وقت التحضير 10 دقيقة وقت الطهي عدد الافراد 2 فرد السبانخ المجمدة بالزيت ، هناك عدة طرق لعمل السبانخ وهذه الوصفة تجمع السهولة والسرعة إلى جانب أن الأطفال يحبونها كثيراً وتحتوي على الفيتامينات التي تفيدهم، إضافة إلى أن مكوناتها موجودة في كل بيت وتكون الوجبة جاهزة خلال 10 دقائق فقط. المقادير 3 ملعقة كبيرة زيت زيتون 450 غرام سبانخ مجمدة 3 سن ثوم مهروس بصبة كبيرة مفرومة ½ كوب مرق دجاج عصير 1 ليمونة ½ ملعقة صغيرة ملح رشة فلفل أسود خطوات التحضير نحمي زيت الزيتون في مقلاة كبيرة على نار عالية ثم نضيف البصل و الثوم ونحرك لمدة دقيقتين. طريقة عمل السبانخ المجمدة | أطيب طبخة. نضيف السبانخ بعد التخلص من الثلج و الماء الزائد بواسطة عصرها بالكفين جيداً نضيف مرق الدجاج مع عصير الليمونة ثم نرش الملح والفلفل الأسود و نتركها على نار هادئة حتى تنضج. نضعها في طبق التقديم ونزينها بالرمان و اللبصل المقلي. يمكن تحضير السبانخ قبل موعد الغداء أو العشاء مباشرة أو يمكن طهيها مسبقاً ثم تسخينها في المايكرويف قبل التقديم و تقدم باردة أيضاً. وصفات ذات صلة وصفات قراءة المزيد 2021-01-10 طريقة عمل السبانخ الدايت السبانخ الدايت تعتبر من المكونات الرائعة لتناولها وحدها أو مع أي وصفة لما له من فوائد فهو غني بالفيتامينات والمعادن والحديد كما أنه خالٍ من الكولسترول أو الدهون ويساعد في بناء العظام والأداء السليم لخلايا الدم وغير ذلك من الفوائد للشعر والعيون والجلد، بالإضافة إلى أنه رائع للريجيم ومشبع في الوقت نفسه وها هي وصفة سهلة ومغذية لمن يتبع دايت.
سمسم للزينة حسب الحاجة. نغسل السبانخ ونصفّيها جيداً، ثمّ نفرمها. نضع البصل مع كمية قليلة من الزيت في قدر على النار ونتركه حتى يذبل، ثمّ نضيف برش الجزر ونقلب المكوّنات. نضيف السبانخ، ثمّ البندورة ونقلب مجدداً. ننكه الخليط بالفلفل، والملح، والكمون، والسماق، ونترك المكوّنات حتى تنضج. نضيف الشطة الحارة ونحرك المكونات، ثمّ نقطّع العجين ونمدّ كلّ قطعة باستخدام الشوبك، ثمّ نحشو جميع القطع بكمية مناسبة من الحشوة. نصف فطائر السبانخ في صينية فرن مدهونة بكمية قليلة من الزيت، ونجخلها إلى الفرن المسخّن مسبقاُ على درجة حرارة 180، ونتركها حتى تنضج وتتحمّر. # #السبانخ, #المجمدة, #عمل, #فطائر, طريقة # فطائر
ملعقة كبيرة من الخل. ملعقة كبيرة من الشطة. كوب من عصير الليمون. ملعقة كبيرة من الكمون. نصف كوب من زيت الزيتون. ملعقة كبيرة من السماق. حبة من البصل. طريقة التحضير لتحضير العجينة: توضع الخميرة مع الماء والسكر في وعاء صغير حتى تختمر، ويوضع الطحين في وعاء عميق مع الملح والخميرة المفورة والماء وتعجن باليد سريعًا ثم يضاف الزيت النباتي ثم يعجن لمدة خمس دقائق. تغطى العجينة بالنايلون الغذائي وتترك جانبًا لمدة ساعة حتى تختمر. لتحضير الحشوة: يوضع في وعاء عميق كل من السبانخ المجمدة المذابة وتعصر في مصفاة حتى ينزل منها كل الماء ثم تضاف إليها الشطة والملح والسماق والبصل المقطع لمكعبات صغيرة والخل والكمون وعصير الليمون وزيت الزيتون وتخلط المكونات. تقطع العجينة لدوائر متوسطة الحجم ثم ترق بالنشابة وتحشى بخلطة السبانخ ثم تغلق بشكل مثلث ثم توضع في صينية الفرن المدهونة بالزيت النباتي. يحمى الفرن على درجة حرارة 220 مئوية لمدة عشر دقائق. توضع الصينية في الفرن لمدة عشر دقائق أو حتى تشقر من الأسفل ثم تحمر على الشواية ثم ترفع من الفرن وتوضع في طبق التقديم وتقدم ساخنة.
Published Date: يناير 30, 2020 بحث عن الروابط التساهمية وأنواعها – أنواع الروابط التساهمية في بحث عن الروابط التساهمية نجد أنها تنقسم إلى نوعان هما الروابط التساهمية القطبية والغير قطبية ولا يختلفان عن بعضهما كثيراً و تتمثلان في وجود قوتا تجاذب أحدهما أكبر من الأخرى مثل أن يقوم طرف قوي بجذب شيء بقوة أكبر من الطرف الضعيف فتكون المشاركة في الجذب غير متكافئة ومتساوية. Post Views: 10 Author: ar2030
المصدر: كتاب الكيمياء عدد اإكترونات التكافؤ تحدد إلكترونات التكافؤ ' الخواص الكيميائية للعنصر. وتعرف إلكترونات التكافؤ بأنها إلكترونات المستوى الخارجي(مستوى الطاقة الرئيس الأخير). فع... أهمية علم الكيمياء يدخل علم الكيمياء في جميع نشاطات الكائنات الحية ويسهم في كافة مجالات الحياة: بواسطة علم الكيمياء...
يتبرع جزيء الصوديوم بالإلكترون الوحيد في مدارات التكافؤ من أجل تحقيق تكوين الثماني، هذا يخلق الموجبة موجبة الشحنة بسبب فقدان الإلكترون، وتستقبل ذرة الكلور هذه إلكترونًا واحدًا لتحقيق تكوين الثمانية، مما يخلق شحنة سالبة الشحنة، والطاقة الكلية المتوقعة لعملية الترابط الأيوني ، والتي تشمل طاقة التأين للمعادن والإلكترون في تقارب اللافلزية، عادة ما تكون إيجابية. مما يدل على أن التفاعل يكون ماص للحرارة وغير موات، ومع ذلك، فإن هذا التفاعل موات للغاية بسبب الجذب الكهربائي بين الجزيئات، على مسافة ما بين الذرية المثالية، يطلق الجاذبية بين هذه الجسيمات طاقة كافية لتسهيل التفاعل، وتميل معظم المركبات الأيونية إلى الانفصال في المذيبات القطبية لأنها غالبًا ما تكون قطبية، وهذه الظاهرة هي بسبب الشحنة المعاكسة على كل أيون.
4، أمثلة على الجزيئات ذات الروابط غير القطبية هي H2 و N2 و CH4. مع ازدياد فرق النبض الكهربائي، يرتبط زوج الإلكترون الموجود في الرابطة ارتباطًا وثيقًا بنواة واحدة عن الأخرى، وإذا كان فرق الكهربية يتراوح بين 0. 4 و 1. علم الكيمياء : الروابط التساهمية. 7 ، فإن الرابطة تكون قطبية، وإذا كان الفرق في الكهربية أكبر من 1. 7 ، تكون الرابطة أيونية. أمثلة على الروابط التساهمية هناك رابطة تساهمية بين الأكسجين والهيدروجين في جزيء الماء (H2O) تحتوي كل من الروابط التساهمية على إلكترونين، إحداهما من ذرة الهيدروجين والآخر ذرة الأكسجين، وتشترك الذرتان في الإلكترونات، ويتكون جزيء الهيدروجين ، H2 ، من ذرتين من الهيدروجين مرتبطة برابطة تساهمية، تحتاج كل ذرة هيدروجين إلى إلكترونين لتحقيق غلاف إلكترون خارجي مستقر، ينجذب زوج الإلكترونات إلى الشحنة الإيجابية لكل من النواة الذرية، مع تثبيت الجزيء معًا. يمكن أن يشكل الفسفور إما PCl3 أو PCl5 في كلتا الحالتين ، ترتبط ذرات الفسفور والكلور بواسطة روابط تساهمية، PCl3 يفترض بنية الغاز النبيلة المتوقعة، حيث تحقق الذرات أصداف إلكترون خارجية كاملة، ومع ذلك ، فإن PCl5 مستقر أيضًا ، لذلك من المهم أن نتذكر أن الروابط التساهمية في الكيمياء لا تلتزم دائمًا بقاعدة الثماني.
الرابطة التساهمية في الكيمياء هي حلقة كيميائية بين ذرتين أو أيونات يتم فيها تبادل أزواج الإلكترون بينهما، ويمكن أيضا أن تسمى الرابطة التساهمية الرابطة الجزيئية، وتتشكل الروابط التساهمية بين ذرتين غير متماثلتين لهما قيم متطابقة أو قريبة نسبيًا، ويمكن العثور على هذا النوع من الروابط أيضًا في أنواع كيميائية أخرى، مثل الجزيئات والجزيئات الكبيرة. وقد بدأ استخدام مصطلح " الرابطة التساهمية " لأول مرة في عام 1939م ، على الرغم من أن إيرفينج لانجموير قدم مصطلح "التساهمية" في عام 1919 لوصف عدد أزواج الإلكترونات التي تشترك فيها الذرات المجاورة. أزواج الإلكترون المشاركة بالرابطة التساهمية تسمى أزواج الإلكترون التي تشارك في رابطة تساهمية أزواج الرابطة أو الأزواج المشتركة، عادة، يتيح تبادل أزواج الترابط لكل ذرة تحقيق غلاف إلكترون خارجي مستقر، على غرار الذرات الموجودة في ذرات الغاز النبيلة. الروابط التساهمية | الكيمياء. الروابط التساهمية القطبية وغير القطبية هناك نوعان مهمان من الروابط التساهمية هما: الروابط التساهمية غير القطبية أو النقية والروابط التساهمية القطبية، تحدث الروابط غير القطبية عندما تتقاسم الذرات على قدم المساواة أزواج الإلكترون، نظرًا لأن الذرات المتماثلة فقط (التي لها نفس الكهربية) تشترك فعليًا في المشاركة على قدم المساواة ، يتم توسيع التعريف ليشمل الترابط التساهمي بين أي ذرات مع اختلاف الكهربية أقل من 0.
تتشكَّل الرابطة التساهمية عن طريق تشارك الذّرات الإلكترونات الموجودة في مدارها الأخير حتى تصل لحالة الإستقرار، حيث يحدث بين العناصر القريبة من بعضها البعض في الجدول الدّوري والتي تتشابه في تقارب الإلكترونات، ذلك لأن هذا النوع من الذرت ليس لدى أيّ منهما ميل للتبرّع بإلكتروناته، و يتشكَّل بشكلٍ أساسي بين اللافلزات. [٣] الفرق بين الرابطة الأيونية والرابطة التساهمية من حيث الأمثلة من الأمثلة على الرابطة الأيونية هو ملح الطعام المسمى كلوريد الصوديوم (NaCl)، تحتوي ذرة الصوديوم على 11 بروتون و11 إلكترون وبذلك يكون في مدارها الأخير إلكترون واحد فقط تحتاج للتخلص منه للوصول لحالة الإستقرار ، أما الكلور يحتوي على 17 بروتون و17 إلكترون أي أنه بحاجة إلى إلكتون في مداره الأخير، وبذلك تتفاعل الذرتان مع بعضهما وينتج من ذلك فقد إلكترون من الصوديوم وتصبح شحنته موجبة ، وكسب إلكترون للكلور وتصبح شحنته سالبة. بينما من الأمثلة على الرابطة التساهمية هو الكربون حيث أنّ الكربون يحتوي على 4 إلكترونات في مداره الأخير وبذلك لا يشكل روابط أيونية و إنما تساهمية ؛ لحاجته إلى 4 إلكترونات أخرى فلا يميل للكسب أو للفقد وإنما للتشارك وبذلك تحدث الرابطة التساهمية سواءً كانت رابطة أحادية أو مزدوجة أو ثلاثية تبعاً لعدد أزواج الإلكترونات الداخلة في هذا التفاعل.