ب. الانخفاض في
درجة التجمد
عند
إذابة 1 مول من السكر (342 غ) في 1 كغ من الماء سيتجمد عند درجة -1. 86 ْس عند
إذابة 1 مول من غلايكول الإيثلين (62 غ) في 1 كغ من الماء سيتجمد عند درجة -1. 86 ْ
س وهذا يعني أن درجة التجمد تعتمد على عدد دقائق المذاب وليس طبيعته. وقد
وجد أن الانخفاض في درجة التجمد يتناسب طردياً مع تركيز المذاب معبراً عنه بوحدة
المولالية. الانخفاض في
درجة التجمد = ثابت تركيز المحلول المولالي
ت = ك ت م
حيث: ك ت: ثابت الانخفاض في درجة التجمد للمذاب عند إذابة (1) مول من
المذاب في (1) كغ من المذيب. ويقاس بوحدة ْس. الحسابات الكيميائية. كغ/مول. يستفاد من هذه الظاهرة في عدة
تطبيقات منها:
أ. منع تجمد الماء في مشع السيارة. ب. منع حدوث الانجماد على الطرقات في بعض الدول الباردة. ج. تخفيض درجة الحرارة في عمليات البريد. ومن
العلاقة السابقة يمكن اشتقاق العلاقة التالية:
- الحسابات الكيميائية
الحسابات الكيميائية
الوحدة 1: الغازات
الدرس 1: قوانين الغازات
قانون بويل
حجم كمية محددة من الغاز يتناسب عكسيًا مع الضغط الواقع عليه عند ثبوت درجة حرارته. العلاقة الرياضية
قانون شارل
حجم كمية محددة من الغاز يتناسب طرديًا مع درجة حرارته بالكلفن عند ثبوت الضغط
فسر: بزيادة درجة الحرارة يزداد حجم الغاز. لآنه بزيادة درجة الحرارة تتحرك جسيمات الغاز وتصطدم أسرع بجدار الإناء مما يؤدي إلى زيادة الضغط وحتى يبقى الضغط ثابتًا لا بد من زيادة الحجم. الصفر المطلق: أقل قيمة ممكنة لدرجة الحرارة التي تكون عندها طاقة الذرات أقل ما يمكن. Tk = Tc + 273
قانون جاي - لوساك
ضغط مقدار محدد من الغاز يتناسب طرديًا مع درجة الحرارة بالكلفن عند ثبوت الحجم
-------------------------------------------
ملخص: الخواص الجامعة للمحاليل ملخص: الخواص الجامعة للمحاليل الخواص الجامعة للمحاليل: هي
تلك الخواص الفيزيائية التي تتأثر بعدد جسيمات المذاب وليست بطبيعتها وتشمل (
الإنخفاض في الضغط البخاري ، الارتفاع في درجة الغيان ، الانخفاض في درجة التجمد ،
الضغط الأسموزي 1- الإنخفاض في الضغط البخاري تعريف الضغط البخاري:
الضغط الذي يحدثه جزيئات السائل على جدران وعاء مغلق التي تتصاعد من سطح السائل
متحولة إلى الحالة الغازية.
الفرضية: كلما
زادة مساحة السطح اوالتحريك اوالحرارة زادة سرعة الذوبان. الأدوات: 6 أنابيب اختبار – حامل أنابيب اختبار -
كبريتات النحاس - هاون – ماء
مقطر 15ml – مخبار مدرج سعته 25ml – ساق تحريك زجاجية ساعه – ملعقه – ماسك أنابيب. الخطوات: انظري الكتاب صفحة 44
الانبوب كبريتات النحاس 1 بلورة ماء 15ml بدون تحريك. 2 بلورة ماء 15ml بتحريك. 3 مسحوق ماء 15ml بدون تحريك. 4 مسحوق ماء 15ml بتحريك. 5 مسحوق ماء بارد 15ml بدون تحريك. 6 مسحوق ماء ساخن 15ml بدون تحريك. التحليل: 1-المقارنةما
التأثير الذي لاحظته عند تحريك الأنبوب الثاني والرابع مقارنة بالأنبوب الاول
والثالث؟ احتوت
الأنابيب التي تم تحريكها تكون محاليلها أغمق بشكل واضح. 2-
الملاحظة والاستنتاج ما العامل الذي أدى غلى تكوين المحلول بسرعة في الأنبوب
الرابع مقارنة بالأنبوب الثاني؟ مساحة
السطح. 3-
إدراك النتيجة والسبب لماذا اختلفت النتائج بين الأنابيب الثالث والرابع والسادس؟ بسبب
أختلاف درجة الحرارة وأختلاف التحريك والذوبان في الأنبوب السادس أسرع. 4-
ناقش ما إذا كانت بياناتك قد دعمت فرضيتك. دعمت
الفرضية. 5-
تحليل الخطأ أعرف مصدر الخطأ الرئيس المحتمل في التجربة واقترح طريقة سهلة
لتصحيحه.