المادة الصلبة، المعروفة باسم الراسب، والتي تتشكل بعد خلط محلولين تعتبر علامة ملحوظة على حدوث تغيير كيميائي، سوف يسقط الراسب أحيانًا إلى قاع الحاوية أو قد يظل معلقًا في الخليط ويجعل الخليط معكرًا، و أبرز مثال على تكوين الراسب هو عندما تختلط أكاسيد المغنيسيوم و الكالسيوم بالماء في السباكة وتشكل رواسب تسد الأنابيب. من المعروف أن كل مركب كيميائي له لون مميز يسهل تمييزه عن غيره، فعندما يتغير المركب أثناء تفاعل كيميائي، قد يتغير اللون أيضًا، وقد لا يشير تغيير اللون دائمًا إلى حدوث تغيير كيميائي نظرًا لوجود عوامل أخرى يمكن أن تساهم في تغيير اللون، وأبرز مثال على تغير اللون بسبب تفاعل كيميائي هو عندما يتحول نصف تفاحة مأكولة إلى اللون البني بعد تعرضها للهواء. تغير درجة الحرارة الطاقة مطلوبة لكسر وتشكيل الروابط الكيميائية، وتميل التفاعلات الكيميائية التي تنطوي على كسر الروابط إلى امتصاص الطاقة من البيئة المحيطة، مما يجعل المناطق المحيطة أكثر برودة، و التفاعلات الكيميائية التي تنطوي على تكوين روابط تطلق الطاقة، مما يجعل المناطق المحيطة أكثر سخونة، و أبرز مثال على تغير درجة الحرارة في تفاعل كيميائي هو عندما ينتج عن النار المشتعلة حرارة.
ادله حدوث تفاعل كيميائي هي 1- تصاعد غاز علي سبيل المثال:- تفاعل الخارجين مع حمض الهيدروكلوريك فينتج غاز الهيدروجين و كلوريد الخارصين Zn+2HCl→ZnCl2+ H2 2- اختفاء اللون علي سبيل المثال:- الهكسين (C6H12) عندما يتفاعل مع البروم يختفي لونه الاحمر وينتج مركب عديم اللون. من أدلة حدوث تفاعل كيميائي: - منبر العلم. 3- ظهور لون جديد علي سبيل المثال:- تفاعل اليود مع النشا، تتكون مادة لونها ازرق 4- التغيُّر في درجة الحرارة علي سبيل المثال:- عند وضع حمض الهيدروكلوريك (HCL) إلى هيدروكسيد الصوديوم (NaOH)، تتغير درجة حراره. 5- ظهور راسب علي سبيل المثال:- تفاعل نترات الفضه مع كلوريد الصوديوم ينتج عن هذا التفاعل راسب كلوريد الفضه AgCl AgNO3+NaCl→AgCl+NaNO3 6- سريان التيار الكهربائي، مثال: 7- تغير لون الكاشف علي سبيل المثال:- يتغيّر لون الشاي المر إلى اللون الأصفر الفاتح عندما يتم اضافته إلى هيدروكسيد الصوديوم او حمض الهيدروكلوريك. 8- ظهور ضوء علي سبيل المثال:- عند إشعال المغنيسيوم في الهواء.
ويعتبر احتراق الشمعة من التغييرات الكيميائية، ولكن عندما تتحول الشمعة إلى مادة الشمع فإن هذا التغيير يعتبر تغيير فيزيائي، وفي هذه الحالة يحدث تغيير في حالة المادة الأساسية، أما في التغيير الكيميائي فإنه في الغالب تتكون مادة جديدة تمامًا وفيها يتم إطلاق الطاقة أو امتصاصها، ونستنتج من ذلك أن التغييرات الكيميائية تكون مصحوبة بتغييرات فيزيائية محددة، وفي بعض الأحيان تحدث العديد من أغرب التفاعلات الكيميائية في حياتنا. أنواع التفاعلات الكيميائية بعد الإجابة على السؤال الرئيس للمقال اي مما ياتي لا يعد دليلا على حدوث تفاعل كيميائي من الضروري الحديث عن أنواع هذه التفاعلات، والتي تنقسم إلى الأنواع الآتية: تفاعلات الاتحاد، أو بالإنجليزية "Combination Reactions"، وهي تفاعلات تؤدي إلى تشكل مركبات وعناصر جديدة، كتفاعل الصوديوم مع الكلور. تفاعلات التحلل أو ما يسمى "Decomposition Reactions"، وهي تفاعلات يتم فيها تحلل وتفكك المواد المتفاعلة، إلى مواد أخر قد تكون مختلفة كيميائيًا وفيزيائيًا، كتفاعل تحلل الماء. تفاعلات الاحتراق أو بالإنجليزية "Combustion Reactions"،وهي تتمثل بشكل عام في احتراق المركبات الهيدروكربونية، أي التي تتكون من كربون، وهيدروجين بوجود الأكسجين، كتفاعل البروبان مع الأكسجين.
توضيح التعريف سنعرض التفاعل التالي كمثال لتوضيح مفهوم التفاعل الكيميائي: 2Na + CL 2 → 2NaCL نلاحظ في هذا المثال تفاعل غاز الكلور مع عنصر الصوديوم لإنتاج مركب كلوريد الصوديوم (ملح الطعام) ونستنتج أنّ: خصائص المواد الناتجة من التفاعل الكيميائي تختلف عن خصائص المواد المتفاعلة، بحيث أنّ غاز الكلور سامّ، وله لونٌ أصفر مُخضرّ، ومادة الصوديوم ليّنة وسهلة القطع، وملح الطعام الناتج يذوب في الماء، ومحلوله المائيُّ الناتج يوصل التيار الكهربائي، كما أنّه يُعدّ ضرورياً على موائد الطعام. لا تتغير كتلة المواد المتفاعلة بعد حدوث التفاعل؛ حيث إنّ كتلة غاز الكلور والصوديوم تساوي كتلة كلوريد الصوديوم الناتج، أيّ أن: كتلة المواد المتفاعلة=كتلة المواد الناتجة. أنواع التفاعلات الكيميائية اتحاد مباشر. تحلل كيميائي. تفاعل استبدال أحادي. تفاعل استبدال ثنائي. احتراق. تفاعلات عضوية. تفاعلات تامّة. تفاعلات انعكاسيّة. دلالات حدوث التفاعلات الكيميائية تصاعد غاز، مثال: Zn+2HCl→ZnCl 2 + H 2 تتفاعل مادة الخارصين في محلول حمض الهيدروكلوريك، فينتج كلوريد الخارصين، ويتصاعد غاز الهيدروجين. اختفاء اللون، مثال: يمتلك الهكسين (C 6 H 12) اللون الأحمر، ولكن عند تفاعله مع البروم يختفي لونه وينتج مركب عديم اللون.
طبقة 2: في الخلاط 3علب قشطة. 2 كريمة كراميل 1ظرف دريم ويب بيالة حليب ونخلطها ثم نقسم الخليط قسمين ……… ناخذ قسم ونضع علية ملعقة كبيرة شكولاتة ونخلط حتى يصبح اللون بني ثم نصب خليط الشكولاتة فوق البسكويت ط3: نضع بسكويت الدايجستف مرة اخرى. ط4: نضع القسم الاخر من الخليط و يدخل الحلا للثلاجة لمدة 2 او 3 ساعات ثم يزين بالهيرشي وقليل من البسكويت المطحون المكونات: 1/2 حليب مركز – 1 قشطه ( قيمر) – ربع كوب حليب طازج – 1/2 م أكــل زبده – نص ظرف كريم كراميل ( مب شرط بس اذا حبيتي تحطينه) – نص باكيت بسكويت – ملعقتين أكل كاكاو بودره – باكيت كب كيك و تفتتينه صغاااااار ( او اي كيك تحبين يكون خالي بدون كريمه) – كيس جيلي الطريقة: 1. يتم اعداد الجيلي كما هو مبين على الكرتون ويتم وضعه في الكاسات للنصف فقط ويدخل الثلاجة لكي يجمد 2. أسهل 3 وصفات جديدة ومختلفة لعمل حلي الكاسات الباردة في 3 دقائق بمكونات فكل بيت. تحطين فوقه كيك مبشور (2 م أكل) بعد ما يجمد 3. تخلطين كل المقادير بالخلاط الكهربائي لحد ما يصبح عندنا كريمة كاكو 4.
المقادير: كريما بودرة: مغلف حليب: ثلث كوب (سائل وبارد) كريم كراميل: مغلف (بودرة) القشطة: علبة قهوة سريعة الذوبان: ملعقة صغيرة (لخليط الكريمة) ماء ساخن: نصف كوب قهوة سريعة الذوبان: ملعقة كبيرة بسكويت: كوب (مطحون / سادة) الشوكولاتة: حسب الرغبة (مبشورة أو بودرة / للتزيين) طريقة التحضير: في وعاء الخلط، اخفقي الكريمة البودرة مع الحليب حتى تتجانس وتصبح كريمية ومتماسكة. أضيفي الكريم كراميل البودرة والقشطة والقهوة سريعة الذوبان واخفقي جيداً. اخلطي القهوة سريعة الذوبان مع الماء الساخن في كوب. حلى كاسات انستقرام تنزيل. وزعي طبقة من البسكويت المطحون في كاسات الحلى وفوق البسكويت وزعي كمية من خليط القهوة بالماء. وزعي كمية مناسبة من خليط الكريمة والقشطة والكريم كراميل ثم أعيدي الكرة لعمل طبقتين أو ثلاث طبقات. زيني بالشوكولاتة المبشورة وضعي الحلى في الثلاجة لمدة ساعتين قبل التقديم. المصدر: سيدتي
ونجهز البودنج العلبة ونقوم بعمل حسب الوصفه المكتوبه على العلبه ويخزن فى الثلاجة لمدة 5 دقائق. وضع كمية من البودنج بطبقه على البسكويت في الأكواب، ووضع الكريمة المخفوقه ورش من الكاكاو البودره. يحفظ في الثلاجة ويقدم الحلي فورا بارد. مكونات كاسات بارفيت الفراوله: 450 جرام من الفراولة. ربع كوب سكر بودره. 1 ملعقة من برش قشر الليمون. 1 ملعقة كبيرة من عصير الليمون. 1 كوب ونص من البسكويت المطحون. ربع كوب زبده مذوبه. 850 جرام من الجبنة الكريمي الطرية. 850 جرام من الحليب المكثف المحلي. ملعقة صغيرة من معجون أو خلاصه الفانيلا. طريقه تحضير: إحضار الفراولة وقطعها إلي قطع صغيرة ووضعها في كاسات التقديم مع السكر ورشه من قشر الليمون والعصير، ويقلب جيداً ويترك لمدة 15 دقيقة. طحن البسكويت في الكابه المخصصة للطحن. مزج البسكويت مع الزبده في وعاء ويقلبهم جيداً. حلى كاسات انستقرام ويب. خفق الجبنة الكريمي مع الحليب مع معجون الفانيلا في الخلاط الكهربائي لمدة دقيقة حتى يصبح الخليط ناعماً. نضع بعض المعالق من الخليط على البسكويت في قاع كاسات التقديم ثم خليط البسكويت ووضع طبقة على الوجه من الفراولة ويحفظ فى الثلاجة لمدة ساعة حتى يتماسك ويخرج ويقدم.
إقرئي أيضًا: طريقة عمل السينابون {{وصحة وعوافي}}.