عندما يكون هناك ضيقا في المجلس لكثرة الضيوف يقول لصاحبه انزقط بينهم0 ويقول شفت ناس كثيرين وانزقطت بينهم انْشِرْ جَايْ: تعال إلى هنا إنْصَرَدْ: تبلل من الماء أو المطر الوغدان = الورعان اشعلمك = علامك بحّر بتشديد الحاء = انظر خثرود او يخثرد= الثرثار او يثرثر.
وأشار الى ان عدد جمعيات النفع العام التي تمت الموافقة على اشهارها وجار اصدار قرارات الاشهار لها يبلغ 8 جمعيات هي: جمعية المحاربين القدماء والجمعية الكويتية لحرية تداول المعلومات والجمعية الكويتية التلطيفية وجمعية المنابر القرآنية وجمعية ملتقى الكويت الخيري والجمعية الخيرية العالمية للتنمية والتطوير وجمعية خيرية في خدمة القرآن الكريم وعلومه وجمعية الشباب الكويتية. وذكر ان اللجنة أشهرت 5 مبرات خيرية هي مبرة بن غانم الخيرية ومبرة عنزة الخيرية ومبرة الظفير الخيرية ومبرة شمر الخيرية ومبرة الشعبية. جريدة الانباء الكويتية 20 - 5 - 2015
المليله = التراب اللي تحت النار البعيله = مرق اللحم مخلوط مع اللبن الشنـيـنه =لبن مع قليل من الماء الفصيده = حليب مع لبن اللباء =حليب أنثى الماشية بعد الولادة يوضع على النار القشدة = زبد الضان أو الماعز يوضع على النار ويضاف إليه الطحين وناتج الدقيق مع الزبد يسمى القشدة. البقل أو الأقط أو المضير = لبن يوضع على النار إلى أن يصير اللبن ثقيل ومن ثم يوضع على شكل أقراص توضع في الشمس حتى تجف. الـعٍـكـه = وعاء من الجلد يحفظ فيه السمن هذا الفال ويقفاه العقال = تقال للضيف اللي يناول أو يقدم له الطعام الموجود قبل القيام بواجب الضيافة الذي يستحقه الصميل = وعاء من الجلد يحفظ فيه الماء أو اللبن البهم =صغار الغنم المعاميل =أدوات تحضير القهوة والشاي المشب =مكان إيقاد النار الجمى =ما يعلو الفم (الفك العلوي للفم) الرباب او الـرٌب = مستخلص التمر ويشبه العسل. الشماله=قطعة من القماش توضع على ضرع أنثى الماشية والإبل وغيره. الزهاب = الأكل والمستلزمات للمسافر او اللي بيكشت او الراعي. أنساب العرب وقبائلهم - قبائل العرب وانسابهم. الطرقي = المسافر راس الـريـع = نهاية الوادي أو الشعيب ويطل على وادي آخر او شعيب آخر نيشان= وهو ما يوضع من علامه يتم الرمي عليها الواسط =العمود الأوسط في بيت الشعر سحٌـاره= صندوق توضع به الملابس الفاطر = الناقة الكبيرة في السن ما يـصـخـي بالريال =تطلق على الشخص البخيل مايصب الماء = تطلق على الشخص البخيل مابيه ماأبغاه = لا أريده.
رابطة الأنساب الوائلية انطلاقا من مسئوليتنا التاريخية تعلن منتديات عنزةالوائلية عن تأسيس(رابطة الأنساب والتاريخ الوائلية) للباحثين والمهتمين بعلم الأنساب، وذلك لنشر الوعي بأهمية علم الأنساب، وأهمية الحفاظ على الأنساب وتراثنا التاريخي ، وأن يقوم أعضاء الرابطة بجمع هذا الرصيد الوثائقي الخاص بعلم الأنساب ، والعناية بالأنساب من خلال الدراسات والأبحاث في علم الأنساب. من أهداف الرابطة: ـ نشر ثقافة علم الأنساب، والتعريف بأهميته، ودوره في بناء المجتمعات، وتطورها مقارنة مع البحوث المتخصصة في علم الأنساب بالدول الأروبية، والأمريكية وغيرها. ـ الاهتمام بالعلوم التي لها ارتباط بعلم الأنساب كشعب التاريخ، وعلم الأجناس واللغات وعلم الجينات والبصمة الوراثية وبيولوجيات الجينات والسوسيولوجيا وعلم البيولوجيا والإثنوغرافيا وعلوم الحضارة والعمران وعلم الإحصاء والوثائق. ـ العناية بتاريخ االقبيلة والأسر المنتمية لها في الوطن العربي. (أبحاث، دراسات، كتب تخص الأنساب، مشجرات، وغير ذلك). – مراجعة الكتب والمطبوعات والمشجرات من قبل الباحثين وتقويم الأخطاء وتصويبها. ـ السعي إلى خلق روابط متينة بين أبناء القبيلة في مختلف أنحاء الوطن العربي.
كل دورة في الجدول الدوري تنتهي بعنصر خامل، أي نبيل، وهذا يعني أن إلكترونيات المدار الأخير لديه تكون ممتلئة. هناك سلستين طويلتين من العناصر، توجد في أسفل الجدول، وتتضمن كل سلسلة 14عنصر، وهم ينتمون إلى مجموعة العناصر الانتقالية، وتسمى السلسة الأولى لانثانيدات، والثانية يطلق عليها أكتنيدات، وتم وضعها في هذا المكان حتي يتم توفير للمساحة. لكل عنصر رمز كيميائي يميزه عن العنصر الأخر، فعلى سبيل المثال، الأوكسجين رمزه O. في هذا الجدول نجد أن إلكترونيات العنصر في المدار الأخير، أو إلكترونيات التكافؤ ، هي التي تحدد الدورة التي تنتمي إليها العناصر. إن عناصر المجموعة الواحدة داخل الجدول الدوري تتشابه في خصائصها، وفي التركيب الإلكتروني الذي يوجد في المدار الأخير. تحديد ومعرفة مكان العنصر في المجموعة أو الدورة بكل سهولة. التعرف على سلوكيات العنصر الكيميائي. التعرف على البناء الإلكتروني لدى ذرة العنصر التنبؤ والتعرف على التفاعلات الكيميائية المختلفة التي من الممكن أن يدخل فيها العنصر. المراجع: 1
الجدول الدوري او الذي يسمى جدول مندليف هو جدول به جميع العناصر الحديثة وهو مبنى مرتب يقسم الى رعدة اقسام: *يقسم الى عائلات والذي يميزها صفات معينة *يقسم الى دورات كل دورة لها نفس عدد مستويات الطاقة يرتب الجدول الدوري بالترتيب بالاعداد وهذه الاعداد تعني العدد الذري أي عدد البروتونات في العنصر وفي الجدول الدوري لكل عنصر يوجد له بطاقة هوية سنشرح عنها لاحقا
مجموعات يسار الجدول 1A; 2A 2. مجموعات يمين الجدول 3A; 4A; 5A; 6A;7A; 0 3. مجموعات وسط الجدول [ العناصر الانتقالية] 3B; 4B; 5B; 6B; 7B; 8; 1B; 2B مناطق الجدول الدوري الحديث ولاً: المنطقة اليسرى. وتحوي عناصر المجموعتين الرئيسيتين ( 1أ و 2أ) والمعروفة باسم الفلزات القلوية والفلزات القلوية الأرضية على الترتيب ، وتشغل الكترونات التكافؤ في ذرات هذه العناصر المجال الكروي S ثانياً: المنطقة اليمنى. وتحوي بقية العناصر في المجموعات الرئيسية ( 3،4،5،6،7،صفرالرئيسية) وتتميز عناصر هذه المنطقة بملء المجالين ( S, P) في مستوى التكافؤ ، وهذه المنطقة تحوى جميع اللافلزات وأشباه الفلزات وبقية الفلزات ، كما تضم جميع الهالوجينات ( عناصر المجموعة 7أ) والغازات النادرة أو الخاملة ( عناصر المجموعة صفر) وتعرف عناصر هاتين المنطقتين ( اليسرى واليمنى) بالعناصر التمثيلية وكذلك تعرف بالعناصر غير الانتقالية. ثالثاً: المنطقة الوسطى. وتحوي جميع العناصر في المجموعات الفرعية (ب) وتتألف من ثلاثين عنصراً جميعها من الفلزات في ثلاث متسلسلات تضم كل متسلسلة عشرة عناصر، وتتميز عناصر هذه المنطقة بوجود الكترونات التكافؤ في المجالين( S, d) في مستوى التكافؤ ، وتعرف عناصر هذه المنطقة بالعناصر الانتقالية غير التمثيلية.
المجموعات 13-15: ليست كل المعادن تشمل المجموعات 13-15 بعض المعادن وبعض الفلزات وبعض اللافلزات. لماذا هذه المجموعات مختلطة؟ الانتقال من المعادن إلى اللافلزية هو تدريجي. على الرغم من أن هذه العناصر غير متشابهة بما يكفي لوجود مجموعات ضمن أعمدة مفردة ، إلا أنها تتشارك في بعض الخصائص الشائعة. يمكنك التنبؤ بعدد الإلكترونات المطلوبة لإكمال غلاف الإلكترون. المعادن في هذه المجموعات تسمى المعادن الأساسية. اللافلزات والفلزات تسمى العناصر التي لا تحتوي على خصائص المعادن اللا فلزية. بعض العناصر لديها بعض ، ولكن ليس كل خصائص المعادن. هذه العناصر تسمى metalloids. ما هي خصائص غير معدنية ؟ اللافلزات هي موصلات ضعيفة للحرارة والكهرباء. تتميز اللافلزات الصلبة بأنها هشة وتفتقر إلى اللمعان المعدني. معظم اللافلزات تكتسب الإلكترونات بسهولة. توجد اللافلزات في الجانب الأيمن العلوي من الجدول الدوري ، مفصولة عن المعادن بواسطة خط يتم قطعه قطريًا خلال الجدول الدوري. يمكن تقسيم اللافلزات إلى فئات من العناصر التي لها خصائص مشابهة. الهالوجينات والغازات النبيلة هما مجموعتان من اللافلزات. المجموعة 17: الهالوجينات توجد الهالوجينات في المجموعة VIIA من الجدول الدوري.
أمثلة على العناصر تحتوي المادة التي تتكون من عنصر واحد على ذرات تحتوي جميعها على نفس عدد البروتونات، لا يؤثر عدد النيوترونات والإلكترونات على هوية العنصر، لذلك إذا كان لديك عينة تحتوي على البروتيوم والديوتيريوم والتريتيوم (نظائر الهيدروجين الثلاثة)، فستظل عنصرًا نقيًا. هيدروجين الذهب كبريت الأكسجين اليورانيوم حديد أرجون أميريسيوم التريتيوم (أحد نظائر الهيدروجين) أمثلة على مواد ليست عناصر المواد التي ليست عناصر تتكون من ذرات بأعداد مختلفة من البروتونات. على سبيل المثال، يحتوي الماء على ذرات الهيدروجين والأكسجين، وفي ما يلي بعض الأمثلة على مواد ليست عناصر: نحاس الماء هواء بلاستيك رمل السيارات نافذة او شباك صلب ما الذي يجعل العناصر مختلفة عن بعضها البعض؟ كيف يمكنك معرفة ما إذا كانت مادتان كيميائيتان هما نفس العنصر؟ في بعض الأحيان، تبدو أمثلة العنصر النقي مختلفة جدًا عن بعضها البعض. على سبيل المثال، يعتبر كل من الماس والجرافيت (الرصاص بالقلم الرصاص) مثالين على عنصر الكربون. لن تعرفه بناءً على المظهر أو الخصائص. ومع ذلك، فإن ذرات الماس والجرافيت تشترك في نفس عدد البروتونات. السبب في أن الأشكال المختلفة للعنصر يمكن أن يكون لها خصائص مختلفة على الرغم من أن لديها نفس عدد البروتونات هو أن الذرات مرتبة أو مكدسة بشكل مختلف، فكر في الأمر من منظور مجموعة من الكتل.