وزن المعادلات الكيميائية 2 - YouTube
ذات صلة كيفية وزن المعادلة الكيميائية طريقة وزن المعادلات الكيميائية خطوات وزن المعادلة الكيميائية لوزن المعادلة الكيميائية يتم اتباع الخطوات الآتية: [١] تحديد المواد المتفاعلة، والمواد الناتجة، وكتابة الصيغة الجزيئية لكل منهم. كتابة معادلة بحيث يتم وضع المواد المتفاعلة قبل السهم، والمواد الناتجة بعد السهم. حساب عدد الذرات لكل عنصر في المواد المتفاعلة، والمواد الناتجة. إذا كانت المعادلة غير موزونة فإنه يتم تغيير المُعامل الخاص بالجزيء حتى يصبح عدد الذرات لكل عنصر في المواد المتفاعلة مُساوياً لعدد الذرات في المواد الناتجة. التحقق من عدد الذرات للتأكد من أن المعادلة موزونة. إضافة أي معلومات إضافية للمعادلة مثل الحالة الفيزيائية. أمثلة على وزن المعادلة الكيميائية المثال الأول مثال: ما هو وزن المعادلة التي تمثل صدأ الحديد في الهواء؟ [٢] الخطوة الأولى: كتابة المعادلة غير الموزونة، وذلك كما يأتي: Fe + O 2 → Fe 2 O 3 ، مع مراعاة أن المواد المتفاعلة توجد على يسار السهم، والمواد الناتجة على يمين السهم. الخطوة الثانية: كتابة عدد الذرات لكل عنصر في كل من المواد المتفاعلة، وذلك كما يأتي: عدد ذرات الحديد 1.
المعادلة الكيميائية تكون عبارة عن تمثيل رمزي يكتب يوضح التفاعل الكيميائي الحقيقي، و التفاعلات الكيميائية يتم كتابتها من الجهة اليسرى من المعادلة و تكتب النواتج في الجهة اليمنى، و قانون حفظ الكتلة ينص على أنه لا تدمر الذرات أو توجد من العدم في التفاعلات الكيميائية، و لهذا فإن عدد الذرات في التفاعلات لا بد أن يكون يساوي عدد الذرات في النواتج. وزن المعادلات بالطريقة التقليدية يتم كتابة المعادلة المراد وزنها و يتم استخدام هذه المعادلة كمثال. C3H8 + O2 –> H2O + CO2 ففي هذه المعادلة يحدث التفاعل الكيميائي عند احتراق غاز البروبان (C3H8)، و هذا يحدث في وجود الأكسجين من أجل إنتاج الماء و ثاني أكسيد الكربون، يتم كتابة كل عنصر من عناصر التفاعل الكيميائي على جهتي المعادلة، و لكي يسهل إيجاد الذرّات يتم البحث عن العدد السفلي الموجود ناحية اليمين في كل ذرة من ذرّات المعادلة، ففي الجهة اليسرى من المعادلة يتم كتابة وعدد ذرّات الهيدروجين 8، وعدد ذرّات الأكسجين 2 و عدد ذرات الكربون 3، أما في الناحية اليمنى من المعادلة فيتم كتابة عدد ذرّات الكربون 1، وعدد ذرّات الأكسجين 3 وعدد ذرّات الهيدروجين 2.
اكتشف أنطوان لوران لافوازييه، أنّ المادة لا يمكن تكوينها أو تدميرها، ولا تتغير كمية ذرات أي عنصرٍ يدخل في التفاعل الكيميائي؛ فالهدف هو الحصول على نفس العدد من كلّ نوعٍ من الذرات على جانبي المعادلة، لتُمثّل المعادلة ما يحدث خلال التفاعل الكيميائي بدقةٍ، ممّا يمكنك أيضًا، من التنبؤ بكميّة المواد المتفاعلة المطلوبة وكمية المنتجات المتكوّنة، وهو ما ستحتاج لمعرفته في بعض جوانب العمل مثل تقدير كمية الوقود اللازمة لقطع مسافة محددة. إليك هذا المثال، يتفاعل الميتان CH4 والأكسجين O2، في تفاعل احتراقٍ، ينتج عنه غاز ثاني أكسيد الكربون CO2، والماء H2O، كما يلي: من أجل موازنة المعادلة ، يجب عليك تغيير كميات المواد المتفاعلة والمنتجات، حسب الضرورة، فلا بدّ أن يتساوى عدد ذرات كلٍّ من الكربون والهيدروجين والأكسجين، بين يمين ويسار المعادلة، وهذا ما تحققه ذرات الكربون. أمّا ذرات الهيدروجين، فلا بدّ من المضاعفة بـ 2 أمام الماء، وبذلك يتبقى الأكسجين الذي أصبح عدد ذراته الناتجة أكبر من المتفاعلة، فنضع المعامل 2 أمام O2 لتصبح المعادلة الكيميائية متوازنة الآن، كما يلي: حتى لو امتلكت المعادلة العناصر والكميّات الصحيحة، فلا بدّ من موازنتها، وإلّا فتُعرف بالمعادلات الهيكليّة، ولا يمكن استخدامها في حساب التفاعلات الكيميائية، فيجب أن تكون المعادلات الكيميائية متوازنةً لتلبية قانون حفظ المادة، والذي ينصّ على أنّه في نظامٍ مغلقٍ لا يتمّ إنشاء أو تدمير المادة.
الخطوة الثانية: تتضمن هذه الخطوة على تحديد عدد الذرات لكل عنصر من المواد المتفاعلة والناتجة، ويتطلب هذا الأمر قراءة الرقم المرافق لذرات كل عنصر، فعلى سبيل المثال Fe2O3 تشير إلى وجود ذرتين من الحديد وثلاث ذرات من الأوكسجين، وعدم وجود رقم إلى جانب ذرة العنصر تعني وجود ذرة واحدة فقط. الخطوة الثالثة: يتطلب في بعض الأحيان إضافة معامل ضرب قبل المركب أو العنصر سواء في الجانب الأيسر أو الجانب الأيمن، ويجب التنبه إلى أن معامل الضرب هو رقم مختلف عن الرقم المرافق لذرة العنصر، فعلى سبيل المثال في صيغة المركب 2(H2O) يوجد 4 ذرات هيدروجين وذرتي أوكسجين، وهناك استراتيجية يمكن اتباعها لتوزين أي معادلة كيميائية بسهولة وتدعى بطريقة التوزين عن طريق الفحص وتطبق ببساطة عن طريق عد الذرات على كل جانب من جوانب المعادلة ومن ثم كتابة معاملات ضرب للجزيئات للحصول على أعداد مماثلة للذرات الفردية على جانبي المعادلة ويأتي توزين ذرات الأوكسجين والهيدروجين في الآخر. تعريف المعادلة الكيميائية تُعرف المعادلة الكيميائية على أنها العملية التي يتفاعل بها مادة أو أكثر ليتحولوا إلى مادة ناتجة أو أكثر، فالمواد الناتجة إما أن تكون على هيئة عناصر منفصلة أو مركبات من عدة عناصر.
أكمل القراءة تتكون أي معادلة كيميائية من مواد تتفاعل مع بعضها ضمن شروط معينة تسمى بالمواد المتفاعلة، ومواد مختلفة ناتجة عن هذه التفاعلات تسمى بالمواد الناتجة، يفصل بينهما سهم يتجه من المواد المتفاعلة إلى المواد الناتجة، يحدث ضمن عملية التفاعل تغيير كيميائي حيث يتم إعادة ترتيب ذرات المواد المتفاعلة لإعطاء نواتج، وهذا يعني أن الذرات تخضع لقانون حفظ الكتلة أي أن الذرات لا تفنى ولا تخلق من العدم بل تبقى نفسها لكن يتم ترتيبها أو ربطها بطرق مختلفة.
أما بالنسبة لذرات الأكسجين الستة التي تبقت فهي نتيجة 3CO2. (3×2=6 ذرات من الأكسجين + 4 ذرات أخرى = 10)، و يتم موازنة ذرات الأكسجين عن طريق إضافة المعاملات إلى الجزيئات التي توجد في الجانب الأيمن من المعادلة، فيوجد بعد ذلك أربعة ذرات أكسجين في جزيء الماء بالإضافة إلى وجود أربعة ذرات أكسجين في جزيء ثاني أكسيد الكربون ، فتكون النتيجة و جود عشرة ذرات للأكسجين في الناحية اليمنى من المعادلة، يتم إضافة المعامل خمسة إلى جزيء الأكسجين و الذي يكون في الجانب الأيسر من المعادلة، فيترتب على ذلك وجود عشرة جزيئات للأكسجين في كل جانب من المعادلة. C3H8 + 5O2 –> 4H2O + 3CO2 وزن المعادلة بالطريقة الجبرية يتم كتابة المعادلة الكيميائية بواسطة الرموز و الصيغ، فمثلا a=1 فيتم كتابة المعادلة الرياضية معتمدا على الصيغ، و يتم استبدال كل عدد بالمتغير الخاص به و يتم إيجاد عدد العناصر التي توجد في جانب التفاعلات و جانب النواتج. فمثلا المعادلة aPCl5 + bH2O = cH3PO4 + Dhci و ليكن a=1 b= c= d= و يتم فصل العناصر و هي cl, h, op فيكون الناتج a=1 b=4 c=1 d=5. في حالة صعوبة موازنة المعادلات الكيميائية فيمكن موازنتها عن طريق الانترنت ، لكن مع العلم في وجود اختبار لا يمكن لأحد الموازنة عن طريق الانترنت، و في حالة وجود كسور فيتم ضرب المعادلة كاملة في مقام الكسر، مع تجنب استخدام أي كسر كمعامل في المعادلة الكيميائية.
اسند نفسك بنفسك - YouTube
سؤالي: من ألبسك هذه الشعور بالارتياح، ومن أدخل السعادة في حياتك؟ هو أنا؛ لأني أبذل كل جهدي لتلبية احتياجاتك ومتطلباتك ورغباتك، حتى دون أن تطلب. فمن لحظة دخولك للمنزل وأنت تتقلب بين راحة وخدمة، أهتم بكل تفاصيلك، ولا أحاول حتى أن أخبرك بمعاناتي النفسية والمعنوية والعاطفية، وأقول لنفسي: «لعل وعسى في يوم ما يشعر»، ولكن طال ظهور هذا اليوم، ونفد صبري ونفد عطائي. لأنك نسيت أني امرأة وأنثى وزوجة؛ أحتاج منك الاهتمام، أحتاج أن تُشعرني بالسعادة، وكانت تلك الحكمة الوحيدة هي التي استفدتها منك، وسأعمل على إسعاد نفسي، وسأبحث عن سعادتي بنفسي، فقد كنت مؤمنة بأني إذا أسعدتك في المقابل ستسعدني، وإذا أعطيتك ستعطيني، وإذا منحتك الحب؛ سوف تغدقني حناناً وعطفاً واهتماماً، وبفضلك تغيرت نظرتي لمفهوم الاستقرار والسعادة. إن منحك وتعويدك على العطاء بدون مقابل أصبح بالنسبة لك حقاً مكتسباً وواجبات ضرورية. لذا قررت من لحظتها أن أنفذ نصيحتك؛ سأسعد نفسي، وسأعود لممارسة نشاطي، كما تسمح ظروفي وليس ظروفك، وسأسحب خطوة بخطوة اهتمامي، وأرى لحظتها كيف ستكون سعيداً، ولتسعد نفسك بنفسك. كلمات أخيرة أوجهها لك بكل صدق، لعلك تدرك نفسك قبل فوات الأوان يا سيدي، شخصيتك التي تتميز بها هي من أوصلتك لمفاهيم خاطئة تدمرك قبل أن تدمر من حولك، فالنرجسية وصفة «الأنا» المتمركزة في أعماقك، والأنانية التي تحيا بها؛ تجعلك تتناسى أفعالك وتحاسبني على ردود أفعالي، وأنت تعلم علم اليقين أن السبب وراء تصرفاتي هي ردة فعلك القاسية.
1826 مشاهدات 50 من تسجيلات الإعجاب، 10 من التعليقات. فيديو TikTok من Fóx Uwk (@foxuwk): "اصنع سعادتك بنفسك حتى لا تكون الحياة مملة😎متنسوش اللايك والاكسبلور❤️#foxuwk #foryou #fyp #viral #explore #trending #ترند #مصر #tiktok #عرب #اكسبلور". استنو باقى الفيديو 😊. Gustavo Santaolalla-Babel. aisha_tatarchuk تتصرف بنفسك🕊 1. 1M مشاهدات فيديو TikTok من تتصرف بنفسك🕊 (@aisha_tatarchuk): "# в реки? 😂😂". оригинальный звук. # в реки? 😂😂 khaledalaghbre Khaled AL aghbre 10. 2K مشاهدات 386 من تسجيلات الإعجاب، 13 من التعليقات. فيديو TikTok من Khaled AL aghbre (@khaledalaghbre): "اسعد نفسك بنفسكك.. لا احد يستحق 😆". الصوت الأصلي. اسعد نفسك بنفسكك.. لا احد يستحق 😆 mafush_ 1102 مشاهدات فيديو TikTok من mafush_ (): "يأتي عليك زمان لا تجد فيه سرور نفسك إلا في اعتز الِ الناسнᴀᴄᴛуᴨиᴛ ᴛᴀᴋᴏᴇ ʙᴩᴇʍя, ᴋᴏᴦдᴀ ᴛы, ᴏᴛдᴀᴧиʙɯиᴄь ᴏᴛ ᴧюдᴇй будᴇɯь ᴄчᴀᴄᴛᴧиʙ. ". يأتي عليك زمان لا تجد فيه سرور نفسك إلا في اعتز الِ الناسнᴀᴄᴛуᴨиᴛ ᴛᴀᴋᴏᴇ ʙᴩᴇʍя, ᴋᴏᴦдᴀ ᴛы, ᴏᴛдᴀᴧиʙɯиᴄь ᴏᴛ ᴧюдᴇй будᴇɯь ᴄчᴀᴄᴛᴧиʙ. ______deep666. _______ 🌳أنقذ نفسك 20.
أشهر أقوال سقراط: – كل أرواح البشر خالدة ولكن أرواح الصالحين خالدة وسماوية سامية. – بالنسبة لي كل ما أعرفه أني لا أعرف. – بالنسبة للزواج أو للعزوبية دعوا الإنسان يقرر الطريقة التي سوف يندم عليها. – كن كما تريد أن تظهر. -من الرغبات العميقة تأتي الكراهية القاتلة. – تزوج فإن وفقت أسعدت وإلا أصبحت فيلسوفاً. – كن بطيئاً في عمل صداقة ولكن عندما تعقدها كن حازماً وثابتاً. – أنا أكثر البشر حكمة لأني لا أعرف. – الكذب ليس شريراً بذاته لكن يجلب الشر للنفس. – الرجل الشجاع هو من لا يهرب بعيداً ولكن يقف ليقاتل الأعداء.
مقولة قديمة للفيلسوف اليوناني سقراط الذي امضى حياته باحثاً عن الحقيقة، أسس سقراط منهج خاص به قائم على الحوار المنطقي وهذه إحدى مقولاته الخالدة والتي يقصد بها ابحث عن ذاتك الداخلية وتعرف عليها. حياة مليئة بالحكم والأسرار: عاش سقراط في الفترة من 469 إلى 399 قبل الميلاد، كانت حياة زاخرة بالعطاء والبحث عن الحقيقة، من حلال ابتكاره لمنهج جديد يخالف جميع الفلاسفة السابقين/ فقد حرص سقراط على اتخاذ منهج الحوار المنطقي مع أتباعه وتلامذته وذلك من أجل الوصول إلى فكر فلسفي وحوار منطقي. عانى سقراط في فترة حياته من الحكم الديكتاتوري المستبد ، الذي جعله يلجأ لهذه الحيلة وهي التنوير عن طريق الحوار وليس كتابة الكتب والمؤلفات ، والتي كانت تصادر ويلقى أصحابها العقاب نتيجة لقيامهم بتحريض العامة على التفكير، مما جعله يلجأ لهذه المنهج في التفكير عن طريق خلق أفكار حوارية مؤسسة لمنهج فكري في شكل أفكار وأقوال حفظها تلاميذه وأتباعه. الحكم بالإعدام: دعا سقراط إلى فكرة أن الحكام يجب أن يكونوا من أولئك الرجال الذين يعرفون كيف يحكمون، وليس بالضرورة من يتم انتخابهم مما جعل هيئة المحلفين تقوم بإصدار حكم الإعدام على سقراط ، وقالت في حيثيات الحكم أن سقراط يحمل تهمتين الأولى هي استقطاب الشباب والدعوة إلى أفكاره والثانية رفضه الإله زيوس وعدم إيمانه به.