في نهاية مقالنا نكون قد تعلمنا أهم المعلومات عن الإعلامي الشهير مصطفى الأغا وزوجته الإعلامية مي الخطيب وتعرفنا على ديانة مي الخطيب كما هي. مسلم.
الإعلامي مصطفى الآغا وزوجته الإعلامية مي الخطيب-انستغرام مي الخطيب لمصطفى الآغا: زواجنا زواج عقل وليس حب من النظرة الأولى.. ويرد: وين كان العقل! (فيديو) مدى بوست_فريق التحرير شارك الإعلامي السوري مصطفى الآغا متابعيها على انستغرام مقطع فيديو جمعه بزوجته الإعلامية مي الخطيب، بمناسبة احتفالهما بذكرى تعارفهما، الذي يعود لعام 2001. وقال الآغا في المقطع أن يوم التاسع من شهر يونيو هو أهم يوم، لأنه يوافق ذكرى تعارفه بزوجته، التي ترى أن هذا اليوم الذي يجب الاحتفال به وليس يوم الزواج. وأضاف الأغا أن تعارفهما كان حبًا من أول نظرة، فقال: "انعمى على قلبي"، لتنفي الخطيب ذلك، وتؤكد أن زواجهما كان زواج عقل وليس حب من أول نظرة، ليمازحها بالقول: "وين كان العقل". الاعلامية مي الخطيب الذي صدر اليوم. الإعلامي مصطفى الآغا وزوجته الإعلامية مي الخطيب-انستغرام عيد ميلاده واحتفل الأغا قبل عدة أيامٍ بعيد ميلاده الـ 58، مع زوجته وولديه، وقد حرصت والدته وشقيقته على السفر من سوريا إلى دبي كي تتواجدان في هذه المناسبة. وخلال الاحتفال، سجل الأغا مقطع فيديو يغازل من خلاله زوجته مي الخطيب فقال: "هديتي الأغلى في #عيد_ميلادي.. بعد رضا الوالدين وقدوم الوالدة وشقيقتي من #سوريا، هديتي زوجة محبة متفهمة كريمة متفانية" وأضاف: "زوجة بمرتبة صديقة تتحمل كل تقلباتي وعصبيتي وتساندني في حياتي وقراراتي.. ممنون لوجودك في حياتي وانتي تاج على رأسي".
قبل أشهر عدة نشر الاعلامي السوري مصطفى الآغا مقطع فيديو، جمعه بزوجته الإعلامية مي الخطيب، خلال ممارستهما الرياضة، ما أثار جدلاً بين متابعيه. ويظهر مصطفى الآغا في الفيديو وهو يرقص مع زوجته مي الخطيب على أنغام أغنية "الطلقة الروسية" للفنان أنس كريم. الاعلامية مي الخطيب والسامع من خطب. | | الأخبار الأكثر تصفحاً: ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ أحذر تناول تلك الاطعمة بها سم قاتل.. 8 أطعمة تسبب ضعف الذاكرة وتدمر خلايا المخ وتسبب هشاشة العظام وتسبب هلاكنا!!
من هي زوجة الاعلامي مصطفى الاغا، يقدم الاعلامي مصطفي العديد من الصور والفيديوهات الخاص بها لجميع الجمهور المحب لها في المواقع الاجتماعية وايضا يقدم علباقة بزوجتها حيث يقدم الاحترام والحب لها أمام الجمهور في السوشيال ميديا وبرغم من فرق العمر بين مطصفي وبين الاعلامي مي الخطيب الا أنهم التفاهم بينهما ،وتدوال اسم زوجها برغم من اشتهرتها في المواقع الاجتماعية ولكن أثر اصطحاب زوجتها الى مكان عمله بسبب الغيرة على زوجها قد اثار فضول الجميع في التعرف عليها اكثر.
يذكر أن والدة الآغا سافرت من سوريا إلى دبي لتكون متواجدة معه وقت احتفاله بعيد ميلاده الـ58، ورافقتها إحدى شقيقاته، وقد اعتبر وجودها في هذه المناسبة أفضل هدية حصل عليها في عيده. مصطفى الآغا.. من هي الإعلامية مي الخطيب زوجة مصطفى الأغا – صله نيوز. من هو؟ مصطفى الآغا: إعلامي سوري شهير يحمل الجنسية البريطانية، مواليد 1963 في مخيم اليرموك في العاصمة السورية دمشق، ويقدم حاليًا برنامج صدى الملاعب على شاشة MBC. لعب الآغا في صباه كرة القدم وكرة اليد كحارس مرمى، وبدأ العمل الصحفي الرياضي في عمر السابعة عشر، وبعدها بعامٍ دخل الأجواء الإذاعية، فكان يدرس ويعمل في نفس الوقت. كان الآغا ينتقل حوالي 1000 كلم من أجل أن يخرج صوته عبر أثير الإذاعة لأقل من دقيقة، ثم ينتقل بين عدة مدن ليعلق على مباريات كرتي السلة والقدم، وهو أول من قدم برنامج سوري رياضي باللغة الإنجليزية. تزوج الآغا سابقًا من الفنانة سلمى المصري، لكن زواجهما لم يستمر طويلًا، وتزوج بعد ذلك الإعلامية مي الخطيب وأنجب منها ابنه كرم وابنته نتالي.
© جميع الحقوق محفوظة لموقع المدن 2022 محتويات هذه الجريدة محميّة تحت رخصة المشاع الإبداعي الرئيسية لبنان اقتصاد عرب و عالم محطات رأي ثقافة ميديا الكاريكاتير نبذة عنا اتصل بنا حقوق النشر لإعلاناتكم خريطة الموقع اشترك معنا في نشرة المدن الدورية لتبقى على اتصال دائم بالحدث © جميع الحقوق محفوظة لموقع المدن 2022 محتويات هذه الجريدة محميّة تحت رخصة المشاع الإبداعي
هناك مركبات جزيئية تتواجد في الحالة الغازية عن درجة حرارة الغرفة مثل أول أكسيد الكربون، ثاني أكيد الكربون، كلوريد الهيدروجين، والنشادر والميثان. لذلك بصفة عامة كلما كانت القوى المتواجدة بين جزيئات المركبات الصلبة ضعيفة كلما أمكن تحولها للحالة الغازية عند درجة حرارة قليلة. هناك غاز H 2 S وH2CN يعتبران غازان مميتان. هناك غاز CO، NO 2 ، O 3 ، SO 2 غازات أقل سمية. الغازات He، Ne، Ar فهي غازات خاملة لأنها لا تدخل في التفاعلات مع غيرها من مواد. معظم الغازات عديمة اللون باستثناء F 2 ، Cl 2 ، NO 2 الذي يتميز باللون البني الداكن الذي يمكن رؤيته في الهواء الملوث. ما هي الخواص الفيزيائية للغازات؟ تأخذ شكل وحجم الأنواء التي تتواجد فيه. اوسع بحث عن قوانين الغازات. جميع الغازات قابلة للضغط. يمكن أن تختلط الغازات مع بعضها البعض إذا تواجدت في إناء واحد. كثافة الغازات أقل من كثافة ا لمواد السائلة والصلبة. تتميز بحجم جزيئات صغيرة ومتباعدة عن بعضها. ما هي قوانين الغازات؟ قانون بويل هو العلاقة بين الضغط والحجم وهو ينص على: أنه يتناسب حكم كمية معينة مع أي غاز تناسباً عكسياً مع الضغط عند ثبوت درجة الحرارة. قانون شارلز وجاي لوساك هو العلاقة بين درجة الحرارة والحجم وهو ينص أنه عند ثبوت الضغط فإن حجم كمية معينة من الغاز يزداد بارتفاع درجة الحرارة ويقل بانخفاض درجة الحرارة.
[٢] [٣] عملية التنفس يبلغ معدل التنفس الطبيعي 0. 5 لتر إذا كانت درجة حرارة الغرفة حوالي 22 درجة مئوية، ويخضع بكل تأكيد عملية التنفس بقانون الغازات العام، فتقوم عملية التنفس على مبدأ اختلاف الضغط، فعند ادخال الهواء بالشهيق للرئتين يتحرك الحجاب الحاجز للأسفل لتخفيف الضغط عليها، فيندفع الهواء من المحيط للخارجي للرئة لملء منطقتها ذات الضغط المخفض، ومن ثم تدفع عضلة الحجاب الحاجز على الرئة بالزفير لزيادة الضغط بالرئتين وخروج الهواء ذو الضغط المرتفع، ويوضح القانون بان اختلاف الضغط بمقدار 1 إلى 2 تور أو سنتمتر زئبقي يحقق ما هو مطلوب للتنفس والحفاظ على حياة الإنسان. [٤] مناطيد الهواء وكرات القدم يوضح قانون تشارلز أن الزيادة في حجم غاز ما تكون طردية مع زيادة درجة حرارته تحت تأثير ضغط ثابت، وهذا واضح في مبدأ عمل مناطيد الهواء التي تضاعف عدد جزيئات الهواء مما يزيد حجمها الأمر الذي يساعد في ارتفاعه، كما أوضح القانون الظاهرة الحادثة في انكماش كرة القدم المنتفخة عند إخراجها في يوم بارد للخارج، كما ويُستفاد منه في نقل وتخزين غاز البروبان عند تحويله لسائل من خلال خفض حرارته وقلة حجمه واقتراب جزيئاته من بعضها.
ما هي قوانين الغازات؟ يوضح في الفقرة التالية قوانين الغازات والعلاقة التي يدرسها كل قانون بين خصائص الغاز الأساسية كالحرارة والضغط والحجم والكتلة: قانون بويل؛ الذي يوضح العلاقة بين تغير الضغط عكسيًا مع الحجم عند ثبات درجة الحرارة وعدد الجزئيات. [٥] [٦] ضغط الغاز × حجم الغاز = ثابت ضغط الغاز الأولي × حجم الغاز الأولي = ضغط الغاز الجديد × حجم الغاز الجديد قانون تشارلز؛ الذي يوضح بأن العلاقة بين حجم الغاز مع درجة الحرارة المُقاسة بالكلفن هي علاقة طردية عند ثبات الضغط، ويتمثل دور هذا القانون في الحياة اليومية عند انكماش رئة الإنسان أثناء الطقس البارد وانكماش بالون الهواء. [٥] [٧] حجم الغاز / درجة الحرارة = ثابت حجم الغاز الأولي / درجة الحرارة الأولية = حجم الغاز الجديد / درجة الحرارة الجديدة قانون جاي لوساك؛ الذي يدرس العلاقة بين الضغط والحرارة في حال ثبوت كتلة غاز ما، إذ يتناسب الضغط طرديًا مع الحرارة المطلقة (المُقاسة بالكلفن). ما هي قوانين الغازات - المنهج. [٨] ضغط الغاز / درجة حرارة الغاز = ثابت ضغط الغاز الأولي / درجة حرارة الغاز الأولية = ضغط الغاز الجديد / درجة حرارة الغاز الجديدة قانون أفوغادرو؛ يدرس العلاقة بين الحجم وكمية الغاز بالمولات في حال ثبوت الضغط ودرجة الحرارة ثابتة.
كما قد قام العالم بويل بوضع هذا القانون عام١٦٦٢م ، ويعتبر أحد أهم وأشهر قوانين الغازات. كذلك نجد إن من الممكن التعبير عن قانون بويل بالصيغة الرياضية، والتي تعبر عنه وهي p1v1=p2v2. حيث إن p تعبر عن الضغط، أما v فإنه يعبر عن حجم الغاز. ويعتبر قانون بويل من أكثر قوانين الغازات استخداماً. قانون شارل يعد قانون شارل أيضاً من أهم قوانين الغازات، والتي يعتمد عليها علماء الفيزياء. كما ينص قانون شارل على إن حجم كمية معينة من الغاز تحت ضغط ثابت، تتناسب طردياً مع درجة الحرارة المطلقة. وقد وضع العالم شارل هذا القانون في عام ١٧٨٧م، كما إن هذا القانون له صيغة رياضية خاصة به تعبر عنه. والتي تكون كالآتي V1\T1=V2\T2، حيث إن V ترمز إلى حجم الغاز. أما T فإنها ترمز إلى درجة الحرارة. قانون غاي لوساك يعد هذا القانون أيضاً من أهم قوانين الغازات، والذي ينص على إنه في حالة وضع كمية معينة من الغاز في وعاء مغلق ذا حجم ثابت. فإن الضغط في هذه الحالة يتناسب طردياً مع درجة الحرارة المطلقة، ويعد قانون غاي لوساك أيضاً من أهم قوانين الغازات. والذي يتم التعبير عنه بصيغة رياضية خاصة به، وهي P1\T1=P2\T2. حيث إن p ترمز إلى ضغط الغاز أما T، فإنها ترمز إلى درجة الحرارة.
حالات وجود المادة توجد المادة في العديد من الحالات والتي تتمثل في التالي: الحالة الغازية توجد المادة في الحالة الغازية على هيئة غاز في درجة عادية، وهذا حيث أنها تتكون من جزيئات بسيطة من المادة، وبعض الذرات التي تتباعد عن بعضها البعض، والتي لا يكون لها أي شكل محدد أو معروف. مثال على هذا غاز الأكسجين الخاص لعملية التنفس، وأيضا غاز النيتروجين المستخدم في تركيبات المياه، والذي يستخدم في تركيب الغلاف الجوي أيضا. الحالة السائلة فقد تكون المادة فيها على شكل سائل، في حالة تعرضه إلى بعض الحرارة قد يتعرض إلى تباعد في الجزيئات، وعلى سبيل المثال المياه. الحالة الصلبة قد تتكون المادة في الحالة الصلبة بعض الذرات والجزيئات التي تكون قريبة من بعضها، وعلى سبيل المثال مادة الحديد، والتي تبدأ في اللين بعد أن تتعرض إلى درجة الحرارة، وتبدأ في التخلص من خواصها وهي القوة، و تبدأ في الانصهار من أجل التشكل على هيئة قطع مختلفة تستخدم في العديد من الصناعات من حولنا. ------
مفهوم قوانين الغازات قد تم أنشاء قوانين الغاز في أوائل القرن السابع عشر من أجل مساعدة العلماء في العثور على الأحجام والكمية ، والضغوط ودرجة الحرارة عند الحديث عن مسائل الغاز ، حيث تتكون قوانين الغاز من ثلاثة قوانين أساسية ، وهي قانون تشارلز و قانون بويل وقانون أفوجادرو ، وسوف يتم دمجها في معادلة الغاز العامة وقانون الغاز المثالي. وتكتشف قوانين الغاز الأساسية الثلاثة العلاقة بين الضغط وبين درجة الحرارة والحجم وكمية الغاز ، وقد يخبرنا قانون بويل أن حجم الغاز يزداد كلما انخفض الضغط يخبرنا قانون تشارلز أن حجم الغاز يزداد مع زيادة درجة الحرارة ، ويخبرنا قانون أفوجادرو أن حجم الغاز يزداد بزيادة كمية الغاز ، قانون الغاز المثالي هو مزيج من قوانين الغاز الثلاثة البسيطة. قوانين الغازات المثالية قوانين الغازات المثالية هي المادة النظرية التي تساعد في تحديد العلاقة بين أربع متغيرات للغاز والضغط P والحجم V وكمية الغاز n ودرجة الحرارة T لها شخصيات موصوفة كما يلي: نجد إن الجسيمات الموجودة في الغاز صغيرة للغاية من أجل ذلك لا يعمل الغاز في أي فراغات. يعتبر الغاز المثالي له حركة ثابتة وعشوائية ومستقيمة ، ولا يوجد قوى بين جزيئات الغاز حيث تصطدم الجسيمات بمرونة مع بعضها البعض ومع جدران الحاوية ، يعتبر لدى الغاز الحقيقي حجم حقيقي وليس مرن وذلك عكس الغاز المثالي.
وذلك بسبب وجود قوى جذب بين الجسيمات ، نتيجة لذلك يكون حجم الغاز الحقيقي أكبر بكثير من حجم الغاز المثالي وضغط الغاز الحقيقي أقل من ضغط الغاز المثالي ، تميل جميع الغازات الحقيقية إلى أداء سلوك الغاز المثالي عند ضغط منخفض ودرجة حرارة عالية نسبياً ، حيث يخبرنا عامل الانضغاطية z عن مدى اختلاف الغازات الحقيقية عن سلوك الغاز المثالي. ما هي قوانين الغازات قانون كولوم ينص قانون كولوم على أن القوة بين شحنتين كهربائيتين تتناسب بشكل طردي مع ناتج الشحنتين ، وتتناسب بشكل عكسي مع مربع المسافة بينهما. قانون جاي لوساك يشير القانون إلى أن الغاز في الحالة المثالية وعند ثبات حجمه إلى إن الضغط يتناسب طردياً مع درجة الحرارة المطلقة ، ويوجد العديد من تطبيقات قانون جاي لوساك في الحياة اليومية. قانون بويل في عام 1662 اكتشف روبرت بويل العلاقة بين الضغط P والحجم V بافتراض ثبات درجة الحرارة وكمية الغاز. قانون شارل عند الضغط الثابت ورفع درجة حرارة الغاز ، فإن الحجم يزداد وعند خفض درجة الحرارة مع ثبات الضغط يقل حجم الغاز ، وذلك يتضح من تطبيقات على قانون شارل الكثيرة في حياتنا اليومية. القانون العام للغازات أو القانون المجمع نحصل على ذلك القانون من خلال قانون بويل قانون شارل ، وقانون جاي لوساك حيث إن القانون ينص على العلاقة بين الضغط ، والحجم ودرجة الحرارة لكتلة معينة وثابتة من الغاز.