التهوية ventilation هي ذاتها عملية التنفس. أي إنها حركة الهواء إلى داخل وخارج الرئتين. يحتاج التنفُّس أحيانًا إلى مساعدة جهاز التهوية (جهاز التنفس الاصطناعي). هناك طريقتان يمكن لأجهزة التنفس الاصطناعي من خلالهما إدخال الهواء إلى الرئتين: من خلال أنبوب بلاستيكي يجري إدخاله في القصبة الهوائية (يُسمَّى التهوية الباضعة، لأنَّ الأنبوب "يقتحم" الجسم) من خلال قناع وجهي ينطبق على الوجه بإحكام (يُسمَّى التهوية غير الباضعة) تُستخدم التهوية الباضعة عند المرضى الذين يحتاجون إلى أكبر قدر من المساعدة في التنفس. يمكن للأطباء إدخال الأنبوب إلى القصبة الهوائية من خلال: الفم (الطريقة الأكثر شيوعًا) الأنف شق صغير في الجزء الأمامي من الرقبة (يُسمى الإجراء فغر الرغامى tracheostomy) سوف يخضع المريض لإجراء فغر الرغامي إذا احتاج إلى البقاء على جهاز التهوية لأكثر من بضعة أيام. يجري إدخال أنبوب فغر الرغامى إلى القصبة الهوائية تحت الحنجرة. بهذه الطريقة، لن يضغط الأنبوب على الحبال الصوتية، وبالتالي تجنب إلحاق الضرر بها. يُعدُّ وجودُ أنبوب في الأنف أو الحلق أمرًا مزعجًا، لذلك يُعطى المريض دواء عبر الوريد للحفاظ على الاسترخاء والراحة.
متى يتم اللجوء إلى جهاز التنفس الصناعي المنزلي؟ وما آلية عمله؟ وهل من تأثيرات جانبية لاستخدامه؟ إجابات على هذه الأسئلة وتفاصيل أكثر في المقال الآتي. يعد جهاز التنفس الصناعي المنزلي أو ما يُعرف بالتهوية الميكانيكية المساعِدة وسيلة علاجية تستخدم للمساعدة في عملية التنفس، لا سيما عندما يواجه الشخص صعوبة في أخذ النفَس أو عندما تصاب العضلات المرتبطة به بالتعب، ما يؤدي إلى تراكم ثاني أكسيد الكربون وانخفاض تركيز الأكسجين في الدم. متى يستخدم جهاز التنفس الصناعي المنزلي؟ يمكن أن يتسبب عدد من الحالات الطبية المختلفة بانخفاض في التنفس أو جعله أقل انتظامًا خاصة أثناء النوم، ومن أبرز الأمثلة على ذلك: المرض الرئوي الانسدادي المزمن (Chronic obstructive pulmonary disease - COPD). الربو. الالتهاب الرئوي. إصابات الرأس والنخاع الشوكي. داء التصلب الجانبي الضموري (Amyotrophic Lateral Sclerosis- ALS). ويستخدم جهاز التنفس الصناعي المنزلي إذا كانت الحالة لا تستدعي الحصول على المساعدة التنفسية لفترة طويلة مع كونها مستقرة، ما قد يساعد على تجنب بعض مضاعفات الإقامة الطويلة في المستشفى وتحسين نوعية الحياة، وقد يحتاج البعض لاستخدامها مدى الحياة فيما يمكن للبعض الآخر التوقف عن ذلك عندما تتحسن الحالة.
اضطرابات في النوم: ضغط الهواء والقناع والأصوات المنبعثة من الجهاز قد تسبب الأرق ، ومع الوقت يمكن أن يعتاد الشخص عليها، كما يمكنه ضبط القناع بشكل أكثر أريحية. من قبل د. أسيل عبويني - الأربعاء 3 تشرين الثاني 2021
حيث أنه من الممكن الحصول على جهاز نيوبلايزر من العديد من الأماكن المختلفة والتى تتمثل فى الصيدليات الكبرى أو من خلال البعض من المواقع الألكترونية التى تعمل على بيع الاجهزة المختلفة وذلك بسعر يصل إلى 379 جنيه مصرى والذى يكون من طراز بالى ريتش. و حيث أنه من الممكن الحصول على جهاز نيوبليزر من العديد من الأماكن المختلفة والتى تتمثل فى الصيدليات الكبرى أو من خلال البعض من المواقع الألكترونية التى تعمل على بيع الاجهزة المختلفة وذلك بسعر يصل إلى 1785 جنيه مصرى والذى يكون من طراز omran NE-C28. حيث أنه من الممكن الحصول على جهاز نيوبلايزر من العديد من الأماكن المختلفة والتى تتمثل فى الصيدليات الكبرى أو من خلال البعض من المواقع الألكترونية التى تعمل على بيع الاجهزة المختلفة وذلك بسعر يصل إلى 499 جنيه مصرى والذى يكون من طراز الأيطالى. حيث أنه من الممكن الحصول على جهاز نيوبلايزر من العديد من الأماكن المختلفة والتى تتمثل فى الصيدليات الكبرى أو من خلال البعض من المواقع الألكترونية التى تعمل على بيع الاجهزة المختلفة وذلك بسعر يصل إلى 4500 جنيه مصرى والذى يكون من طراز omran healthcare. و حيث أنه من الممكن الحصول على جهاز نيوبلايزر من العديد من الأماكن المختلفة والتى تتمثل فى الصيدليات الكبرى أو من خلال البعض من المواقع الألكترونية التى تعمل على بيع الاجهزة المختلفة وذلك بسعر يصل إلى 1100 جنيه مصرى والذى يكون من طراز ألتراسونيك.
العدد الذري لعنصر الكلور كما سبق من التعرف على معنى العدد الذري لعنصر ما، يكون العدد الذري لعنصر الكلور يساوي سبعة عشر. يعني ذلك أن عدد البروتونات داخل نواة ذرة عنصر الكلور هو سبعة عشر. عند توزيع هذا العدد والذي يساوي نفس عدد الإلكترونات التي تدور في مستويات خاصة حول النواة، نجد أن أخر مستوى يدور به إلكترون واحد فقط. ولذلك تكون ذرة الكلور في حاجة دائمًا لتكوين روابط بين ذرات العناصر الأخرى. لإشباع جميع مستوياتها وهذا هو السبب الرئيسي في أن ذرة الكلور نشطة كيميائيًا. العدد الكتلي لعنصر الكلور العدد الكتلي لذرة عنصر الكلور يختلف باختلاف نظائر عنصر الكلور والتي تبلُغ تسعة من النظائر المتباينة. نظائر العنصر الواحد تتساوى في العدد الذري ولكن تختلف في العدد الكتلي. بعض نظائر عنصر الكلور هي: نظير عنصر الكلور ذا العدد الكتلي خمسة وثلاثين. نظير عنصر الكلور ذا العدد الكتلي ستة وثلاثين، نظير عنصر الكلور ذا العدد الكتلي سبعة وثلاثين. بعض المعلومات عن عنصر الكلور عنصر الكلور لديه العديد من الخصائص الصفات التي يُحددها العدد الذري والكتلي للكلور ، ومن أهم هذه الخصائص ما يأتي: اكتشاف عنصر الكلور تم اكتشاف عنصر الكلور لأول مرة بالصدفة أو من غير قصد عن طريق العالم كارل ولِيهلم شيلي.
هذا العنصر هو وسيط في الكهربية بين الفلور والبروم (الكهربية للفلور هي 3. 98 ، والكهرسلبية للكلور: 3. 16 ، والكهرسلبية للبروم هي 2. 96 ، والليود الكهربية 2. 66). هذا العنصر أقل تفاعلًا من الفلور وأكثر تفاعلًا من البروم ، بما يتماشى مع الأنماط الدورية. على الرغم من أنه عامل مؤكسد أضعف من الفلور ، إلا أنه أقوى من البروم. وبالمقارنة ، فإن أيون الكلوريد هو عامل اختزال أضعف من البروميد ، ولكنه أقوى من الفلورايد. بنية الكلور - Cl العدد الذري للكلور هو 17. وهذا يعني أن الكلور يحتوي على إجمالي 17 بروتون و 17 إلكترونًا في تركيبته الذرية. يتم ترتيب هذه الإلكترونات في 3 أغلفة إلكترونية أولية. تحتوي غلاف الإلكترون الأول الخاص بالكلور على إجمالي إلكترونين بينما تحتوي غلاف الإلكترون الثاني للكلور على 8 إلكترونات. أخيرًا ، يحتوي الغلاف الإلكتروني الخارجي لذرة الكلور (غالبًا ما يشار إليه باسم غلاف التكافؤ) على ما مجموعه 7 إلكترونات. لذلك ، غالبًا ما يُنظر إلى تكافؤ الكلور على أنه 7. ومع ذلك ، من المهم ملاحظة أن الكلور يحتاج فقط إلى إلكترون واحد آخر لإكمال تكوين ثماني بتات. لذلك ، يمكن أيضًا اعتبار تكافؤ الكلور 1.
عند توزيع هذا العدد والذي يساوي نفس عدد الإلكترونات التي تدور في مستويات خاصة حول النواة، نجد أن أخر مستوى يدور به إلكترون واحد فقط ولذلك تكون ذرة الكلور في حاجة دائمًا لتكوين روابط بين ذرات العناصر الأخرى لإشباع جميع مستوياتها وهذا هو السبب الرئيسي في أن ذرة الكلور نشطة كيميائيًا. العدد الكتلي لعنصر الكلور العدد الكتلي لذرة عنصر الكلور يختلف باختلاف نظائر عنصر الكلور والتي تبلُغ تسعة من النظائر المتباينة. نظائر العنصر الواحد تتساوى في العدد الذري ولكن تختلف في العدد الكتلي. بعض نظائر عنصر الكلور هي: نظير عنصر الكلور ذا العدد الكتلي خمسة وثلاثين، نظير عنصر الكلور ذا العدد الكتلي ستة وثلاثين، نظير عنصر الكلور ذا العدد الكتلي سبعة وثلاثين. بعض المعلومات عن عنصر الكلور عنصر الكلور لديه العديد من الخصائص الصفات التي يُحددها العدد الذري والكتلي للكلور ، ومن أهم هذه الخصائص ما يأتي: اكتشاف عنصر الكلور تم اكتشاف عنصر الكلور لأول مرة بالصدفة أو من غير قصد عن طريق العالم كارل ولِيهلم شيلي. العام الميلادي 1774 شهد بداية ظهور عنصر الكلور للوجود، والعالم الذي أطلق على عنصر الكلور اسمه الحالي العالم همفري دَايفي نسبةً للكلمة اليونانية (خُولوروس).
آخر تحديث: سبتمبر 14, 2021 العدد الذري والكتلي للكلور العدد الذري والكتلي للكلور هما من الخصائص المميزة لعنصر الكلور، فالْكلور عبارة عن عنصر كيميائي يُرمز له داخل الجدول الدوري للعناصر بالرمز Cl، وهو ينتمي لعناصر المجموعة الخاصة بغازات الهالوجينات أسفل عنصر الفلور وأعلى عنصر البروم. ويحتل بذلك المركز الثاني ويقع في الدورة الثالثة، ترتيب الكلور داخل الجدول الدوري يُحدد عن طريق معرفة العدد الذري والكتلي له. التعريف العام للعدد الذري يُعرف أيضًا بِالرقم الذري ويرمز له بالرمز(Z). العدد الذري هو عبارة عن عدد البروتونات وهي جسيمات متناهية الصغر توجد داخل نواة كل ذرة. كما يساوي العدد الذري أيضًا مجموع عدد الإلكترونات وهي جسيمات متناهية الصغر تدور في مدارات حول نواة الذرة، ولكن فقط إذا كانت الذرة متعادلة الشحنة، أي عدد البروتونات بها يساوي عدد الإلكترونات. شاهد أيضًا: المعادلة الكيميائية الموزونة اللفظية والرمزية التعريف العام للعَدد الكتلي يعرف العدد الكتلي على إنه مجموع عدد البروتونات وهي جسيمات موجبة الشحنة متناهية الصغر توجد داخل نواة ذرة العنصر، مع عدد النيوترونات وهي جسيمات عديمة الشحنة متناهية الصغر توجد داخل نواة ذرة العنصر.
العدد الكتلي هو عدد خاص وحصري بكل نظير من متشابهات ونظائر العنصر، فلا يتساوى أي نظير من نظائر العنصر الواحد في العدد الكتلي. يكتب العدد الكتلي إنا في أعلى اليسار من الرمز الكيميائي الخاص بالعنصر وبحجم صغير أو بعد الاسم الخاص بالعنصر الكيميائي. أهمية العدد الذري والكتلي للعنصر الكيميائي نادرًا ما نحتاج لاستخدام العدد الذري والكتلي الخاص بعنصر ما، ولكن تظهر الحاجة للعَدد الذري والكتلي عند الرغبة في التعرف على عدد البروتونات أو النيوترونات أو كلامها داخل نواة ذرة عنصر ما. كما تظهر الحاجة الشديدة في معرفة العدد الذري والكتلي للعنصر عند القيام ببعض التفاعلات الخاصة والمتعلقة بدراسة النواة والتي قد تؤدي لتغير عدد البروتونات وعدد النيوترونات الموجودة بداخلها. معرفة العدد الذري والكتلي لعنصر ما تُفيد في العديد من الاستخدامات، ومنها ما يلي: ترتيب عناصر الجدول الدوري تم ترتيب العناصر الكيميائية داخل جدول خاص بها سُمي بالجدول الدوري للعناصر الكيميائية، أو كما يطلق عليه جدول مندليف نسبةً للعَالم مندليف الذي قام بترتيب العناصر الكيميائية بترتيبها الحالي داخل الجدول الدوري. أُعتمد على العدد الذري لكل عنصر لبيان موقعه داخل الجدول الدوري، حيث لوحظ أنه عند القيام بترتيب العناصر الكيميائية تبعًا للعَدد الكتلي فإن الترتيب يكون خاطئ نظرًا لاختلاف العناصر في الصفات بعضها عن بعض.