الشيخ عبدالله الطيار - YouTube
كشف الشيخ الدكتور عبدالله بن محمد الطيار الأستاذ بكلية التربية بالزلفي وعضو الإفتاء في القصيم عن تفاصيل زيارته إلى محافظة رفحاء. " لقاءاتي مع الشيخين" لفضيلة الشيخ أ.د. عبدالله الطيار | Majmaah University. وجاءت الزيارة بتنظيم من المكتب التعاوني للدعوة والإرشاد في محافظة رفحاء ضمن مشروع "راسخ العلمي ٢" دورة فقهية جديدة في كتاب عمدة الفقه (من بداية كتاب النكاح حتى باب الخلع) والذي يشرحه فضيلة الأستاذ الدكتور / عبدالله بن محمد الطيار عضو الإفتاء بمنطقة القصيم والأستاذ في كلية التربية بالزلفي التابعة لجامعة المجمعة. وكتب الشيخ الطيار عبر حسابه على موقع التدوينات القصيرة" تويتر": "زرت خلال الأيام الثلاثة الماضية محافظة رفحاء وما حولها من المراكز والهجر وسرني ما رأيته وسمعته ولمسته من حرصٍ على العلم وإقبال صادق عليه ومتابعةٍ جادة وتعاونٍ مثمر بين طلاب العلم". وأضاف: "وسرني أكثر تلك اللقاءات العلمية التي تمت أيام الخميس والجمعة والسبت، وقد لفت انتباهي خلال الدروس العلمية واللقاءات في المساجد والمكتب التعاوني وخطبة الجمعة ذلك الحرص الشديد من بعض طلاب العلم ونوعية ما يطرحون من الأسئلة؛ مما يبشر بنهضةٍ علمية كبيرة في هذه المحافظة الغالية من بلادنا في المستقبل القريب بحول الله".
أوضح عضو الإفتاء بمنطقة القصيم، الشيخ عبدالله الطيار، فضل شهر الله المحرم، ومنها تحريم بدء الاقتتال فيه، وأن الصيام فيه أفضل صيام بعد شهر رمضان. واستشهد الطيار على صحة قوله، بحديث النبي صلى الله عليه وسلم الذي قال فيه: "أفضل صيام بعد رمضان شهر الله المحرم". وأضاف أن شهر المحرم فيه يوم عاشوراء، وهو يوم نجى فيه الله سبحانه وتعالى نبيه موسى عليه السلام من فرعون وجنوده. وأضاف أنَّ رسول الله صلّى الله عليه وسلّم عندما هاجر إلى المدينة المنورّة وعرف أنَّ اليهود يصومون يوم عاشوراء لأن النبي "موسى" صامه عندما نجاه الله من فرعون، قال النبي عليه السلام حينها: "نحن أحقُّ بِموسَى منكم"، فصامهُ صلَّى اللهُ عليهِ وسلَّمَ وحثّ على صومه. الشيخ عبدالله الطيار تويتر. ولفت إلى أنه ورد عن فضل يوم عاشوراء أن النبي قال إن الصيام فيه يكفر السنة التي قبله، كما يُستحب صيام التاسع والعاشر من هذا الشهر لأن النبي صام العاشر، ونوى صيام التاسع في العام التالي. وحث الشيخ "الطيار" المسلمين على اغتنام فضل هذا الشهر، والابتعاد عن المعاصي والمنكرات، والحياء من الله -عز وجل- أن يراهم فيه على معصية في وقت دعاهم فيه إلى رحمته وعفوه. فضيلة الشيخ أ. د.
موقع روح الإسلام
الشيخ/عبدالله الطيار - YouTube
فضيلة الشيخ / أ. د. عبدالله الطيار ( ما حكم من كانت صائمة ونزل عليها دم ولا تدري قبل المغرب أم بعده) - YouTube
د / عبد الله بن محمد بن أحمد الطيار • ولد في الزلفي عام ١٣٧٣ هـ ونشأ يتيماً حيث توفي والده وعمره أربعة أشهر فتولت والدته رحمها الله تربيته ورعايته وكان أصغر أيتامها الخمسة.
الفلزات القلوية: هي فلزات شديدة التفاعل ودرجة انصهارها منخفضة مثل الصوديوم، والبوتاسيوم، وهذه الفلزات تكوّن محاليل قلوية عند تفاعلها مع الماء. فلزات انتقالية: هي فلزات صلبة وقوية وذات درجات انصهار عالية مثل الذهب والحديد والكروم. فلزات ضعيفة: هي مجموعة من الفلزات الّتي لا تستخدم في الطبيعة بمفردها غالباً، وعادةً تستخدم في صنع مواد مفيدة مثل الألمنيوم والقصدير والرصاص. العوامل المؤثرة في الروابط الفلزية كثافة الشحنة تساوي شحنة الأيون/ حجم الأيون: هي الشحنة الّتي يكتسبها الأيون عندما يفقد كل إلكتروناته الموجودة في المدار الأخير، والعلاقة بين كثافة الشحنة وقوة الرابطة الفلزية علاقة طردية أي أنّه كلما زادت كثافة الشحنة على الأيون كانت الرابطة الفلزية أعلى وأقوى. حجم الأيون: يتناسب حجم الأيون تناسباً طردياً مع عدد المدارات. خصائص الروابط الفلزية رابطة كيميائية تحصل بين عنصرين من الفلزات. لا تفقد الفلزات إلكترونات التكافؤ ولا تشترك بها مع الذرات المجاورة بل تتداخل مجالات الطاقة الخارجية مع بعضها البعض مكوّنة نماذج الإلكترونات الحرّة. الروابط الفلزية وخواص الفلزات - موقع مصادر. ِالإلكترونات الموجودة في مجالات الطاقة الخارجية للذرات الفلزية لا ترتبط بسهولة مع أيّة ذرة محددة، إنّما تنتقل بسهولة من ذرة لأخرى لتكوّن الأيونات الفلزية الموجبة.
لها بريق فلزي لامع. أنواع الفلزات الفلزات النبيلة: هي الفلزات الّتي توجد بصورة نقيّة ومستقلة في البيئة أي لا توجد ضمن مركب مثل النحاس والذهب والفضة. الفلزات القلوية: هي فلزات شديدة التفاعل ودرجة انصهارها منخفضة مثل الصوديوم، والبوتاسيوم، وهذه الفلزات تكوّن محاليل قلوية عند تفاعلها مع الماء. فلزات انتقالية: هي فلزات صلبة وقوية وذات درجات انصهار عالية مثل الذهب والحديد والكروم. فلزات ضعيفة: هي مجموعة من الفلزات الّتي لا تستخدم في الطبيعة بمفردها غالباً، وعادةً تستخدم في صنع مواد مفيدة مثل الألمنيوم والقصدير والرصاص. العوامل المؤثرة في الروابط الفلزية كثافة الشحنة تساوي شحنة الأيون/ حجم الأيون: هي الشحنة الّتي يكتسبها الأيون عندما يفقد كل إلكتروناته الموجودة في المدار الأخير، والعلاقة بين كثافة الشحنة وقوة الرابطة الفلزية علاقة طردية أي أنّه كلما زادت كثافة الشحنة على الأيون كانت الرابطة الفلزية أعلى وأقوى. حجم الأيون: يتناسب حجم الأيون تناسباً طردياً مع عدد المدارات. شرح درس ( الرابطه الفلزيه وخواص الفلزات) المستوى٣ - YouTube. خصائص الروابط الفلزية رابطة كيميائية تحصل بين عنصرين من الفلزات. لا تفقد الفلزات إلكترونات التكافؤ ولا تشترك بها مع الذرات المجاورة بل تتداخل مجالات الطاقة الخارجية مع بعضها البعض مكوّنة نماذج الإلكترونات الحرّة.
الفلزات والروابط الفلزية الفلز هو ذلك العنصر الكيميائي الّذي يكوّن أيونات موجبة عندما يفقد الإلكترونات، وتوجد رابطة بين ذراته تسمى الرابطة الفلزية، والروابط الفلزية هي عبارة عن روابط كيميائيّة تحدث بين عنصرين من الفلزات ناتجة عن تجاذب الأيونات الموجبة مع الإلكترونات السالبة، خصائص الفلزات الصلابة والقوة: وذلك بسبب انتقال الإلكترونين الخارجين في المدارالأخير، وبسبب انتقال الإلكترونات في المجالات الداخلية، فيمنحها هذا الصلابة والقوة، وكلما زاد عدد الإلكترونات المتنقلة في المجال الداخلي يمنحها قوة أكثر. جيّدة التوصيل للكهرباء وللحرارة: وذلك لأنّ كل ذرّة تحتوي على عدد من الإلكترونات غير المرتبطة جيّداً في الغلاف الأخير لها، وهذا يشكل سحابة إلكترونات حول نواة الفلز. غير ثابتة كيميائيّاً: أي أنّها تتفاعل مع الأكسجين في الهواء، فمثلاً الحديد تتكوّن عليه طبقة من الصدأ والفضة تفقد لمعانها مع مرور الوقت. كثافتها عالية ويمكن سحبها على شكل أسلاك وطرقها على شكل ألواح. درجة انصهارها عالية. الروابط الفلزية وخواص الفلزات ppt. لها بريق فلزي لامع. وهذه الروابط الفلزية هي الّتي تربط البلورة الفلزية أو المعدنية بالكامل. أنواع الفلزات الفلزات النبيلة: هي الفلزات الّتي توجد بصورة نقيّة ومستقلة في البيئة أي لا توجد ضمن مركب مثل النحاس والذهب والفضة.
كما تتفاوت خواص بعض السبائك وتتغير بإختلاف طرق تصنيعها كما تنتج بعض الخواص المختلفة اعتماد على طريقة التسخين والتبريد.
الرابطة الفلزية الرابطة الفلزية هي تلك الرابطة الكيميائية، والتي تحدث فيما بين 2 من عناصر الفلزات، وتعد هذه الرابطة هي قوة الجذب الكهربائي الذي ينتج بين الأيونات الموجبة مع الالكترونات السالبة كما أنها تربط البلورة الفلزية كاملة، وعند الارتباط بين الفلزات لا تكتسب التركيب الإلكتروني للغازات النبيلة. خواص الفلزات يوجد العديد من الخواص للفلزات، وخواص اللافلزات ومن بينها: خصائص الفلزات: نجد أن الفلزات في الغالب تكون لها بريق، ولمعه، وكثافتها عالية، ومن الممكن سحبها، وطرقها، وفي الغالب لها درجة انصهار عالية. الفلزات صلبة، وتعتبر جيدة في التوصيل بالكهرباء والحرارة. بحث عن الروابط الفلزية وخواص الفلزات | المرسال. خاصية التوصيل بالكهرباء والحرارة للفلزات في الغالب تحدث لأن كل ذرة يكون فيها إلكترونات، وهذه الإلكترونات غير مرتبطة بالشكل الجيد بغلافها الأخير إلكترون تكافؤ. لذا فنجد أنها تشبه السحابة من الإلكترونات المحيطة بنواة الفلز. أغلب الفلزات تكون غير ثابتة من الناحية الكيميائية، ونجدها تتفاعل مع الأكسجين بالهواء حتى تتكون أكاسيد مع الوقت. لذا نجد أن الحديد يصدأ مع مرور السنين عليه. كما أن البوتاسيوم فقط في ثواني يحترق، والفضة من الممكن أن تفقد اللمعان الموجود فيها مع الوقت.