[1] شاهد أيضًا: ما الذي يحدث للالكترونات عند تكوين الرابطة التساهمية القطبية شروط تكوين الرابطة التساهمية توجد العديد من الشروط المختلفة التي تلعب دور في تكوين الرابطة التساهمية وتتمثل أهم هذه الشروط اللازمة من أجل تكوين رابطة تساهمية ما يلي: [1] يجب أن تكون كل نواة من الأنوية المشتركة في الرابطة تجذب الالكترونات الموجودة بنفس المقدار حيث أن هذا يؤدي إلى الاستقرار والتوازن بين الذرات الداخلة في الرابطة وكذلك الرابطة المتكونة. ماهي اهم خصائص الرابطة التساهمية. يجب أن تحتوي كل ذرة من الذرات الداخلة في تكوين الرابطة التساهمية في مدار التكافؤ الخاص بها على خمسة إلكترونات على الأقل لتتمكن من المشاركة بالالكترونات. ينبغي أن يكون الفرق في قوة السالبية الكهربية بين الذرتين المشاركتين في الرابطة التساهمية قليل جدًا. خصائص الروابط التساهمية تتميز الروابط التساهمية في علم الكيمياء بمجموعة من الخصائص والمميزات التي تجعلها مميزة عن غيرها من باقي الأنواع الأخرى من الروابط ومن أهم هذه الخصائص ما يلي: [2] تتميز الروابط التساهمية بأنها من الروابط الضعيفة حيث أن العناصر التي ترتبط مع بعضها البعض برابطة تساهمية تكون مركب ضعيف يمكن أن يتم التغلب عليها بسهولة.
على سبيل المثال: يوجد هنالك ما يعرف بالرابطة التساهمية التي تكون بين ذرة الأكسجين وذرتي الهيدروجين بجزيء الماء (H2O)، وكافة هذه الروابط تشمل على إلكترونين، واحد مكون من ذرة الهيدروجين والثاني مكون من ذرة الأكسجين، حيث تتم مشاركة تلك الذرتين الإلكترونين سوياً؛ أما جزيء الهيدروجين (H2) يتآلف من ذرتي هيدروجين يوجد بينها ترابط عن طريق الرابطة التساهمية، وجميع هذه الذرات تكون بحاجة لإلكترونين لكي تحقق الاستقرار بالغلاف الخارجي الإلكتروني. ويحصل تجاذب لهذه الإلكترونان من ناحية شحنتها الموجبة لنواة ذرات الهيدروجين، وبعد ذلك تترابط الذرتان سوياً لتكون جزيء الهيدروجين.
تكون الذرات التي تتكون من الروابط الأيونية مختلفة في الشحنة الكهربية، أي تحمل كلا من الشحنات الكهربية الموجبة، والشحنات الكهربية السالبة. أهم ما يميز الروابط الأيونية عن غيرها من الروابط الكيميائية إنها ليديها القدرة العالية على نقل الإلكترونات. تحدث الروابط الأيونية نتيجة تحويل كاتيونات وأنيونات بعد انتقال الإلكترونات في ذرة العنصر الكيميائي. تتميز الروابط الأيونية بأنها روابط كيميائية قوية، ولك صلابتها تنبع من قوة التجاذب الكهربي بين الشحنات الكهربية السالبة والموجبة. أمثلة على المركبات الأيونية واستخداماتها ومما يلي يجب علينا أن نطلع على أمثلة منتشرة في الاستخدام من المركبات الكيميائية الأيونية وطرق استخدامها والاستفادة منها، والناتجة عن الروابط الأيونية التي اطلعنا على مميزاتها وخصائصها مما سبق، ومن المركبات الكيميائية الناتجة عن التجاذب الكهربي من الشحنات المتفاوتة التي تؤدي إلى إنتاج الروابط الأيونية. مركب بروميد البوتاسيوم (KBr) ، وهو المركب الكيميائي الذي يتكون منه الأدوية مثل المهدئات، مضادات الاختلاج، مدر للبول. مركب كربونات الكالسيوم (CaCO 3) هو مركب له استخدامات طبية في أدوية مضادات الحموضة واضطرابات الجهاز الهضمي.
أخيرًا كريم الدارا من الكريمات الآمنة التي يمكن استخدامها لعدد من الأمراض الجلدية ومنها الثآليل الشرجية، وعند استخدامه يجب اتباع جميع التعليمات التي ذكرناها في فقرات هذا المقال وعدم التسامح معها. أيا منهم. اقرأ أيضًا تجربتي مع كريم Avene Cicalvate وهكذا قدمنا لكم تجربتي مع كريم الدارة، ولمعرفة المزيد من المعلومات يمكنكم ترك تعليق أسفل المقال وسنقوم بالرد عليك فوراً.
يمنع أستخدامه لمن هم دون ال18 م عمرهم. كما أنه يمنع أستخدامه من الأشخاص الذين يعانون من الحساسية من المكونات التى تدخل فى تركيبه. الآثار الجانبية لكريم الدارا: حيث أنها من الممكن أن تؤدى الى التعرض للأصابة بألتهابات الجلد و ظهور الأحمرار و أيضا الشعور المستمر بالحكة و الحرقة على الجلد. كما أنه من الممكن أن يؤدى الى حدوث تشققات جلدية أو يؤدى الى حدوث التقشير و ذلك فى حين أطالة مدة أستخدامه لفترة طويلة. و من الممكن أن يؤدى الى حدوث تغيير فى لون المنطقة المصابة التى يتم أستخدام هذا الكريم عليها عن باقى أجزاء الجسم. كما أنه من الممكن أن يؤدى الى حدث بعض التساقط فى الشعر و أيضا فى المناطق المحيطة بالجلد. و من الممكن أن يؤدى الى ظهور أعراض تتشابه مع الأنفلوانزا و البرد مثل الرشح و الدوخة. الجرعة الموصى بها لدارا كريم: حيث أن الجرعة يتم تحديدها من قبل الطبيب المعالج للحالة و ذلك على حسب رؤية الطبيب للتحاليل و الأشعات. كما أنه يجب عليك الألتزام بالجرعة التى يحددها الطبيب و فى حالة النسيان يمكنك الحصول على الجرعة فى الحال. يجب الحذر من مضاعفة الجرعة أو أعادة أستخدامها بعد الأنتهاء دون الرجوع الى الطبيب.