ويُوجد العديد من الأمثلة الأخرى عن المركبات الأيونية وهذا مثالٌ آخر يتضمن تشكيل ملح كلوريد المغنيزيوم؛ حيثُ إن لذرة المغنيزيوم إلكترونين حُرَّين في مدارها الأخير، فتتبرَّع بكلٍّ منهما لصالح ذرتي كلور ليتم تشكيل الرابطة الأيونية؛ وتُوضِّح الصورة الآتية ذلك: ويجب التنويه إلى أن الرابطة الأيونية تتشكل فقط بين المعادن مثل الفلزات القلوية كالصوديوم والبوتاسيوم والمغنيزيوم وبين اللافلزات كالهالوجينات؛ وذلك لأن المعادن هي الأكثر ميلًا لفقدان إلكتروناتها، أما اللافلزات هي الأكثر ميلًا لاستقبال الإلكترونات المطرودة.
الرابطة الأيونية هي جذب أيون موجب إلى أيون سالب ، حيث تتشكل هذه الرابطة بين ذرات عنصرين مختلفين ، لكن هاتين الذرتين تختلفان في خصائصهما ، وستجيب الأخرى التالية على السؤال السابق ، والمفهوم سيتم التعرف على الرابطة الأيونية ، وهذا أحد دروس الكيمياء المهمة جدًا لأطفال المدارس.
الرابطة الأيونية تشكلت بين K و Br. الشكل 6: بروميد البوتاسيوم KBr الصور: دراسة فلوريد البوتاسيوم KF في فلوريد البوتاسيوم KF ، تحتوي ذرة الفلور على سبعة إلكترونات ، وتحتوي ذرة البوتاسيوم على إلكترون واحد في غلاف التكافؤ. للحصول على تكوين مستقر ، احتاج الفلور إلى إلكترون واحد. ينقل البوتاسيوم إلكترون التكافؤ إلى الفلور مكونًا رابطة أيونية. الشكل 7: فلوريد البوتاسيوم KF الصور: المنزلق ليثيوم يوديد LiI في هذا المركب الأيوني ، تحتوي ذرة اليود على سبعة إلكترونات في غلاف التكافؤ الخاص بها لإكمال تكوينها الإلكتروني المستقر الذي يتطلب إلكترونًا واحدًا. الليثيوم له تكافؤ إلكترون واحد. يفقد Li إلكترونًا يكتسب شحنة موجبة ومن خلال اكتساب الإلكترون أحصل على شحنة سالبة. الشكل 8: ليثيوم يوديد LiI الصور: غستاتي أكسيد الليثيوم 2 O في أكسيد الليثيوم 2 O ، يحتوي كل ليثيوم على إلكترون واحد في غلافه الخارجي ويحتوي الأكسجين على ستة إلكترونات. تعريف الرابطة الأيونية الرابطة الأيونية The Ionic Bond - منبع الفكر. للوصول إلى حالة الثماني ، يحتاج الأكسجين إلى إلكترونين. تفقد ذرتا الليثيوم إلكترونات تصبح موجبة الشحنة بينما يكتسب الأكسجين تلك الإلكترونات ويصبح سالبًا. تشكلت الرابطة الأيونية.
في الحقيقة فإنه من الممكن أن يتم تقسيم القوى الكهربائية، والتي تسمى الروابط الكيميائية إلى خمسة أنواع مختلفة، حيث تتضمن هذه الأنواع كلا من الروابط التالية: الأيونية والتساهمية والمعدنية وروابط فان دير فال والروابط الهيدروجينية، وقد تمتلك الروابط الكيميائية في معدن معين في الواقع خصائص أكثر من نوع واحد من الروابط. الرابطة الأيونية الرابطة الأيونية وقد تسمى أيضًا الرابطة الكهربية هي عبارة عن نوع من الروابط الكيميائية، ويتكون من خلال عملية التجاذب الكهروستاتيكي بين الأيونات المشحونة في مركب كيميائي ما، حيث تتشكل هذه الرابطة عندما تتم عملية نقل إلكترونات التكافؤ (الأبعد) لذرة واحدة بشكل دائم إلى ذرة أخرى، كما وتصبح الذرة التي تفقد الإلكترونات عبارة عن أيون موجب الشحنة (كاتيون) بينما تصبح الذرة التي تكتسبها عبارة عن أيون سالب الشحنة (أنيون). ينتج عن الترابط الأيوني مركبات تعرف بالمركبات الأيونية أو الكهربية التساهمية، والتي يتم تمثيلها بشكل أفضل من خلال المركبات المتكونة بين اللافلزات و الفلزات القلوية و القلوية الترابية ، وفي المواد الصلبة البلورية الأيونية من هذا النوع تقوم قوى الجذب الكهروستاتيكية بين الشحنات المتقابلة والتنافر بين الشحنات المتشابهة بتوجيه الأيونات بطريقة تجعل كل أيون موجب محاطًا بالأيونات السالبة والعكس صحيح أيضا.
Cl / 1S2 2S2 2P6 3S2 3P5 Cl- / 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 والحقيقة أن هذا الكلام غير دقيق فلا يوجد جزيئات مستقلة في المركبات الأيونية بل توجد على شكل تجمع أيوني يعرف بالأشكال بلورية بحيث يكون كل أيون ذو شحنة معينة محاطاً بعدد من الأيونات ذو الشحنة المخالفة. وللرابطة الأيونية طاقة تعرف باسم ( طاقة الرابطة الأيونية) وهي طاقة وضع ناتجة ( سالبة) تعتمد قيمتها على كمية الشحنة المتوفرة بالأيونين وعلى نصف قطر ( الحجم الذري) كلِ منهما. طاقة الرابطة الأيونية = - ي2 / ر حيث: كمية الشحنة. ر: مجموع نصفي قطر الأيونين ويتضح من العلاقة السابقة أنه كلما زادت كمية الشحنة كلما نقصت طاقة الرابطة الأيونية ( زيادة قيمة البسط تزيد من قيمة الكسر وبأن الكسر سالب الشحنة فإن الناتج يقل) ويصبح المركب الأيوني أكثر استقراراً أما بالنسبة لنصف القطر فيلاحظ من العلاقة أنه كلما كبر نصف القطر الذري لأحد الأيونين أو كليهما زادت طاقة الرابطة الأيونية ( زيادة قيمة المقام تقلل من قيمة الكسر وبما أن الكسر سالب فالقيمة تزداد) ويصبح المركب أقل استقراراً. وللتغلب على طاقة الرابطة الأيونية وكسرها ( فصل الأيونين المكونين للرابطة) فإننا نحتاج إلى طاقة ( موجبة) تعرف هذه الطاقة باسم طاقة الترتيب البلوري.
بمناسبة اليوم العالمي لهشاشة العظام(عظامك قوامك) فعالية خارجية من نادي العلاج الطبيعي في يوم الخميس الموافق 19/1/1438هـ في تمام الساعة التاسعة صباحاً أقامت طالبات نادي العلاج الطبيعي التابع لكلية العلوم الطبية التطبيقية وبإشراف الدكتورة نادية لطفي فعالية بعنوان (عظامك قوامك) وذلك بكلية العلوم والدراسات الإنسانية بمناسبة اليوم العالمي لهشاشة العظام. وأقيمت الفعالية بهدف التعريف بمرض هشاشة العظام ،وقد اشتملت الفعالية على عدة أركان تعريفية تثقيفية (ركن التعريف بهشاشة العظام, ركن الأسباب الخاصة بالمرض, ركن أعراض المرض, ركن الوقاية, ركن العلاج, ركن التعريف بنادي العلاج المنظم للفعالية) وقد حضر الفعالية عدد من أعضاء هيئة التدريس والطالبات.
بمناسبة اليوم العالمي لهشاشة العظام، كشف موقع " boldsky " عن أن هناك دورًا للتغذية في الوقاية من هشاشة العظام، لذلك يقدم خطة نظام غذائي للوقاية من هشاشة العظام لمدة 7 أيام. الاسماك الدهنية مثل السالمون والماكريل اليوم العالمى لهشاشة العظام وأشار الموقع إلى أنه تم إطلاق اليوم العالمي لهشاشة العظام عام 1996، وتم الاحتفال به من قبل الجمعية الوطنية لهشاشة العظام بالمملكة المتحدة وبدعم من المفوضية الأوروبية من عام 1999، كان لكل يوم موضوع محدد، موضحًا أن موضوع عام 2018 يدعو إلى اتخاذ إجراءات عالمية لتحسين صحة العظام، ومنع الكسور الناجمة عن هشاشة العظام. اغذية لمنع الاصابة بهشاشة العظام لم يتم إصدار موضوع لعام 2019 في اليوم العالمي لهشاشة العظام، ولكن سنلقى نظرة على الطرق التي يمكن أن تؤثر بها الأطعمة على الحالة، حيث تعتبر هشاشة العظام هى السبب الأكثر شيوعًا لكسر العظام بين كبار السن، وتسبب هذه الحالة بأن تصبح العظام هشة، ما يزيد من فرص كسرها. وأضاف الموقع، أنه يمكن الوقاية من هشاشة العظام واتباع نظام غذائي مناسب هو الحل الصحيح، لذلك اتباع نظام غذائي مناسب وصحي يتألف من الكالسيوم وفيتامين د والماغنيسيوم والبوتاسيوم وفيتامين C يساعد على تجنب ظهور مرض هشاشة العظام ومنع كسرها، بصرف النظر عن ممارسة الرياضة بشكل صحيح، فإن اتباع نظام غذائي جيد هو الطريقة الأكثر فعالية للحد من ظهور الحالة.
اليوم العالمي لهشاشة العظام فعّل قسم المرحلة الابتدائية في مدارس الحصان النموذجية الأهلية للبنات بالدمام اليوم العالمي لهشاشة العظام.