أنّها كانت تودّ أن تكون رسامة.
بعض خصائص الروابط التساهمية هي: لا ينتج عن الترابط التساهمي تكوين إلكترونات جديدة. إنها روابط كيميائية قوية جدًا توجد بين الذرات. تحتوي الرابطة التساهمية عادة على طاقة حوالي 80 كيلو كالوري لكل مول (كيلو كالوري / مول). نادرا ما تنكسر الروابط التساهمية تلقائيًا بعد تكوينها. الروابط التساهمية هي روابط اتجاهية حيث تعرض الذرات المترابطة اتجاهات معينة بالنسبة لبعضها البعض. تظهر معظم المركبات التي تحتوي على روابط تساهمية نقاط انصهار ونقاط غليان منخفضة نسبيًا. عادةً ما تحتوي المركبات ذات الروابط التساهمية على محتوى منخفض من التبخر والاندماج. المركبات المتكونة من الرابطة التساهمية لا توصل الكهرباء بسبب نقص الإلكترونات الحرة. المركبات التساهمية غير قابلة للذوبان في الماء. انواع الروابط التساهمية (أ) تصنيف يعتمد على رتبة الرابطة اعتمادًا على عدد أزواج الإلكترونات المشتركة ، يمكن تصنيف الرابطة التساهمية إلى: رابطة تساهمية أحادية الرابطة التساهمية المزدوجة الرابطة التساهمية الثلاثية إقرأ ايضا: ما هي الايونات 1) الرابطة التساهمية الأحادية Single bond يتم تكوين رابطة واحدة عندما يتم مشاركة زوج واحد فقط من الإلكترون بين الذرتين المشاركتين.
ويتم التعبير عن الرابطة التساهمية بواسطة خطوط وأنواع الخطوط كالتالي. أمثلة على الرابطة التساهمية. الرابطة التساهمية هي رابطة كيميائية تنشأ من تشارك زوج أو أكـثر من الإلكترونات بين ذرتين و في الروابـط التساهمية غير القطبية تتشارك الإلكترونات بالتساوي بين الذرات. مثال على الرابطة التساهمية غير القطبية في المركبات العضوية الأكثر تعقيدا. أمثلة على الروابط التساهمية المثال الأول. تساهم كل ذرة بإلكترون واحد تشترك الذرتان في زوج من الإلكترونات حتى تصل بمدارها الخارجي لـ ثـمانية إلكترونات فتنعم بالثبات الثماني. تحدث الرابطة التساهمية في الهيدروجين h2. الرابطة التساهمية هي الرابطة التي تنشأ عن مشاركة الالكترونات والجزيئ هو أصغر وحدة في المركب ويتكون الجزيئ عندما ترتبط ذرتان أو أكثر بروابط تساهمية وتعد الالكترونات المشتركة جزءا من الكترونات مجال الطاقة. أمثلة على الروابط التساهمية القطبية. وقد بدأ استخدام مصطلح الرابطة التساهمية لأول مرة في عام 1939م على الرغم من أن إيرفينج لانجموير قدم مصطلح التساهمية في عام 1919 لوصف عدد أزواج الإلكترونات التي تشترك فيها الذرات المجاورة. أمثلة على الرابطة التساهمية القطبية 1- النشادر 1- الماء 1- فلوريد الهيدروجين H δ x H δ x N-3 δ x H δ.
وقد قام باقتراح ما يسمى ببناء لويس أو الشكل الإلكتروني النقطي والذي يكون فيه إلكترونات التكافؤ (الموجودة في غلاف التكافؤ) ممثلة بنقط حول الرمز الذري. وتكون ازواج الإلكترونات الموجودة بين الذرات ممثلة للروابط التساهمية. كما أن الأزواج العديدة تمثل روابط عديدة، مثل الرابطة الثنائية أو الثلاثية. وبعض الأشكال الإلكترونية النقطية ممثلة في الشكل المجاور. وطريقة أخرى لتمثيل الرابطة هي تمثيلها كخط. بينما أن فكرة تمثيل أزواج الإلكترونات تعطى طريقة مؤثرة لتصور الرابطة التساهمية، فإن دراسات ميكانيكا الكم تحتاج لفهم طبيعة تلك الرابطة وتوقع تركيب وخواص الجزيئات البسيطة. وقد قام كل من والتر هتلر وفريتز لندن بعمل أول توضيح ناجح من وجهة نظر ميكانيكا الكم للترابط الكيميائي، وخاصة للهيدروجين الجزيئي ، في عام 1927. وقد كان عملهم مبنيا على أساس تصور رابطة التكافؤ، والذي افترض أن الرابطة الكيميائية تتكون عندما يكون هناك تداخل جيد بين المدارات الذرية للذرات المساهمة. وهذه المدارات الذرية تعرف بأن بينها وبين بعضها زاوية محددة، وعلى هذا فإن تصور رابطة التكافؤ يمكن أن تتوقع زوايا الروابط بنجاح في الجزيئات البسيطة.
الرابطة التساهمية القطبية - YouTube
[1] شاهد أيضًا: ما الذي يحدث للالكترونات عند تكوين الرابطة التساهمية القطبية شروط تكوين الرابطة التساهمية توجد العديد من الشروط المختلفة التي تلعب دور في تكوين الرابطة التساهمية وتتمثل أهم هذه الشروط اللازمة من أجل تكوين رابطة تساهمية ما يلي: [1] يجب أن تكون كل نواة من الأنوية المشتركة في الرابطة تجذب الالكترونات الموجودة بنفس المقدار حيث أن هذا يؤدي إلى الاستقرار والتوازن بين الذرات الداخلة في الرابطة وكذلك الرابطة المتكونة. يجب أن تحتوي كل ذرة من الذرات الداخلة في تكوين الرابطة التساهمية في مدار التكافؤ الخاص بها على خمسة إلكترونات على الأقل لتتمكن من المشاركة بالالكترونات. ينبغي أن يكون الفرق في قوة السالبية الكهربية بين الذرتين المشاركتين في الرابطة التساهمية قليل جدًا. خصائص الروابط التساهمية تتميز الروابط التساهمية في علم الكيمياء بمجموعة من الخصائص والمميزات التي تجعلها مميزة عن غيرها من باقي الأنواع الأخرى من الروابط ومن أهم هذه الخصائص ما يلي: [2] تتميز الروابط التساهمية بأنها من الروابط الضعيفة حيث أن العناصر التي ترتبط مع بعضها البعض برابطة تساهمية تكون مركب ضعيف يمكن أن يتم التغلب عليها بسهولة.
الغير قطبي الروابط غير القطبية هي تلك التي يتم فيها توزيع شحنات الجزيئات بنفس الطريقة ؛ أي ، يتم ضم ذرتين متساويتين ، مع نفس الكهربية. هذا يعني أن عزم العزل الكهربائي يساوي صفرًا. أمثلة على الروابط التساهمية غير القطبية 1- الايثان بشكل عام ، تعتبر الروابط الفردية في الهيدروكربونات أفضل مثال لتمثيل الروابط التساهمية غير القطبية. يتكون هيكلها من ذرتين من الكربون مع ثلاث ذرات هيدروجين مصحوبة في كل واحدة. للكربون رابطة تساهمية مع الكربون الآخر. بسبب نقص الكهربية بين هذه ، ينتج عن الرابطة غير القطبية. 2- ثاني أكسيد الكربون ثاني أكسيد الكربون (CO2) هو واحد من أكثر الغازات وفرة على الأرض بسبب الإنتاج البشري. هذا يتوافق من الناحية الهيكلية مع ذرة كربون في الوسط وذرتين من الأكسجين على الجانبين ؛ كل منهما يصنع رابطة مزدوجة مع ذرة الكربون. توزيع الأحمال والأوزان هو نفسه ، لذلك يتم تشكيل مصفوفة خطية وتكون لحظة الأحمال مساوية للصفر. 3- الهيدروجين يوجد الهيدروجين في شكله الغازي في الطبيعة كرابطة بين ذرتين من الهيدروجين. الهيدروجين هو استثناء لقاعدة الثمانيات بسبب كتلته الذرية ، وهي الأدنى. تتكون الرابطة فقط في شكل: H-H. 4- الاثيلين الإيثيلين عبارة عن هيدروكربون مشابه للإيثان ، ولكن بدلاً من وجود ثلاثة هيدروجين متصلة بكل كربون ، فإنه يحتوي على اثنين.