نريد أن ندهش العالم بمكوناتنا الطبيعية والروائح الفريدة والتصاميم والتعبئة الرائعة. 1. فيرساتشي عود نوير Oud Noir هو عطر شرقي خشبي للرجال مصنوع من قبل دار الأزياء الفاخرة فيرساتشي. يحتوي على روائح مقدمة العطر: برتقال مرير ، زهر البرتقال والفلفل الأسود ، روائح وسط الهيل والزعفران ، روائح قاعدية من خشب العود ، الباتشولي ، ويذروود ، عطر Eau de Parfum كثيف ورائع مع لمسة حارة ورائعة. إنها مثالية بشكل خاص للاستخدام أثناء المساء أو كرائحة شتوية. 2. العقيدة العود الملكي Creed's Royal Oud Eau de Parfum مستوحاة من عناصر القصر الملكي الفارسي ، بما في ذلك الخشب والجلد ومن خلال افضل عطور العربية للعود للرجال والرخام والذهب. والنتيجة هي رائحة ترابية وغريبة وحسية ، تبهر الحواس وتجعل الرجال يشعرون بالملوك. على الرغم من أن خشب العود يحكم قاعدة هذه الرائحة ، إلا أن الروائح العليا من الليمون والبرغموت تضيف نكهة الحمضيات في حين أن الأرز اللبناني يجعل القلب الخشبي مكملاً. 3. Comme des Garcons Parfums Wonderoud تم إنشاء Comme des Garcons Parfums 'Wonderoud بالتعاون مع العطور الشهير Antoine Maisondieu ، وهو عبارة عن احتفال عطري بخشب العود الراتيني.
نظرًا لأننا نقدر الدور الكبير للمرأة ومدى صعوبة الوصول إلى مستواها من التطور والنجاح ، فقد حرصنا على التوصل إلى مجموعة فريدة من نوعها للنساء لتعكس الشخصية الفريدة لكل امرأة. عندما يتعلق الأمر بالرجال ، فإننا نفهم اهتماماتهم المختلفة وكيف أن لكل فرد روحًا مختلفة ، ولهذا السبب تحدى أنفسنا لجعل كل عطر قادرًا على نقل شخصياته وأشكاله وعاداته ورغباته. تأتي العطور من أصول مختلفة وتعكس كل رائحة الثقافة التي نشأت منها. يتمتع الشرق بسحره الخاص بينما الغرب مليء بالإبداع. قررنا التوصل إلى شيء فريد من خلال مزج سحر الشرق مع إبداع الغرب وإعجاب الشرق والغرب بفلسفتنا من العطور المختارة. في متجر العربية للعود العربي ، نسعى جاهدين لتحقيق الكمال وحلمنا هو نشر ثقافتنا الشرقية وتراثنا العظيم الذي يجسدنا في جميع أنحاء العالم. نترجم تراثنا الغني إلى منتجاتنا. نسافر حول العالم من الشرق إلى الغرب محاولين العثور على عطور نادرة لم يقدمها أحد ، ومن خلال تجاربنا المكثفة التي اكتسبناها منذ سنوات عديدة ، نقدم عطرًا مميزًا فريدًا للعود العربي. لدينا حاليًا فروع في أكثر من 50 مدينة و 33 دولة حول العالم ، من لندن إلى باريس وجميع أنحاء الشرق الأوسط مع التفاني في الجودة والكمال في فن صناعة العطور.
15:30:39 2017. 02. 11 [مكة]
السلام عليكم ورحمة الله وبركاته
من واقع تجربة ماهو أفضل عطر رجالي برأيك إستخدمته من حيث الثبات وطول المدة والإنتشار بحيث إذا تعطرت منه يشمه اللي حولك ويترك أثر بالمكان
فعلا لكل إنسان عطره الخاص
يعني كل إنسان يعجبه عطر قد لايعجب الكثير والكثير
تبي عطر رايق وجذاب مونت بلانك لجند او كارتير دكريريشن اوكريدافنتوس الجديد ،،واذا ماتبي تشري ماركه ابشر بعزك اخوي انا اشتغل ب محل عطور وعود اركب لك اللي تبي ترى ما اسوي دعايه بس خدمه لاخي
عضو قديم رقم 470816
21:52:08 2016. 05. 03 [مكة]
63
اقوي قائمة عن من خصائص القواعد - موقع محتويات
وإذا تحول لون الورقة للأزرق فهذا يعنى أن المادة الموضوعة فيها من القلويات. النظريات المختلفة للأحماض والقواعد
هناك العديد من العلماء ممن قدموا نظريات تناولوا فيها بالتفصيل تعريف الأحماض والقواعد وذلك على النحو التالي:
سفانت أرهانيوس
وهو عالم سويدي، قدم تعريفًا للأحماض بأنها مركبات بها عنصر الهيدروجين، وعند وضعها في الماء يحدث لها تفكك وتطلق أيون الهيدروجين إلى المحلول. كما قدم تعريفًا للقواعد بأنها مركبات توضع في الماء فتذوب وتتفكك، فتُطلق أيونات الهيدروكسيد إلى المحلول. خصائص الأحماض والقواعد - موقع مُحيط. وعلى أساس هذا التعريف تم توضيح عدة أمور متعلقة بالأحماض والقواعد، ومنها أنه نظرًا لإطلاق جميع القواعد أيون الهيدروكسيد إلى المحلول، وإطلاق الأحماض لأيون الهيدروجين إلى المحلول، فتُعد الأحماض والقواعد ذوات خصائص متشابهة. كما أنه إذا حدث تفاعل بين الأحماض والقواعد فتؤثر كل منهما على الأخرى، حيث يعمل الحمض على إضعاف تأثير القاعدة والعكس، وهي ما يُطلق عليها تفاعلات التعادل. جيلبرت لويس
وقد استخدم أزواج الإلكترونات في تعريفه للأحماض والقواعد. وقد قدم تعريفًا للحمض بأنه عبارة عن مركب يستقبل زوج الإلكترونات، بينما عرف القاعدة بأنها مركب له القدرة على إعطاء زوج الإلكترونات. مفهوم الأحماض والقواعد حسب لويس: الحمض كل مادة تستطيع أن تستقبل زوج أو أكثر من الإلكترونات. القاعدة كل مادة تستطيع أن تعطي زوج أو أكثر من الإلكترونات. لا تتضمن هذه النظرية ذرة الهيدروجين في تعريفها للأحماض والقواعد. حموض لويس محبة للكهرباء بطبيعتها بينما تمتلك قواعد لويس صفات محبة للنووية. أمثلة على حموض لويس: Cu 2+ و BF 3 و Fe 3+. أمثلة على قواعد لويس: F – و NH 3 و C 2 H 4 (الإيثيلين). يقبل حمض لويس زوج إلكترون من قاعدة لويس، مكونًا رابطة تساهمية إحداثية في هذه العملية. يشار إلى المركب الناتج على أنه مقرب لويس. من المزايا البارزة لهذا المفهوم أنه يمكن تعريف العديد من المركبات على أنها أحماض أو قواعد. ومع ذلك، فإنه يقدم نظرة ثاقبة قليلة على قوة هذه الأحماض والقواعد. من خصائص القواعد - موقع محتويات. من عيوب هذه النظرية أنها تفشل في تفسير التفاعلات الحمضية القاعدية التي لا تتضمن تكوين رابطة تساهمية إحداثي. خصائص الأحماض: موصلات جيدة للكهرباء. دائمًا ما تكون قيم الرقم الهيدروجيني أقل من 7. عندما تتفاعل مع المعادن، تنتج هذه المواد غاز الهيدروجين. مواد ذات مذاق حامض. أمثلة: حمض الكبريتيك [H 2 SO 4]، حمض الهيدروكلوريك [HCl]، حمض الخليك [CH 3 COOH]. تتمثل إحدى هذه المزايا في أنها تقوم بشرح نجاح التفاعل بين الأحماض ، والقواعد التي تنتج الأملاح ، والماء. يتمثل أحد القيود المهمة لتعريفات أرهينيوس للأحماض ، والقواعد في أنه يفشل في شرح كيف تشكل المواد التي تفتقر إلى أيونات الهيدروكسيد محاليل أساسية عن إذابتها في الماء. ونجد أن نظرية برونستد لوري للأحماض والقواعد كالتالي:
تعرف نظرية برونستد لوري الحمض باعتباره مانح للبروتونات. تعرف القاعدة بأنها متقبل بروتون ، أو مستقبل أيون من خلال هذه النظرية. تخضع الأحماض البرونزية من أجل التفكك لإنتاج البروتونات ، وبالتالي زيادة تركيز أيونات +H في المحلول. تقبل قواعد برونستد البروتونات من الماء لإنتاج أيونات الهيدروكسيد. تتمثل إحدى ميزات تعريف لوري للأحماض ، والقواعد في قدرته على تفسير الطبيعة الحمضية ، أو الأساسية للأنواع الأيونية. [2]
تعتبر نظرية لويس من أهم النظريات من حيث التعميم المتعلق بالأحماض والقواعد الذي قام بتقديمه الكيميائي الأمريكي جيلبرث إن لويس في عام 1923 ، ويعتبر الحمض أنه مركب في تفاعل كيميائي يمكنه أن يربط نفسه بزوج من الإلكترونات غير المشتركة في جزيء آخر. [3]
قوة الأحماض والأحماض القوية
قد تشير قوة الحمض إلى مدى سهولة فقدان الحمض للبروتون ، أو التبرع به ، حيث أنه في الكثير من الأوقات في المحلول يوجد حمض أقوى يتأين ، أو ينفصل بشكل سهل في محلول أكثر من حمض أضعف ، وقد يمكن تصنيف الأحماض الستة القوية الشائعة كالتالي:
حمض الهيدروكلوريك HCL. قاعدة لويس هي نوع يحمل زوجًا منفردًا من الإلكترونات ، وبالتالي يمكن أن يعمل كمانح لزوج الإلكترون. لا تتضمن هذه النظرية ذرة الهيدروجين في تعريفها للأحماض والقواعد. أحماض لويس محبة للكهرباء بطبيعتها بينما تمتلك قواعد لويس صفات محبة للنووية. أمثلة على أحماض لويس: Cu 2+ و BF 3 و Fe 3+. أمثلة على قواعد لويس: F – و NH 3 و C 2 H 4 (الإيثيلين). يقبل حمض لويس زوج إلكترون من قاعدة لويس ، مكونًا رابطة تساهمية إحداثية في هذه العملية. يشار إلى المركب الناتج على أنه مقرب لويس. من المزايا البارزة لهذا المفهوم أنه يمكن تعريف العديد من المركبات على أنها أحماض أو قواعد. ومع ذلك ، فإنه يقدم نظرة ثاقبة قليلة على قوة هذه الأحماض والقواعد. ومن عيوب هذه النظرية أنها تفشل في تفسير التفاعلات الحمضية القاعدية التي لا تتضمن تكوين رابطة تساهمية إحداثي. الأسئلة المتكررة حول الأحماض والقواعد ما هي أنواع الأحماض الثلاثة؟ عادة يمكن تقسيم الأحماض إلى ثلاثة أنواع رئيسية. الأول هو حمض ثنائي ، والثاني هو حمض أوكسي ، وآخر حمض الكربوكسيل. هل القهوة حمض أم أساس؟ معظم أنواع القهوة حمضية ، بمتوسط قيمة pH من 4. 85 إلى 5. 10 من بين المركبات التي لا حصر لها في هذا المشروب ، تطلق عملية التخمير تسعة أحماض رئيسية تساهم في نكهة فريدة من نوعها.ما هي الأحماض والقواعد في الكيمياء – E3Arabi – إي عربي
خصائص الأحماض والقواعد - موقع مُحيط