آخر تحديث: أبريل 18, 2021 مقدمة عن تقنية المعلومات مقدمة عن تقنية المعلومات، موقع مقال يقدم لكم مقدمة عن تقنية المعلومات، من خلال جميع التطورات التي يشهدها العالم في العديد من المجالات ونتيجة لتوجه العديد من الدول. وخاصة الدول العربية إلى حوسبة الأعمال جميعها الإدارية والمالية دارت العديد من التساؤلات حول مجال تقنية المعلومات لذلك كان علينا البحث وحصر المعلومات اللازمة للإجابة عن كل الأسئلة التي قد تدور بأذهانكم من خلال مقالنا اليوم عن تقنية المعلومات. مفهوم تقنية المعلومات. معلومات عامة عن مجال تقنية المعلومات مجال تقنية المعلومات هو مجال هندسي حيث يتم تدريس العديد من المواد في الجامعات والكليات ويمكن للطلاب في هذا المجال الحصول على درجة البكالوريوس أو الماجستير أو حتى درجة الدكتوراه في أي تخصص ويدرس مجال تقنية المعلومات العديد من الجوانب الفنية بما في ذلك الدعم الفني في مجال الكمبيوتر وإدارة الشبكات وقواعد البيانات وتحليل النظم والاتصالات. بجانب مجالات برمجة أنظمة الكمبيوتر والإدارة والتصميم وفهم استخدام لغة الكمبيوتر وتطوير الويب وإدارة الخادم وتطوير الإنترنت كما أدعوك للتعرف على: تعريف تقنية المعلومات وتخصصاتها مفهوم تقنية المعلومات يتم تعريف مهنة تقنية المعلومات على أنها عملية البحث والتصميم والتطوير والتفعيل والدعم لأنظمة المعلومات الحاسوبية وتطبيقاتها وتستخدم أجهزة الكمبيوتر وتطبيقات البرامج لنقل المعلومات وتخزينها وحمايتها ومعالجتها وإرسالها واستردادها بأمان.
الجيل الرابع وهو من ظهر في فترة 1971 إلى فترة 1980 وأهم ما يميزه هو الدوائر المتكاملة بحجمها الكبير VLSI التي أحتوت على ما يقارب خمسة الآف ترانزستور في الشريحة الواحدة وفي ذلك الجيل أصبح سعر الحاسب أكثر انخفاضا ، عما كان من قبل في الأجيال السابقة كما كان الحجم الخاص به أصغر مما سبق ، ولديه قوة كبيرة بالنسبة لجميع المعلومات والبيانات وتحميلها وتزايد الوثوق به. الجيل الخامس وكانت بداية مولده في الحياة في عام 1980 م من القرن الماضي ويتم استخدامه في وقتنا الحالي ويتميز بوجود عدد ضخم من الوحدات المركزية ، وبداخلها ما يقارب 10 ملايين من أجزاء إلكترونية في تلك المعالجات ، كما أن هذا الجيل تلعب فيه أجهزة معالجة متوازية دور أساسي ويوجد به عدد من البرامج ذكاء اصطناعي ، مما زود من كفاته للغاية وأصبح أسلوب العمل به مقارب للعنصر البشري. تقنية المعلومات و وسائل الاتصال الاجتماعي وقد دخلت تقنية المعلومات، في كافة الشبكات الخاصة بالإنترنت مما سبب بثورة هائلة في مجال التواصل بين الأفراد من خلاله ، وأطلق عليه سوشيال ميديا وهو آخر ما وصل تحديث البشر بالنسبة لشبكة النت ، وهو يمثل نقطة التحول في عالم الإنترنت وفق ما يراه الكثير من العلماء وهو عبارة عن شبكة عنكبوتية أصبح فيها التواصل بين البشر بسرعة وكفاءة فائقة وفي كافة الأوقات.
وبناء على ما تقدم فإنّ التطور التكنولوجي قد هيأ أدوات اتصال متطورة لنقل الرسائل الإخبارية والإعلامية بسرعة ودقة وإحكام أكبر ومرونة.
الفلزات النبيلة [ عدل] المقالة الرئيسية: فلزات نبيلة الفلزات النبيلة (أو المعادن الكريمة) هي تلك التي توجد كفلزّات نقية في قشرة الأرض ، لا كجزء من مركبات أخرى. وهذه الفلزات هي النحاس والبلاديوم والفضة والبلاتين والذهب. الفلزات النبيلة غير متفاعلة ، ولا تتحد بسهولة مع عناصر أخرى لتشكيل مركبات. ونظراً لأن الفلزات النبيلة غير متفاعلة ، فإنها لا تتآكل بسهولة وتستعمل في المجوهرات والنقود المعدنية، والذهب شديد اللاتفاعل، ولا تزال القطع الذهبية القديمة لماعة حتى الآن. الفلزات القلويّة [ عدل] المقالة الرئيسية: فلز قلوي الفلزات القلوية ستة فلزات شديدة التفاعل ، تضم الصوديوم والبوتاسيوم ، وتشكل المجموعة I من الجدول الدوري. جدول دوري (فلز ولا فلز) - المعرفة. نقاط انصهارها متدنية، ينصهر البوتاسيوم عند -64 درجة مئوية ، وهي طريّة ويمكن قطعها بالسكين، وهي تكوّن محاليل قلوية عندما تتفاعل مع الماء ، ولذلك تسمى الفلزات القلوية. فلزّات الأتربة القلوية [ عدل] المقالة الرئيسية: فلز قلوي ترابي فلزات الأتربة القلوية ستة فلزات، تضم المغنيزيوم والكالسيوم والباريوم ، وتشكل المجموعة II من الجدول الدوري ، وتوجد هذه الفلزات في كثير من المعادن المختلفة في قشرة الأرض.
كما أن الفلزات القلوية تميل للتفاعل مع الهالوجينات حسب الترتيب التالي: الفلور ثم الكلور ثم البروم و أخيرا اليود. 2Na + Cl 2 → 2NaCl التفاعل مع النيتروجين الليثيوم هو العنصر الوحيد من الفلزات القلوية الذي يتحد مع غاز النيتروجين حيث ينتج عن ذلك نيتريد الليثيوم و الذي من المفترض أن يكون مستقرا بسبب طاقة الشبكية العالية له بسبب الصغر الكبير لأنيونات الليثيوم +Li و كاتيونات النيتروجين – N 3. عند تميؤ نيتريد الليثيوم فإن الأمونيا تتشكل. 6Li + N 2 → 2Li 3 N Li 3 N + 3H 2 O → 3LiOH + NH 3 عند تذويب الفلزات القلوية في سائل الأمونيا اللامائي فإنه تتشكل محاليل شديد الزرقة موصلة للتيار الكهربائي ، و هذه المحاليل تحتوي على كاتيونات فلزية أمونيائية مذابة و تعتبر عوامل اختزالية قوية. الكربيدات عند تسخين الليثيوم مع الكربون فهو يعطي كربيد الليثيوم Li 2 C 2 و باقي عناصر المجموعة تُكون الكربيد بتفاعلها مع الأسيتيلين. Na + C 2 H 2 → NaHC 2 → Na 2 C 2 كما تتفاعل الفلزات القلوية بسهولة مع الإيثين (الأسيتيلين HC≡CH) و ينتج عن ذلك تكون الأثينيدات الفلزية. و عند تفاعلها مع الماء تعطي الأسيتيلين. الفلزات واللافلزات في الجدول الدوري. Na 2 C 2 + H 2 O → 2 NaOH + C 2 H 2 الطبيعة الإختزالية للفلزات القلوية تعتبر جميع الفلزات القلوية عوامل اختزالية قوية ، فمن بين جميع الفلزات القلوية يعتبر الليثيوم الأكثر اختزالا بينما الصوديوم أضعفها.
تعتبر العناصر الفلزية أكثر العناصر اكتساحًا للجدول الدوري حيث أنها تمثل نسبة 75% من العناصر الموجودة فيه، وتنفرد العناصر الفلزية بالكثير من الخصائص والمميزات التي تجعلها أكثر العناصر الكيميائية استخدامًا في الكثير من المجالات على رأسها المجالات الصناعية، وتتميز الفلزات بوجود روابط فلزية بين ذرات عناصرها. الفلزات تشكل 75% من الجدول الدوري للفلزات مكانة مهمة جدًا في علم الكيمياء، حيث أنها تشكل نسبة 75% من العناصر الموجودة في الجدول الدوري. وتعتبر الفلزات عناصر كيميائية تلجأ إلى فقد الإلكترونات لتميل إلى حالة الاستقرار وتكوين أيون موجب يسمى الكاتيون. جدول دوري (فلز ولا فلز) - ويكيبيديا. والفلزات منها الهيدروجين واليود والاستاتين والكربون والنيتروجين والبروم والأكسجين والفلور والفسفور والسيلينيوم والكلور والكبريت أيضًا. تتواجد الفلزات على يسار الجدول الدوري وفي منتصفه وفي أسفله. بعض خصائص الفلزات تمتلك ا لعناصر الفلزية الكثير من الخواص التي تمنحها إمكانية الدخول في الكثير من الصناعات فالفلزات مواد تمتاز بالصلابة والقوة والشدة، كما أنها تنفرد بكونها لامعة ويستثني من ذلك عنصر الزئبق فهو يتواجد في حالة سائلة ولكنه أيضًا يمتاز باللمعان.
أماكن تواجد اللافلزات بالجدول الدوري تقع الفلزات بالجدول الدوري في الجانب الأيمن منه، فيما عدا عنصر الهيدروجين الذي يقع وحده بأعلى اليسار، ويتم تصنيفها على النحو التالي: اللافلزات الأساسية: وتضم تلك المجموعة عنصر الهيدروجين الذي يعد في بعض الأحيان من الفلزات القوية، والسيلينيوم، والكبريت، والفسفور، والأكسجين، والنتروجين، والكربون. اين تقع الفلزات في الجدول الدوري – المحيط. الهالوجينات: وتضم تلك المجموعة التينيسين، وأستاتين، واليود، والبروم، والكلور، الفلور. الغازات النبيلة: وتضم كل من الأوغانيسون، والرادون، والزينون، والكريبتون، والآرغون، والنيون، والهيليوم. من خصائص الفلزات الليونة والمرونة والقابلية للتشكيل، والتوصيل الجيد للكهرباء والحرارة وغيرها الكثير من الخواص التي جعلتها تدخل في الصناعات والاستخدامات الهامة مثل صناعة الأواني وكابلات الكهرباء وغيرها، وإلى هنا نكون قد انتهينا من عرض مقالنا في مخزن، نتمنى أن نكون قد تمكنا من إفادتكم. المراجع 1 2
أخذت هذا في المدرسة أيضًا، وأعرف أنّ الفلزات تُشكل ما يُقارب ثلاثة أرباع العناصر الكيميائية في الجدول الدوري ، و تتواجد الفلزات على يسار ووسط الجدول الدوري، وأُدرجها لك كما يأتي: عناصر المجموعة الأولى (IA)، وعناصر المجموعة الثانية (IIA)، وتُعد من أكثر الفلزات نشاطًا. العناصر الانتقالية الموجودة في المجموعات من IB وحتى VIIIB. اللانثينيدات، والأكتينيدات والتي تقع في أسفل الجدول الدوري. تتواجد الفلزات على شكل خام، وتتميز الفلزات الموجودة في الجدول الدوري بالعديدِ من الخصائص، من أهمها ما يأتي: موصليتها العالية للكهرباء والحرارة. قدرتها العالية على عكس الضوء. الفلزات القلوية في الجدول الدوري. ليونتها. تواجد معظمها بوفرة في القشرة الأرضية؛ مثل الألمنيوم، والبوتاسيوم، والحديد، والكالسيوم، والصوديوم، والمغنيسيوم.