اليوم نقدم لكم طريقة تزيين الكيك بواسطة عجينة السكر أو الكريمة أو الشوكولا أو الفواكه الموسمية والمزيد في هذه المقالة.
يمكنك قلب طبقات الكيك كما تريد، ما يهم حقًا هو تسوية طبقات الكيك جيدًا لتمنحك شكل جمالي رائع. ضع طبقة أولى من الفروستنج (الكريم شانتيه) الخطوة التالية هي وضع طبقة من الكريم شانتيه أو الفروستنج المستخدم وتغليف الكيكة جيدًا لسد أي فراغات في الكيك. ثم توضع الكيكة في الثلاجة أو البراد لمدة 15-30 دقيقة. وضع طبقات التزيين قم بوضع طبقة غنية من الكريمة على جوانب الكيكة وقم بفردها باستخدام السكين مع مراعاة تغطية الجوانب جيدًا وبطريقة منسقة وجميلة. تدرب على صنع التزيين الخاص بك تدرب على طريقة التزيين من خلال مشاهدة الفيديوهات على اليوتيوب وهناك العديد من القنوات التي تساعدك على عمل وردات جميلة أو تزيين الكيك باستخدام الشيكولاتة أو الجناش. طرق تزيين الكيك في نصيحة. إذا أتقنت الخطوات السابقة وقمت بعمل جيد في تساوي طبقات الكيكة فلن يتبقى سوى الشكل النهائي للكيكة. ويمكنك اختيار ما تشاء وتزين به الكيكة. لا تحتاج إلى أن شيف محترف للحصول على كيكة عالية الجودة، كل ما يمكنك فعله هو التدرب والممارسة وتجربة العديد من المرات، وتذكر أن أهم ما تحتاجه هو القليل من الصبر والكثير من الممارسة. المصدر Cake Decorating Tips for Beginning Home Bakers.
هذا النوع من التزيين هو ما يتخيله الكثير من الأشخاص عندما يفكرون في كعكة عيد ميلاد كلاسيكية أو زينة للكب كيك، ويمكن أن تفعليها في أقل من 20 دقيقة، ثم تضعيها على أعلى الكيك وتفرديها على الجوانب كي تبدعي طبقة ذات مذاق لذيذ، وشكل جميل. قومي بتليين 1 كوب (240 مل) من الزبد. الطريقة الأسرع لتليين الزبد هي وضعها في الميكروويف الآمن للأطباق وقومي بتسخينها لمدة تتراوح بين 10 إلى 30 ثانية، وإذا لم يكن لديكِ ميكروويف بكل بساطة قطعيها إلى قطع صغيرة بكل بساطة واتركيها على طاولة المطبخ. في كلتا الحالتين، استكملي الوصفة في الوقت الذي يصبح فيه الزبد في درجة حرارة الغرفة وتكون ناعمة قليلًا، ولكن ليست ذائبة تمامـًا. إذا كنتِ سوف تقدمي الكيك لأشخاص نباتيين استبدلي الزبدة وكريمة الخفق بالدهون النباتية مع نكهات غنية الطعم، مثل زبدة الكاكاو أو دهون جوز الهند. وهذه الطريقة تميل إلى أن تذاب وتجمد بسرعة أكبر، وهذا يجعل من الصعب التعامل معها. طريقه تزيين الكيك بالفواكه. [٢] ويكون البديل الأسهل هو السمن ولكن يمكنكِ النظر في تحسين نكهته بإضافة كمية صغيرة من الشوكولاتة النباتية المذابة، أو شراب القيقب، أو غيرها من المكونات غنية النكهة. 3 اخلطي الزبد و السكر معًا.
أكسدة بشكل عام ، الأكسدة هي جزء من تفاعل كيميائي تفقد فيه ذرات أو جزيئات المادة الإلكترونات. عادة ما تكون مصحوبة بعملية تسمى الحد. الاختزال هو الجزء الثاني من التفاعل الكيميائي الذي تكتسب فيه المادة الإلكترونات. في تفاعل الحد من الأكسدة أو الأكسدة ، يتم تبادل الإلكترونات بين مادتين. تم استخدام الأكسدة في الأصل للتفاعلات الكيميائية التي يتحد فيها الأكسجين مع المواد الأخرى ويتأكسدها. عندما يتأكسد الحديد ، فإنه يفقد الإلكترونات إلى الأكسجين لتشكيل الصدأ أو أكسيد الحديد. التفاعلات الماصة للحرارة - YouTube. تفقد ذرتان من الحديد ثلاثة إلكترونات لكل منهما وتشكل أيونات حديديك بشحنة موجبة. تكتسب ثلاث ذرات أكسجين إلكترونين لكل منهما وتشكل أيونات أكسجين بشحنة سالبة. تنجذب الأيونات الموجبة والسالبة لبعضها البعض وتشكل روابط أيونية ، مما يخلق أكسيد الحديد ، Fe 2 O 3. تسمى التفاعلات التي لا تحتوي على الأكسجين أيضًا تفاعلات الأكسدة والاختزال طالما أن آلية نقل الإلكترون موجودة. على سبيل المثال ، عندما يتحد الكربون والهيدروجين لتكوين الميثان ، CH 4 ، تفقد كل من ذرات الهيدروجين إلكترونًا لذرة الكربون ، والتي تكسب أربعة إلكترونات. يتأكسد الهيدروجين بينما يتم تقليل الكربون.
ويمكن حسابها من "الإنثالبي العياري للتفاعلات" إذا كانت طاقة التنشيط قليلة جدا فقد يمكن سريان التفاعل بدون تزويد المخلوط بحرارة من الخارج، حيث يستمد النظام طاقة التنشيط من داخل المحيط. ويشتعل النظام فوريا (خطورة تخزين المفرقعات). فرق الإنثالبي عدل يعرف الإنثالبي بأنه مجموع الطاقة الداخلية في نظام مضافا إليها حاصل ضرب الضغط في الحجم. وهو ما يحتويه نظام من الطاقة عند ثبات الضغط. فرق الإنثالبي ، ويرمز له هو فرق إنثالبي المواد الناتجة من التفاعل وإنثالبي المواد الداخلة في التفاعل ، وتكتب المعادلة كالآتي: ولذلك تكون إشارة الحرارة الناتجة سالبة (المواد المتفاعلة تفقد حرارة ، ويكتسب الإنسان تلك الحرارة. فإذا إضفنا من جهتنا حرارة إلى نظام فإن إشارتها طبعا تكون موجبة). وكذلك في الفيزياء: ينتج عن الانشطار النووي طاقة تتحرر، فالتفاعل الانشطاري عبارة عن تفاعل منتج للحرارة. وتفاعل الاندماج النووي مثل الاندماج النووي للهيدروجين الذي تستمد منه الشمس طاقتها هو أيضا " تفاعل منتج للطاقة". أمثلة للتفاعلات الناشرة للحرارة عدل الاحتراق التعادل تفاعل الثرميت: تفاعل شديد بين الألمونيوم وأكسيد الحديد إضافة الماء للأحماض المركزة.