ما هي معوقات التفكير الناقد؟ فيما يلي أبرز المُعوّقات التي يُمكن أنْ تُؤثّر أو تمنع التفكير الناقد عند الآخرين، وهي كما يأتي [١]: مركزية الذات يعني ذلك تمركز التفكير حول الذات وميل الشخص طبيعيًا لرؤية أنّ كل شئ يحدث مُتعلّق به، ممّا يؤدّي إلى امتناع أو عدم قدرة الأشخاص على التعاطف مع الآخرين وتقييم الآراء المُختلفة؛ فالأشخاص المتمركزين حول ذاتهم لا يُمكنهم رؤية عيب شخصيتهم. عقلية الطائرة دون طيار الأشخاص الذين لديهم هذه العقلية لا يكترثون لما يدور حولهم وبالتالي يفتقدون للتفكير الناقد؛ وعادةً ما يكون سبب هذه الحالة هو الروتين اليومي. التجارب المُتحيّزة التحيّزات الشخصيّة تمنع التفكير الناقد ؛ فهي تمنع المُفكّر من أنْ يكون عادلًا ومُنفتح الذهن، كما أنّها قد تمنع الفرد من استخدام المنطق والفطرة السليمة في اتخاذ القرارات. 8 معوقات التفكير النقدي - رائد الأعمال العربي. الغطرسة والتعصّب التعصّب يؤدّي إلى تفاعل الأشخاص بتهوّر مع المواقف دون تفكير، وذلك يُعيق الإبداع؛ فذلك لا يُعطي صاحبه فرصة لاقتراحات أخرى لحل المشكلات. التكيّف الاجتماعي فالنمطية التي يعيش فيها الأفراد والافتراضات غير المرغوب بها قد تكون سبب التكييف الاجتماعي، ويُقصد بذلك التفكير ضمن ماهو مألوف لدرجة أنّ الأشخاص لا يُدركون بأنّهم يفكرون بنمطية ويضعون افتراضات غير مقبولة، لذلك فإن القدرة على التفكير خارج ماهو نمطي ومألوف تُعدّ ميزة لا يحملها إلا بعض المتعلمين.
معوقات التفكير الناقد الجزمية: والمقصود بها الانغلاق على أفكار معينة، وعدم تقبل وجود أي تغيير في الأفكار والمعتقدات والآراء الخاصة بالمجتمع. الجمود: وهو يشبه الجزمية، وهو عدم قبول وجود أي تعديل على المعتقدات والأفكار، ولكن الفرق بينه وبين الجزمية أن الجمود على مستوى الأفراد فقط وليس المجتمع ككل. الكسل: إذا كان الشخص يتمتع بالكسل وعدم القدرة على المثابرة في إقناع الآخرين بالحجج والأفكار التي يجمعها، فلن يستطيع استخدام نمط التفكير الناقد. تمثيل على معوقات التفكير الناقد - YouTube. التعصب: إذا كان الشخص متعصباً لآراءه وأفكاره فسيعجز عن استخدام هذا النمط من التفكير الذي يقوم في الأساس على الأفكار المشتركة بين عدة أفراد، وليس على المحدودية وضيق الأفق. الخوف: أي خوف الإنسان من تغيير الأفكار التي يعتنقها تجنباً لوقوعه في متاعب جراء هذا التغيير، مما يجعله يطاوعها ويسايرها بشكل مستمر.
موضوع مقالنا اليوم هو تعريف التفكير الناقد ، فمن أهم النشاطات العقلية التي تُعد محوراً أساسيا في حياة كل إنسان هو التفكير، وهي الميزة التي حباها الله تعالى للإنسان وميزه بها عن جميع المخلوقات الحية، فهو النشاط العقلي الغير مرئي الذي ينتجه الدماغ عندما يتعرض لمثير خارجي عبر الحواس الخمسة، ومن خلال هذا النشاط يستطيع الإنسان الإدراك والتحليل لكافة أمور الحياة، ومن أحد أهم أنواع التفكير هو التفكير الناقد، ومن خلال السطور التالية في موسوعة سنتعرف على مهارات التفكير الناقد وحل المشكلات ومفهوم هذا النوع من التفكير وخصائصه ومعوقاته. تعريف التفكير الناقد ما هو التفكير الناقد هو أحد أنواع التفكير التي يلجأ الإنسان إلى استخدامها في كل أمور حياته الروتينية، خاصة عندما يحل مشكلة أو يتخذ قراراً هاماً، فهو يرتبط بالمعرفة والتعلم ووجود المنطق، وذلك بعد دراسة عميقة لكل الأحداث التي تحيط بصاحبها، بمعنى أن ما يساعد الإنسان على اتخاذ قرار صائب هو بحثه في الأحداث التاريخية المرتبطة بالموضوع الذي يفكر فيه، بالإضافة إلى جمع المعلومات من الواقع الذي يعيشه، ثم يقارن بينهما ليتخذ القرار المناسب، وهو الأساس الذي يقوم عليه التفكير الناقد.
مهارات تعزز تفكيرك الإبداعي يعد التفكير الإبداعي من أكثر المهارات المطلوبة للحياة العملية والمفيدة للبشر، وهنالك لحسن الحظ العديد من المهارات المعززة للتفكير الإبداعي التي سنوضحها لك كالآتي: [٣] أفكار العصف الذهني: يوفر العصف الذهني إمكانية مشاركة الأفكار والآراء بحرية تامة ومن دون أي قيود بين الأفراد؛ فتتطور الأفكار تلقائيًا بسبب النقاش ويُصبح بالإمكان إنتاج حلول أشمل وأكثر إبداعية، وبوسعك التعرف أكثر على مفهوم العصف الذهني وأنواعه والتقنيات المستخدمة فيه عبر الضغط هنا. طريقة الخرائط الذهنية: تعد هذه الخرائط بمثابة رسومات بالإمكان رسمها من أجل ربط المعلومات حول الموضوع المطلوب كنوع من تدوين الملاحظات، وعادةً تستخدم هذه الطريقة كاستراتيجية فعّالة في تسهيل إنتاج الأفكار والتعمق أكثر في محتوى الموضوع مما يسرّع من إنتاجية الأفكار. إعادة صياغة طريقة التفكير: تعزز هذه الطريقة التفكير لرؤية المواضيع من زوايا أخرى والتركيز على تفاصيل جديدة مما يولّد أفكارًا إبداعية جديدة وذلك من خلال تغيير نمط طرح الأسئلة والبحث عن معلومات جديدة. تقمص الأفكار: تؤدي هذه الاستراتيجية إلى تطوير الأفكار وِفقًا للنتائج المحتملة والتنبؤ بطريقة تطويرها واكتشاف العديد من الحلول من خلال تدوين الملاحظات.
يحتوي السكانديوم على إلكترون وحيد في المدار d ، وإلكترونان في المدار s الخارجي. ونظراً لأن أيون السكانديوم Sc 3+) لا يوجد به إلكترونات في المدار d أي أنه لا يمكن أن يكون ممتلئ جزيئا بالإلكترونات لهذا المدار، ولذا فأنه لا يكون من الفلزات الانتقالية اما في الحالة الذرية يكون انتقالى لو طبقنا هذه القاعدة بالتحديد. وبالمثل، الزنك فإنه لا يكون من الفلزات الانتقالية نظرا لأنه يوجد كأيون Zn 2+ ويحتوى على مدار d ممتلئ. الخواص الكيميائية [ عدل] تميل العناصر الانتقالية لأن يكون لها عزم شد ، كثافة ، درجة حرارة غليان ودرجة حرارة ذوبان عالية. وكما يوجد في كثير من الفلزات الانتقالية، فإن هذا يرجع إلى قدرة إلكترونات المدار D على إعادة التمركز. فالمواد الفلزية، كلما زادت فيها الإلكترونات المشاركة بين النويات، كلما كان الفلز أقوى. ويوجد عدة خواص عامة للفلزات الانتقالية: يكونوا مركبات ملونة. يمكن أن يكون لها أكثر من حالة تأكسد. عوامل حفازة جيدة. لونها فضي يميل إلى الأزرق في درجة حرارة الغرفة، فيما عدا النحاس والذهب. كلها صلبة في درجة حرارة الغرفة فيما عدا الزئبق. يمكن أن تكون مركبات معقدة ، والتي يتم وصفها في نظرية الحقل البلوري.
بزيادة العدد الذري يتابع فيها امتلاء تحت المستوى 4f و 5f الذي يتسع كل منهما لأربعة عشر إلكتروناً وعلى ذلك تتكون من سلسلتين أفقيتين تتكون كل منهما من أربعة عشر عنصراً وموقعهما مفصول عادة أسفل الجدول الدوري لأنّ خواصها لا تتفق مع خواص العناصر الانتقالية. وهاتان السلسلتان هما سلسلة الاكتينيدات وسلسلة اللانثانيدات. 1. سلسلة اللانثانيدات Lanthanides سلسلة اللانثانيدات تتكون من 14 عنصر أرضي نادر تبدأ من سيريوم إلى لوتيتسيوم في الجدول الدوري، بالأرقام الذرية من 58 إلى 71، وبعض العلماء يضيف إليهم عنصر لانثانوم 57 الذي يسبقهم في الجدول الدوري. وترجع تسمية سلسلة اللانثينيدات إلى عنصر اللانثانوم رغم أنه لا يوجد فيها (طبقا لبعض العلماء). وتلى سلسة اللانثينيدات سلسة الأكتينيدات. وتتكون سلسلة اللانثينيدات من سلسلة عناصر متتالية يكون فيها المدار F ممتلئاً جزئياً أو كلياً بالإلكترونات، بينما تكون المدارات الخارجية فارغة. ويتم وضع سلسة اللانثينيدات تحت الجدول الدوري كما لو كانت تذييل له. بينما يوضح الجدول الدوري الطويل المكان الفعلى لمجموعة اللانثينيدات. الترتيب الإلكتروني للانثانيدات العنصر الرمز العدد الذري الترتيب الإلكتروني المثالي المحتمل Lanthanum لانثانوم La 57 6s 2 5d 1 Cerium سيريوم Ce 58 4f 1 4f 2 Praseodymium براسيوديميوم Pr 59 4f 3 Neodymium نيوديميوم Nd 60 4f 4 Promethium برومثيوم Pm 61 4f 5 Samarium سماريوم Sm 62 4f 6 Europium يربيوم Eu 63 4f 7 Gadolinium كادولينيوم Gd 64 Terbium تربيوم Tb 65 4f 8 4f 9 Dysprosium ديسبريسيوم Dy 66 4f 10 Holmium هوليوم Ho 67 4f 11 Erbium اربيوم Er 68 4f 12 Thulium ثوليوم Tm 69 4f 13 Ytterbium يتيربيوم Yb 70 4f 14 Lutetium لوتيتيوم Lu 71 2.
العناصر الانتقالية لها طاقات تأين منخفضة. أنها تظهر مجموعة واسعة من حالات الأكسدة أو أشكال مشحونة إيجابيا. تسمح حالات الأكسدة الموجبة لعناصر الانتقال بتكوين العديد من المركبات الأيونية والأيونية الجزئية المختلفة. يتسبب تكوين المعقدات في انقسام المدارات d إلى قسمين للطاقة ، مما يمكّن العديد من المجمعات من امتصاص ترددات محددة من الضوء. وبالتالي ، فإن المجمعات تشكل حلول وملونات مميزة مميزة. في بعض الأحيان ، تعمل تفاعلات التركيب على تعزيز قابلية الذوبان المنخفضة نسبياً لبعض المركبات. ملخص سريع عن خصائص المعادن الانتقالية طاقات التأين منخفضة حالات الأكسدة الإيجابية حالات الأكسدة المتعددة ، حيث توجد فجوة طاقة منخفضة بينهما صعب جدا عرض بريق معدني نقاط انصهار عالية نقاط غليان عالية الموصلية الكهربائية العالية الموصلية الحرارية العالية طيع شكل مركبات ملونة ، بسبب التحولات الإلكترونية د تصبح المدارات الخمس مدرجة أكثر ، من اليسار إلى اليمين على طاولة دورية تشكل عادة المركبات البارامغناطيسية بسبب الإلكترونات غير المزدحمة د عادة ما تظهر نشاط تحفيزي مرتفع
يزداد نشاط هذه العناصر وميلها الي لاتحادعناصر اخر ي 6. الليثيوم في. بطاريات اليثيوم:ستعمله في. الكاميرات اما الصوديوم في بملح الطعام:اما البوتاسيوم في البطاطا والموز 6. - 6. الفلزات القلويه الارضيه الجموعه٢ 6. وتمتاز القلويه الارضيه بأنها اكثركثافه وصلابه وذات درجات انصهار عاليه مقارنه بالفلزات القوية عناصر نشطه أيضا ولكن ليست بمثل نشاط عناصر الفلزات القلويه 6. مجموعه ١٣عائله البورون 6. فلزيه صلبه ماعدا البورون الذي هو شبه فلز اسود وهش: 6. الألومنيوم:في صناعه علب المشروبات الغازية 6. الجاليوم الصلب له درجة انصها منخفضة جدا ينصهر اذا وصعته في يدك الجاليوم في صناعه رقاقات الحاسوب 6. مجموعه ١٤الكربون 6. اللافلزاتة السكليون والجرمانيوم أشباه فلزات والقصدير 6. الكربون أشكال الماس الجرافيت أيضا في اجسام الجلوقات 6. (السليكون في الرمال) والسليكون والجرمانيوم من أشباه الفلزات يستخدمان في لاجهزة الالكتروني أشباه موصلات مواد توصل الكهرباء بدرجه اقل من الفلزات وأكثر. من اللافلزات السليكون في رقاقات الحاسوب 6. الرصاص والقصدير وهما اثقل عناصر مجموعه 6. للرصاص استخدامات في مهمه في الطب وفِي السبائك التي درجات انصهار منخفضة في المفاعلات النوبه 6.